高考第一轮复习——弱电解质的电离、溶液的pH（学案含答案）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题高三第一轮复习：弱电解质的电离、溶液的pH值【本讲教育信息】一. 教学内容：弱电解质的电离、溶液的pH值二. 教学目的理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念；理解弱电解质在水溶液中的电离平衡；理解水的电离和水的离子积常数；理解溶液pH的定义，能进展pH的简单计算。三. 教学重点、难点弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的计算教学过程一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质：1、电解质和非电解质：电解质：在熔融状态或溶液状态下能导电的化合物非电解质：在熔融状态和溶液状态下都不能导电的化合物2、强电解质与弱电解质概念：在水溶液中能完全电离的电解质称为

2、强电解质，在水溶液中不能完全电离部分电离的电解质称为弱电解质。强电解质与弱电解质的比较：强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离化合物类型离子化合物、强极性键的共价化合物某些弱极性键的共价化合物电离过程不可逆、不存在平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒阴、阳离子阴、阳离子，电解质分子实例强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水等3、弱电解质的电离电离平衡：电离平衡：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，称为电离平衡。弱电解质的电离平衡的特点：影响电离平衡的因素：浓度：同一弱电解质，通常是溶液越稀，电离程度越大温度：升高温度，电解质的电离程

3、度增大外加试剂的影响：参加酸抑制弱酸的电离，参加碱抑制弱碱的电离，而参加能与酸或碱反响的离子或物质，可以促进弱酸或弱碱的电离。弱电解质的电离程度与电离常数：电离程度是指已电离的弱电解质的分子数占原有弱电解质总分子数的百分比；电离程度已电离的弱电解质的分子数原有弱电解质的分子总数×100%电离常数是指：在一定温度下，弱电解质达电离平衡后，电解质溶液中电离产生的离子浓度的幂次方乘积与剩余电解质浓度的幂次方之比是一常数，称为电离平衡常数，简称电离常数；弱电解质的电离平衡常数K 对于一元弱酸 HAHA，平衡时 对于一元弱碱 MOHMOH，平衡时 在同一温度下，弱电解质的电离程度和电离常数都可

4、以表示弱电解质的相对强弱。K值越大，电离程度越大，相应酸 或碱的酸或碱性越强。K值只随温度变化。说明：1、电解质和非电解质均为化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、电解质离解成自由挪动的离子的过程称为电解质的电离。电解质在水溶液中的电离是指自身电离，而不是与水反响的产物的电离。3、电解质的相对强弱是指能否完全电离，完全电离的就是强电解质，否那么就是弱电解质，与电解质的水溶性、导电才能没有必然联络。电解质溶液的导电才能是指溶液中阴、阳离子的浓度的大小，与电解质的相对强弱没有必然联络。4、弱电解质溶液中存在电离平衡，强电解质不存在电离平衡。弱电解质的电离程度、电离常数的相对大小可以判断弱电

5、解质的相对强弱。弱电解质的电离常数只与温度有关，与其他条件无关。5、强电解质的电离方程式书写用“=连接，完全电离；弱电解质的电离方程式左右两边用“连接，多元弱酸的电离分步电离，其中以第一步电离为主。二、水的电离、溶液的pH值研究电解质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性，而溶液的酸碱性与水的电离有着亲密的联络。1、水的电离、水的离子积1水是一个极弱的电解质。存在极弱的电离：H2OHOH 或 H2OH2OH3OOH其特点是自身作用下发生的极微弱的电离，类似的还有：2NH3NH2NH42水的离子积在25时，纯水中的cH=cOH=107mol/LKw=cH·cOH=1014水的离子积适用于所有稀的

6、水溶液，而不管其是酸性、碱性或中性溶液水的离子积随温度升高而增大3影响水的电离的因素纯水中参加酸或碱，抑制水的电离，由水电离出的H和OH等幅减小。纯水中参加能水解的盐，促进水的电离，由水电离出的H和OH等幅增大。任何电解质溶液中的H和OH总是共存的，cH和cOH此增彼减，但cH·cOH仍为常数。在25时，Kw=1014。其他因素：如向水中参加活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因此促进了水的电离平衡向电离的方向挪动。2、溶液的酸碱性和pH的关系pH的计算：pH=lgcH酸碱性和pH的关系：中性溶液cH+=cOH=107molL，pH=7酸性溶液：cH+>cOH，cH+>

7、;1×107molL，pH<7碱性溶液：cH+<cOH，cH+<1×107 molL，pH>7pH的测定方法：pH试纸；酸碱指示剂、pH计等。3、酸碱溶液的稀释规律：强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原n 但始终不能大于或等于7弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n 但始终不能大于或等于7强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原n 但始终不能小于或等于7弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n 但始终不能小于或等于74、酸混合、碱混合、酸碱混合pH计算：规律为：酸算cH+，碱先算cOH后再转化为cH+，再求pH，酸碱混合一者过量按过量的cH+或

8、cOH计算。强酸与强酸的混合：先求H混：将两种酸中的H离子数相加除以总体积，再求其它cH+混=cH+1V1cH+2V2/V1V2强碱与强碱的混合：先求OH混：将两种酸中的OH离子数相加除以总体积，再求其它cOH混=cOH1V1cOH2V2/V1V2注意：不能直接计算cH+混酸碱混合时溶液pH的计算：说明：1、溶液酸碱性的判断方法：溶液中cH+与cOH的相对大小，而不是它们的多少；2、有关溶液的pH值的计算：酸算cH+，碱先算cOH后再转化为cH+，再求pH，酸碱混合一者过量按过量的cH+或cOH计算；3、pH不同的两强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH比小的大0.3；pH不同的两强碱溶液等体积混

