高二化学选修 化学与生活 13金属材料的性质与应用 课时训练

1、.选修化学与生活苏教版课时训练13金属材料的性质与应用根底夯实1.欲除去铝镀件上的铜镀层,可选用的试剂是A.浓盐酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸解析：欲除去铝镀件上的铜镀层,试剂选择的根据是能与铜反响但不能与铝反响,因常温下铝与浓硫酸和浓硝酸发生钝化,又因为铜与浓硫酸反响加热,但加热时铝也可以与浓硫酸反响,所以,只能选浓硝酸。答案：D2.把生铁冶炼成钢的主要目的是A.把生铁提纯,除去生铁中各种杂质B.参加各种合金元素,改善生铁性能C.用复原剂把氧化亚铁复原成铁D.适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害物质解析：钢和生铁划分的标准即是其含碳量,故炼钢的目的是降碳,除硫、磷。答案：D3.

2、以下物质中,不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银解析：水银即为汞单质,不属于合金。答案：D4.以下有关合金的说法正确的选项是A.组成合金的元素必须是两种或两种以上的金属B.铝热剂是铝合金C.将镁粉和铝粉混合即得镁铝合金D.合金也具有金属的特征解析：合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质,所以A和C说法错误,D说法正确。铝热剂是铝粉和某些金属氧化物的混合物,不属于合金,B说法错误。答案：D5.制造焊锡时,把铅参加锡的主要原因是A.增加抗腐蚀才能B.增加强度C.降低熔点D.增加延展性答案：C6.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、干净、易于加工而成为新型建筑装潢材料

3、,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。以下与这些用处无关的性质是A.不易生锈B.导电性能好C.密度小D.强度高解析：铝合金用于制作门窗、卷帘门、防护栏与其导电性无关。答案：B7.有一块铝铁合金溶于足量盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、枯燥、灼烧后,剩余固体的质量与原合金质量恰好相等,那么合金中铝的含量为A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%解析：由Al、FeAlCl3、FeCl2又mAl、Fe=mFe2O3,可见合金中Al的质量即为Fe2O3中O的质量,于是有合金中铝的含量为×100%=30%。答案：D8.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有

4、发生,以下不能区别其真伪的方法是A.测定其密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观解析：铜锌合金也称黄铜,其外观和黄金相似,但其密度比黄金小,因含有锌元素,放入盐酸、硝酸中都能反响,而黄金却不与硝酸、盐酸反响。答案：D9.以下说法正确的选项是A.多数合金的熔点高于它的任何一种成分金属的熔点B.合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大C.合金的密度小于各成分的密度D.合金一定是固体解析：合金有三大特性:熔、沸点一般比任何一种成分都要低,硬度比任一成分大,密度介于二者之间。合金不一定是固体,如Na与K的合金常温下为液态。答案：B才能提升1.哪种合金合适用来制造以下物品?1手术刀:;2防盗门:;3门

5、锁:;4钥匙:; 5饰物:;6飞机外壳:。 解析：手术刀要求干净卫生容易消毒,应选用不锈钢;防盗门要求有一定的强度和韧性,价格廉价,应选用铁合金;门锁要求有一定的强度、韧性和耐腐蚀性,结合生活经历有铁锁和铜锁,应选用铁合金或铜合金;钥匙要求不易生锈而又有一定强度及韧性,选用铝合金或铜合金;饰物要求是贵金属,应选金、银或铂的合金;飞机外壳要求密度小而强度较大,应选用铝合金。答案：1不锈钢2铁合金3铁合金或铜合金4铁合金、铝合金或铜合金5金、银或铂的合金6铝合金2.钛Ti因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反响,红热时,却可与常见非金属单质反响,钛是

6、航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一金红石TiO2是目前大规模消费钛的主要原料,其方法是:第一步:将金红石、炭粉混合,在高温条件下通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体。该反响的化学方程式为。 该反响的复原剂是。 第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反响制得金属钛。1写出此反响的化学方程式:。 2如何由上述所得产物中获取金属钛?简述步骤并写出有关反响的化学方程式。实验步骤: 化学方程式:。 3钛和钛的合金被誉为“21世纪最有开展前景的材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工等,尤

7、其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性。根据它们的主要性能,以下用处不切合实际的是。 A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨D.用于家庭装修,做钛合金装饰门解析：1由题意可知可燃性气体为CO,可得化学方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,该反响中氧化剂为Cl2,复原剂为C。2利用钛不与强酸反响,故可知用过量盐酸除去过量的镁而别离出钛。3由于钛合金熔点高,密度小,故不合适做保险丝,因为保险丝要求在受热时能及时熔断。答案：第一步:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COC第二步:1TiCl4+2MgTi+2MgCl22参加足量的盐酸,除去过量金属镁,过滤

8、,并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛Mg+2HClMgCl2+H23A3.某化学兴趣小组按照以下方案进展“由含铁废铝制备硫酸铝晶体的实验:步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反响完全后过滤。步骤2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89,静置、过滤、洗涤。步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、枯燥。请完成以下问题:1上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、等玻璃仪器。 2步骤1过滤的目的是 3当步骤2中的溶液pH=89时,检验沉淀是否完全的方法是 4步骤2中溶液的pH控制较难操作,可改用答案：1烧杯漏斗2

9、除去铁等不溶于碱的杂质3取上层清液,逐滴参加稀硫酸,假设变浑浊那么说明沉淀不完全,假设不变浑浊那么说明沉淀完全4通入足量的CO2气体4.某研究性学习小组选用一种硬铝合金主要含铝,其次是镁、硅、铜进展实验探究。向1.500 g样品中参加足量盐酸,待反响完毕后,搜集到气体1 736 mL标准状况下。将反响混合物过滤,向滤液中参加过量NaOH溶液,充分反响后再过滤;向滤液中通入足量CO2,滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧,得白色固体2.550 g。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。解析：根据题意分析先计算放出H2的总量。由Al2O3的质量可计算出Al的物质的量,从而算出Al与盐酸反响生成H2的量。再由放出H2的总量计算出Mg与盐酸反响放出H2的量,最后算出Mg的量,即可求出镁的质量分数。答案：nH2Mg、Al=1.736 L÷22.4 L·mol-1=0.077 5 molnH2Al=2.