课时分层作业8　化学反应速率

1、.课时分层作业八 建议用时：45分钟学业达标练1以下食品添加剂中，其使用目的与反响速率有关的是 【导学号：13572053】A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂A食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反响速率有关，A选项正确；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反响速率无关，B选项不正确；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反响速率无关，C选项不正确；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，进步食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反响速率无关，D选项不正确。2

2、反响Ag3Bg2CgDg在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为1 mol·L·min1，那么此段时间内以C表示的化学反响速率为 【导学号：13572054】A0.5 mol·L·min1B1 mol·L·min1C2 mol·L·min1D3 mol·L·min1CvC2vA2 mol·L·min1。3反响4Ag3Bg=2CgDg，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L1。此反响速率的表示正确的选项是 【导学号：13572055】A用A表示的反响速率

3、是0.6 mol·L1·min1B用C表示的速率是0.2 mol·L1·min1C在2 min末的反响速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1D在2 min内用B和C表示的反响速率之比为23B由速率定义式求出B的反响速率：vB0.6 mol·L1/2 min0.3 mol·L1·min1，由vAvBvCvD4321，可得vA0.4 mol·L1·min1，vC0.2 mol·L1·min1，vD0.1 mol·L1·min1，A项错误，B项

4、正确；化学反响速率通常是某一时间段的平均速率而不是瞬时速率，所以选项C的说法错误；用B和C表示的反响速率之比为32，D项错误。4反响Ag2BgCgDg，在四种不同情况下的反响速率如下，其中反响进展得最快的是AvA0.15 mol·L1·min1BvB0.6 mol·L1·min1CvC0.4 mol·L1·min1DvD0.02 mol·L1·s1D比较不同情况下反响速率的快慢，可以根据同一反响中各物质表示的反响速率之比等于方程式中的计量数之比将各反响速率转化为同一物质，再进展比较。将选项中的速率都转化为A的速率分

5、别为：B选项，vA0.3 mol·L1·min1；C选项，vA0.4 mol·L1·min1；D选项，vA1.2 mol·L1·min1。所以四个选项所表示的速率最快的为D选项。5对于反响2NOg2COgN2g2CO2g，以下表达中正确的选项是 【导学号：13572056】A使用催化剂能加快反响的速率B使一种反响物过量一定能进步反响的速率C改变压强对反响速率没有影响D降低温度能加快反响速率A使用催化剂能加快反响的速率，A正确；一种反响物过量不一定能进步反响的速率，B不正确；对于气体反响物来说，改变压强可以影响反响速率，C不正确；降低温

6、度会降低反响速率，D不正确。6以下各组反响表中物质均为反响物，反响刚开场时，放出H2的速率最大的是选项金属粉末状/mol体积/mL酸浓度/mol·L1酸反响温度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460D金属与硝酸反响不产生H2，排除A项；Fe不如Mg活泼，排除C项；其他两项中只比较cH即可，显然3 mol·L1盐酸中cH小于3 mol·L1硫酸中cH，因此D项放出H2的速率最大。7以下说法正确的选项是ANa与水反响时增大水的用量可加快反响速率BFe与硫酸反响制取H2时，选用浓硫酸可加快

7、反响速率C两支试管中分别参加一样浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢一样DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈D对纯液体改变其用量不影响反响速率，A项错误；常温下，浓H2SO4可使铁钝化，不生成H2，B项错误；使用MnO2可加快O2的生成速率，C项错误；将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反响速率增大，D项正确。8反响CsH2OgCOgH2g，在一容积可变的密闭容器中进展。以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是 【导学号：13572057】A压缩容器体积，增大体系压强B参加适当的催化剂C保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大D保持

8、容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大D压缩容器体积会增大气体浓度，增大反响速率，A有影响；使用催化剂同时改变正、逆反响速率，B有影响；保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大后，气体浓度均减小，减小反响速率，C有影响；保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大，但气体浓度等都没有改变，反响速率不变，D无影响。91对于反响N2g3H2g2NH3g，当其他条件不变时，只改变一个反响条件，将生成NH3的化学反响速率的变化情况填入空格里填“增大“减小或“不变: 【导学号：13572058】编号改变的条件生成NH3的速率升高温度增大N2的浓度使用正催化剂压缩体积2对于反响AgBgCg，以下条件的改

9、变一定使化学反响速率加快的是_。A增加A的物质的量B升高体系的温度C减少C的物质的量D增加体系的压强【解析】1升高温度、增大反响物N2的浓度、使用正催化剂、压缩体积均能增大生成NH3的化学反响速率。2假设A、C是固体，那么增加或减少它们的物质的量，对化学反响速率无影响；假设A、B、C都不是气体，那么增大压强对化学反响速率无影响。【答案】1增大增大增大增大2B10.某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如下图。根据图中数据，试填写以下空白：1该反响第_分钟X、Y、Z的物质的量不再变化，X所占的体积分数为_。2该反响的化学方程式为_。3反响开场至2 m

