解析版山东省莱芜市金牌一对一2018暑期 化学选修5第2章过关考核试卷含答案

1、.绝密启用前山东省莱芜市金牌一对一2019暑期 化学选修5第2章过关考核试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单项选择题共20小题，每题2.0分,共40分 1.烯烃不可能具有的性质有 A能使溴水褪色B加成反响C取代反响D能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】烯烃含有碳碳双键，能发生加成反响，能和酸性KMnO4溶液发生氧化复原反响使之褪色；很难发生取代反响。2.以下分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是 AC2H2B CO2C NH3DC6H6【答案】C【解析】C2H2、CO2是直线型分子；C6H6是平面型分子，12个原子共平面；NH3是三角锥型分子，所有原子不可能共平面。3.制

2、取一氯乙烷最好采用的方法是 A乙烷和氯气反响B乙烯和氯气反响C乙烯和氯化氢反响D乙烷和氯化氢反响【答案】C【解析】各选项中只有乙烯和氯化氢反响可以得到较纯洁的一氯乙烷，乙烷和氯气发生取代反响，得到的取代物是混合物。乙烯和氯气反响得到是二氯取代物。4.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，那么混合气中的烃分别是 A甲烷和乙烯B 甲烷和丙烯C 乙烷和乙烯D 乙烷和丙烯【答案】A【解析】因为一种气态烷烃和一种气态烯烃的平均相对分子质量为25，所以其中必有甲烷分子量小于25，混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，说明烯烃的质量为8.

3、4g，那么甲烷的质量为10-8.4=1.6g,即甲烷的物质的量为1.6÷16=0.1mol，混合气体的总物质的量为10÷25=0.4mol，所以烯烃的物质的量为0.4-0.1=0.3mol，可求得烯烃的分子量为：8.4÷0.3=28，那么该烯烃为乙烯。5.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为 A3种B4种C 5种D6种【答案】D【解析】式量为43的烷基有2种构造：丙基或异丙基，当取代甲苯苯环上的一个氢原子时，有邻、间、对三种位置，所以可得芳香烃产物的数目为6种。6.以下物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 CH3CH=CH2NO2O

4、H CHCH2ABCD【答案】B【解析】苯的同系物有2个要点：分子里含有一个苯环构造，苯环的侧链一定是烷烃基；芳香烃只有C、H两种元素组成，且一定含有苯环。7.一样碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是 A烷烃最多B烯烃最多C炔烃最多D三者一样多【答案】A【解析】一样碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃中，根据通式可知烷烃所含的氢原子数最多，所以烷烃的耗氧量最多。8.物质构造简式为，其苯环上的四氯代物有9种同分异构体，由此推断苯环上的二氯代物的同分异构体的数目有 A9种B10种C11种D12种【答案】A【解析】可用换元思想。C12H12的苯环上共有6个氢原

5、子，四氯代物即四氯四氢有9种同分异构体，二氯代物即二氯二氢，故也有9种同分异构体。9.以下各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是 A水与煤油B氯乙烷和水C甲苯和水D苯和溴苯【答案】D【解析】两种液体互不相溶，且密度不同才能用分液漏斗别离；D选项中的两种有机物是相溶的有机物，故不能用分液漏斗别离。10.将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是 A61B121C83D12【答案】B【解析】聚苯乙烯树脂、苯、乙炔三者的分子式依次为：C8nH8n、C6H6、C2H2，所以三者的最简式都是CH，碳氢两元素的质量比也是一样的，为121。11.实验室用溴

6、和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：1蒸馏；2水洗；3用枯燥剂枯燥；4用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是 A1234B4231C4123D24231【答案】D【解析】粗溴苯的提纯过程为：先用蒸馏水洗去大部分溴，再用10%的NaOH溶液洗净溴，接着用蒸馏水洗去过量的NaOH溶液，最后用枯燥剂再通过蒸馏除去蒸馏水，得到纯洁的溴苯。12.以下物质:1 甲烷 2 苯 3 聚乙烯 4 聚乙炔 5 2-丁炔 6 环己烷 7 邻二甲苯 8 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反响而褪色的是 A3458B4578C458D34578【答案】C【解析】

7、所给物质中只有4 5 8含有不饱和键，可以发生氧化反响与加成反响。13.有一种有机物构造简式为CH=CH2推测它不可能具有以下哪种性质 A能被酸性高锰酸钾溶液氧化B能与溴水发生加成反响褪色C能发生加聚反响D易溶于水，也易溶于有机溶剂【答案】D【解析】该物质构造中有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也可以发生加成反响、加聚反响。14.正四面体形分子E和直线型分子G反响，生成四面体形分子L和直线型分子M。组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。如以下图，那么以下判断中正确的选项是 E G L MA常温常压下，L是一种液态有机物BE中化学键是极性键CG有漂白性D上

