识记整理 第二章 3 分子结构与性质_第1页
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1、.第二章 分子构造与性质第三节 分子的性质商洛中学：雷建锋 识记整理：1分子间作用力1概念：物质分子之间普遍存在的互相作用力，称为分子间作用力。2分类：范德华力和氢键3强弱：范德华力<氢键<化学键。4范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和构造相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。5氢键：形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子该氢原子几乎为裸露的质子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。表示方法：AHB 特征：具有一定的方向性和饱和性。分类：氢键包括分子间氢键和分子内氢键

2、两种。分子间氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。2. 分子的性质(1) 分子的极性 正，负电荷中心重合分子内原子排列对称为非极性分子；正，负电荷中心不重合分子内原子排列不对称那么为极性分子。2分子极性的判断方法只含非极性键的分子一定是非极性分子，如H2、P4等。含极性键的双原子分子一定是极性分子，如HCl、CO等。*ABnn3型分子：根据分子构型判断。假设分子是对称的直线形、正三角形、正四面体形等，为非极性分子；否那么是极性分子。如CH4、CO2等含有极性键，是非极性分子；H2O、NH3等含有极性键，是极性分子。利用孤电子对判断。假设中心原子A中无孤

3、电子对，那么为非极性分子，有孤电子对，那么为极性分子。利用化合价判断。中心原子A的化合价的绝对值该元素所在的主族序数，那么为非极性分子；假设不等，那么为极性分子。BCl3、CO2是非极性分子；SO2、NH3是极性分子。3分子的溶解性：“相似相溶的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。假设溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，那么溶质的溶解度增大。随着溶质分子中憎水基的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。4无机含氧酸分子的酸性：无机含氧酸的通式可写成HOmROn，假如成酸元素R一样，那么n值越大，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越

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