10、in，气体X的平均反响速率为_。4关于该反响的说法正确的选项是_。A增大X的浓度，可使反响加快B缩小容器的体积，使反响加快C增大容器的体积，使反响加快D升高温度一定使反响加快【解析】各物质的物质的量在2 min时不再发生变化，各物质的物质的量变化量之比等于化学反响速率之比，等于反响方程式中各物质的化学计量数之比：vXvYvZ0.30.10.2312，由题图可知，X、Y为反响物，Z为生成物，反响的化学方程式为3XgYg2Zg。【答案】1238.9%23XgYg2Zg30.075 mol·L1·min14ABD11对于反响4FeS211O22Fe2O38SO2，试答复以下有关问

11、题： 【导学号：13572059】1常选用哪些物质的浓度的变化来表示该反响的反响速率？_。24 s内，生成SO2的速率为0.4 mol·L·s1。O2减少的速率是_；测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L1，那么开场时O2的浓度为_。【解析】1因为FeS2、Fe2O3为固体，O2、SO2为气体，故可用O2、SO2来表示该反响的反响速率。2vO2vSO2×0.4 mol·L·s10.55 mol·L·s1；4 s内O2的浓度减少了0.55 mol·L1·s1×4 s2.2 mol&#

12、183;L1，故开场时O2的浓度为2.8 mol·L12.2 mol·L15.0 mol·L1。【答案】1O2、SO220.55 mol·L·s15.0 mol·L1冲A挑战练12等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进展反响，测得在不同时间t内产生气体体积V的变化情况如图，根据图示分析实验条件，以下说法中一定不正确的选项是 【导学号：13572060】组别对应曲线cHCl/mol·L1反响温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反响速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5

13、 mol·L1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L1D第3组实验的反响温度低于30 D从图中四条曲线可判断a反响最快，d反响最慢，A项正确；第1、2组实验温度和第4组一样，铁为粉末状，化学反响速率要快，故第2组实验中盐酸浓度大于或等于2.5 mol·L1的情况均可以，第1组实验中盐酸的浓度一定大于2.5 mol·L1，B、C项正确；假设第3组实验的温度低于30 ，在其他条件都一样的情况下反响速率应该比第4组慢，与实验事实不符，D项错误。13将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反响2AgBg2Cg，假设

14、2 s 后测得C的浓度为0.6 mol·L1，现有以下几种说法，其中正确的选项是某反响物的转化率×100% 【导学号：13572061】用物质A表示反响的平均速率为0.3 mol·L1·s1用物质B表示反响的平均速率为0.6 mol·L1·s12 s时物质A的转化率为70%2 s末物质B的浓度为0.7 mol·L1ABCDB解题时先利用所给条件列出浓度： 2Ag Bg2Cg起始浓度/mol·L1 210变化浓度/mol·L1 0.6 0.3 0.62 s后的浓度/mol·L1 20.6 10.3

15、 0.6根据化学反响速率的定义：vA0.3 mol·L1·s1，vB0.15 mol·L1·s1。根据转化率的定义：A的转化率×100%×100%30%；2 s末B的浓度为0.7 mol·L1。14某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100 mL稀盐酸反响前后溶液体积变化可以忽略不计。图1图21假设要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生一样体积气体所需的时间，另一种是比较_。2为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因，实验时需要控制好反响条件。

16、实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度一样外，还需保证_。3实验测得产生气体的速率v与时间t的关系如图2所示，那么t1t2时间内速率逐渐加快说明该反响是_填“放热或“吸热反响，t2t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是_。4能使甲中反响停顿的操作是_。5假如在一样条件下，把甲锥形瓶内盛放的稀盐酸改成H浓度一样的稀硫酸，发现反响会比原来慢许多，原因可能是_。6反响c min后，在丙中搜集水a mL，在该实验条件下，气体摩尔体积为b L/mol，那么H的消耗速率_。【解析】1根据vH2可知，比较速率大小时可以利用一样时间内产生VH2的大小或产生等量的H2需要的时间来实现。2影响反响速率的外界因素有盐酸的浓度、温度、接触面积等，故只有保证外界因素一样的情况下才能验证该题的要求。3该反响是放热反响，随着反响的进展，温度逐渐升高，导致反响速率逐渐增大，随着反响的进展，cHCl逐渐减小，使得反响速率逐渐