8、述反响的类型是加成反响【答案】B【解析】由题意可知，E，G，L，M分别为甲烷，氯气，一氯甲烷，氯化氢。一氯甲烷常温常压下为气态，A错；枯燥的氯气没有漂白性，C错；该反响是取代反响，D错。15.分子式为C12H12的物质A的构造简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有 A9种B10种C11种D12种【答案】A【解析】可用换元思想。C12H12的苯环上共有6个氢原子，二溴代物即二溴四氢有9种同分异构体，四溴代物即四溴二氢，故也有9种同分异构体。16.以下物质中，不能发生消去反响的是 AB CH2CH2Br2CDCH2ClCH2CH3【答案】C【解析

9、】根据消去反响发生的条件，与卤素原子相连的碳原子的邻碳上必须有氢；C中与氯原子相连的碳原子的邻碳上无氢原子，故不能发生消去反响。17.当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反响时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2 mol Cl2进展取代反响后，生成只含C，Cl两种元素的化合物。那么该气态烃是A乙烯B乙炔C丙烯D丙炔【答案】B【解析】1 mol气态烃可与2 mol Cl2发生加成反响，使不饱和碳原子全部变为饱和碳原子，说明该气态烃含有两个碳碳双键或一个碳碳三键。当加成后的产物与2 mol Cl2发生取代反响时，Cl原子交换掉所有的H原子，说明原气态烃分子中含有两

10、个H原子，所以该气态烃是乙炔。18.?斯德哥尔摩公约?禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其构造简式为，有关滴滴涕的说法正确的选项是A它属于芳香烃B分子中最多有23个原子共面C分子式为C14H8Cl5D1 mol该物质最多能与5 mol H2加成【答案】B【解析】该分子中有氯原子，所以不属于烃类；该物质的分子式为C14H9Cl5；由于分子内有两个苯环，所以最多可以与6 mol H2加成；两个苯环上的所有原子可共平面，所以最多有23个原子共面。19.以下关于卤代烃的表达正确的选项是A所有卤代烃都是难溶于水，比水密度大的液体B所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反响C所有卤代烃都含有卤原子D所

11、有卤代烃都是通过取代反响制得的【答案】C【解析】A卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，故A错误；B卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反响，故B错误；C卤代烃一定含有卤原子，故C正确；D烯烃通过发生加成反响也可得到卤代烃，故D错误。20.以下有关氟氯代烷的说法中，不正确的选项是A氟氯代烷化学性质稳定，有毒B氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃C氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反响【答案】A【解析】氟氯代烷，它是一类多卤代烷，主要是含氟和氯的烷烃的衍生物，有的还含有溴原子，大多为无色，无臭气体，化学性质稳定

12、，无毒；大气中的氟氯代烷随气流上升，在平流层中中受紫外线照射，发生分解，产生氯原子，氯原子可引发损耗臭氧的反响，在这种反响中，氯原子并没有消耗，消耗的只是臭氧，所以实际上氯原子起了催化作用，氟氯代烷分解的氯原子可长久的起着破坏臭氧的作用。分卷II四、实验题共5小题，每题12.0分,共60分 21.实验室可用NaBr，浓H2SO4，乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O反响物的用量为：0.30 mol NaBrs；0.25 mol C2H5OH密度为0.80 g·cm-3；36 mL浓H2SO4质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1；25

13、mL水。试答复以下问题。1该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。2反响装置中的烧瓶应选择以下哪种规格最适宜 A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL3冷凝管中的冷凝水的流向应是 A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可4可能发生的副反响为：_，_，_至少写出3个方程式。5实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯洁溴乙烷，应采用的措施是_。【答案】1a。 2C 3B 4C2H5OHC2H4+H2O 2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4浓Br2+SO2+2H2O C2H5OH+2H2SO4浓2C+2SO

14、2+5H2OC+2H2SO4浓CO2+2SO2+2H2O任意选取3个反响即可5将粗溴乙烷和稀NaOHaq的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷【解析】1由题给信息，反响需要加热，所以应采用装置a。2烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应介于烧瓶容积的1/32/3。由于：VC2H5OH=0. 25 mol×46 g·mol-1÷0. 80 g·mL-1=14 mL所以混合后液体的总体积约为忽略了混合时液体体积的变化：V总36 mL+25 mL+14 mL=75 mL，所以150 mL的烧瓶最适宜。3冷凝水

15、应下口进上口出，这样冷凝器中始终充满水，冷凝效果好。4可能发生的副反响有：C2H5OH脱水生成乙烯和乙醚，浓H2SO4氧化HBr，C2H5OH脱水炭化等反响。5溴乙烷棕色是由于溶解了Br2，可用质量分数小于5%的稀NaOHaq洗涤除去，采用稀NaOHaq是为了防止C2H5Br的水解。22.在足球比赛场上，当运发动受伤时，队医常常在碰撞受伤处喷洒一些液体，该液体是一种卤代烃RX。试答复以下问题：1为了证明该卤代烃RX是氯代烃还是溴代烃，可设计如下实验：a取一支试管，滴入1015滴RX；b再参加1 mL 5%的NaOH溶液，充分振荡；c加热，反响一段时间后，取溶液少许，冷却；d再参加5 mL稀HN

