考点一 原电池的工作原理(基础送分型——自主学习)

1、.第21讲原电池【考纲要求】理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反响和电池反响方程式。考点一|原电池的工作原理根底送分型自主学习稳固教材知识1概念：把化学能转化为电能的装置。2构成条件1两个活泼性不同的电极常见为金属或石墨。2将电极插入电解质溶液中。3两电极间构成闭合回路。4能发生自发的氧化复原反响。3工作原理以铜锌原电池为例电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反响Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反响类型氧化反响复原反响电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极4.正误判断，正确的打“，错误的打“×。1在原电池中，发生氧化反响的一

2、极是负极。2在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。3在原电池中，正极本身一定不参与电极反响，负极本身一定要发生氧化反响。4带有“盐桥的原电池比不带“盐桥的原电池电流持续时间长。5任何氧化复原反响均可设计成原电池。6放热反响通过一定的装置可以将化学能变为电能，构成原电池。7原电池工作时，溶液中的阳离子向负极挪动，盐桥中的阳离子向正极挪动。8原电池放电时，电流方向为电池的负极正极。答案：12×3×45×6×7×8×练透根底小题 题点一原电池的判断1下面装置中，能构成原电池的是_填序号。答案：题点二考察原电池的工作原理2用铜片、银片

3、、CuNO32溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥装有琼脂KNO3的U形管构成一个原电池如图。以下有关该原电池的表达正确的选项是在外电路中，电子由铜电极流向银电极正极反响：Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响一样ABC D解析：该原电池中铜做负极，银做正极，在外电路中，电子由铜电极流向银电极，正确；该原电池中Ag在正极上得到电子，电极反响为Age=Ag，正确；实验过程中取出盐桥，不能形成闭合回路，原电池不能继续工作，错误；该原电池的总反响为Cu2Ag=Cu22Ag，正确。答案：B3.如下图的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处

4、吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜解析：铁圈和银圈两种活动性不同的金属互相连接组成闭合回路，放入CuSO4溶液中，构成了原电池，活泼金属铁做负极，失电子生成Fe2进入溶液中质量减轻：Fe2e=Fe2，电子传给了银圈，溶液中的Cu2在银圈上得电子生成铜单质而增重，Cu22e=Cu，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜。答案：D备考提醒原电池中的“3个方向1电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；2电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极；3离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移

5、，阳离子向正极迁移。题点三原电池正、负极的判断4.如下图装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFeNO33溶液解析：在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析出固体，那么只有C项正确。答案：C5分析如下图的四个原电池装置，其中结论正确的选项是A中Mg做负极，中Fe做负极B中Mg做正极，电极反响式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe做负极，电极反响式为Fe2e=Fe2D中Cu做正极，电极反响式为2H2e=H2解析：中Mg不与NaOH溶液反响，而Al能和NaOH溶液反响失去电子，故Al是负极；中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反响失去电子做负极，A、C错；中电池总反响为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，负极反响式为2Al8OH6e=2AlO4H2O，二者相减得到正极反响式为6H2O6e=6OH3H2，B正确；中Cu是正极，电极反响式