16、O3溶液酸化；e再参加AgNO3溶液，假设出现_沉淀，那么证明该卤代烃RX是氯代烃，假设出现_沉淀，那么证明该卤代烃RX是溴代烃。写出c中发生反响的化学方程式_。有同学认为d步操作可省略。你认为该同学说法_填“正确或“不正确，请简要说明理由_。2从环境保护角度看，能否大量使用该卤代烃？为什么？_。【答案】1白色浅黄色 RXNaOHROHNaX 不正确在b步中NaOH是过量的，假设没有d步骤，直接参加AgNO3溶液，将会产生褐色沉淀，干扰观察沉淀颜色，无法证明是Cl还是Br2有毒的卤代烃挥发到空气中，会污染环境【解析】1根据出现沉淀的颜色，可知卤素原子种类，在加AgNO3之前，必须参加稀HNO3

17、酸化，因为过量的NaOH能与AgNO3反响，生成AgOH，AgOH不稳定，立即分解为褐色Ag2O沉淀，干扰对卤素原子种类的检验。2有毒的卤代烃挥发到空气中，会污染环境。23.醇与氢卤酸反响是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-­溴丁烷的反响如下：NaBrH2SO4=HBrNaHSO4ROHHBrRBrH2O可能存在的副反响有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：请答复以下问题：1溴乙烷和1­溴丁烷的制备实验中，以下仪器最不可能用到的是_填字母。a圆底烧瓶 b量筒c锥形瓶 d布氏漏斗2溴代烃的水溶性_填“大于、“等于或“小于

18、相应的醇，其原因是_。3将1­溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_填“上层“下层或“不分层。4制备操作中，参加的浓硫酸必须进展稀释，其目的是_填字母。a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成c减少HBr的挥发 d水是反响的催化剂5欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，以下物质中最合适的是_填字母。aNaI bNaOHcNaHSO3dKCl6在制备溴乙烷时，采用边反响边蒸出产物的方法，其有利于_；但在制备1­溴丁烷时却不能边反响边蒸出产物，其原因是_。【答案】1d2小于醇分子可以与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键3下层4a、b、c5c6平衡向生成溴

19、乙烷的方向挪动或反响向右挪动 1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，假设边反响边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出【解析】1圆底烧瓶可作反响器，量筒参加试剂，锥形瓶作尾气吸收装置，不需要布氏漏斗。2根据羟基的亲水性，可知卤代烃的水溶性小于相应的醇。31­溴丁烷密度大于水，因此在下层。4由学过的知识可知生成烯和醚、氧化Br到Br2都是浓H2SO4作用的结果，冲稀后以上副反响都不易发生；加水有利于HBr的溶解而减少挥发，所以选a、b、c。H2O很明显不是催化剂。5a会生成I2而引入新杂质；b会使C2H5Br水解；d无法除去Br2，只有c可以复原Br2生成Br，溶于水溶液中除去且不引入杂质。6由沸点分

20、析知，制溴乙烷时边反响边蒸出产物有利于平衡向生成溴乙烷的方向挪动；而制备1­溴丁烷时却不能，是因为正丁醇和1­溴丁烷的沸点比较接近，采用边加热边蒸馏会把大量正丁醇蒸出而降低产率。24.醇与氢卤酸反响是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1­溴丁烷的反响如下：NaBrH2SO4=HBrNaHSO4ROHHBrRBrH2O 可能存在的副反响有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：请答复以下问题：1在溴乙烷和1­溴丁烷的制备实验中，以下仪器最不可能用到的是_填字母。A圆底烧瓶 B量筒C锥形瓶 D漏斗2溴代烃的水溶

21、性_填“大于“等于或“小于相应的醇，其原因是_。3将1­溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在_填“上层“下层或“不分层。4制备操作中，参加的浓硫酸必须进展稀释，其目的是_填字母。A减少副产物烯和醚的生成 B减少Br2的生成C减少HBr的挥发 D水是反响的催化剂5欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，以下物质中最合适的是_填字母。ANaI BNaOHCNaHSO3DKCl6在制备溴乙烷时，采用边反响边蒸馏产物的方法，其有利于_；但在制备1­溴丁烷时却不能边反响边蒸馏，其原因是_。【答案】1D2小于醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键3下层4ABC5

22、C6平衡向生成溴乙烷的方向挪动或反响向右挪动1­溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小，假设边反响边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出。【解析】此题以卤代烃的制备为背景，并提供相关信息，再设置问题，主要考察学生根底知识和读取信息并灵敏运用的才能。1A，C均可作为反响容器，B可用来量取反响物，实验中无需过滤，所以最不可能用到的仪器为漏斗；2卤代烃与醇相比，水溶性后者更大，因为羟基能与水分子之间能形成氢键，增大水溶性；3由表格数据可知，1­溴丁烷的密度大于水，所以分液时产物在下层；4浓硫酸不稀释，会使醇发生分子间或分子内脱水，与HBr发生氧化复原反响，也会大大降低HBr溶解更多HBr会逸出，所以稀释的目的是A、B、C；5能除去Br2且不影响溴乙烷的试剂只有C，H2OBr2HSO=2BrSO3H，A、B均会在