9、合，所得溶液的pH比大的小0.3；即规律为：“酸按酸，碱按碱，同强混合弱点三；异强混合看过量，无限稀释7为限4、pH试纸只能粗略地测量溶液的pH值，pH计可以准确测量溶液的pH值，而酸碱指示剂可以判断溶液的酸碱性。常用酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围的pH石蕊5红色58紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8无色810浅红10红色【典型例题】例1. 以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是A. 一样浓度的两溶液中cH一样B. 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D. 两溶液中分别加入少量对应的钠

10、盐，cH均明显减小解析：A项盐酸和醋酸浓度一样时，由于两者电离程度不同，故cH盐酸cH醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的才能一样；C项稀释后，盐酸的pH=5，而醋酸的电离平衡受到促进，电离程度增大，其pH5；D项中cH几乎不变。故此题答案为B答案：B例2. 0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中cH/cCH3COOH值增大，可以采取的措施是A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水解析：此题考察的是条件对弱电解质电离平衡的影响。此题所采取的四种措施都可以使平衡正向挪动，但A中由于OH中和了H

11、，使溶液中的cH减小，C项中参加CH3COOH，使平衡体系中cCH3COOH浓度增大，因此都使得cH/cCH3COOH减小，不符合题意；而B项中升高温度平衡右移，使得体系中cCH3COOH浓度减小，cH增大，D项中加水，使电离度增大，那么有cH/cCH3COOH=值增大。故此题答案为BD答案：BD例3. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时参加质量不等的锌粒，反响完毕后得到等量的氢气。以下说法正确的选项是A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B. 甲烧杯中的酸过量C. 两烧杯中参加反响的锌等量D. 反响开场后乙烧杯中的cH始终比甲烧杯中的

12、cH小解析：由于盐酸和醋酸分别属于强酸和弱酸，强酸完全电离，而弱酸部分电离，因此，当pH值相等时，即cH相等时，cCH3COOHcHCl，在体积一样时，nCH3COOHnHCl，假设参加的锌粒质量相等且过量的话，放出的H2必然是醋酸的多，那么要使产生的H2相等，那么必须醋酸有剩余，这有两种情况：参加锌量相等时，盐酸完全反响或有剩余，醋酸有剩余；参加锌量不等时，那么一定是盐酸中锌多，醋酸中锌少。反响开场后，由于醋酸中存在电离平衡，随着反响的进展，电离程度逐渐增大，因此，醋酸中H减小的幅度小于盐酸，故醋酸中H浓度在反响过程中应始终比盐酸中大。综上所述，此题的答案为AC答案：AC例4. 室温时，将x

13、mL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反响。以下关于反响后溶液pH的判断，正确的选项是A. 假设x=y，且ab=14，那么pH7B. 假设10x=y，且ab=13，那么pH=7C. 假设ax=by，且ab=13，那么pH=7D. 假设x=10y，且ab=14，那么pH7解析：HCl与NaOH分别为强酸和强碱，其溶液的pH值反映了溶液中cH和cOH的大小。pH=b的HCl中cH=10bmol/L，pH=a的NaOH溶液中cOH=10a14mol/L。A项中，假设ab=14，a=14b，cOH=10a14mol/L=10bmol/L，与cH相等，又由于x=y，故酸碱恰好等物质

14、的量反响，溶液显中性，pH=7；B项，10x=y，酸的物质的量为：y×103×10b，碱的物质的量为：x×103×10a14，又由于ab=13，故酸过量，PH7；C项中ax=by，ab=13，即：a=13b那么pH=a的稀NaOH溶液提供的OH的物质的量为：nOH=x×103×10a14=by/a×103×10b1mol，pH=b的HCl所提供的H的物质的量为：nH=y×103×10bmol，那么nOH/ nH=by/a×103×10b1/y×103×10

15、b=ab1，故PH7；D项中ab=14，x=y，恰好中和，溶液显中性，现x=10y，说明碱过量，溶液显碱性，pH7。综上所述，此题答案为D答案：D例5. 以下说法正确的选项是A. pH=2与pH=1的硝酸中cH+之比为1：10B. Na2CO3溶液中cNa+与cCO32 之比为2：1C. 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中cH+之比为2：1D. NO2溶于水时，被氧化的nNO2与被复原的nNO2之比为3：1解析：此题考察了电解质溶液的根底知识，包括：溶液pH值的计算，盐的水解，弱电解质的电离等。A中pH增大，cH减小为原来的1/10，正确；B中Na2CO3=2Na+CO32理论上两者比例

16、应为2：1，但由于CO32的水解消耗一部分，故两者的比例关系大于2：1；C中醋酸是弱电解质，浓度越大，电离度越小，那么0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中cH+之比小于2：1；D中3NO2H2O=2HNO3NO，被氧化与被复原的nNO2之比为2：1，故B、C、D都是错误的。答案：A例6. 在一定体积pH=12的BaOH2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH=11。假设反响后溶液的体积等于BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A. 19B. 11C. 12D. 14解析：Ba2恰好完全

17、沉淀时反响为：BaOH2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH。所以nBaOH2=nNaHSO4，那么有：0.5VBaOH2×102/VBaOH2VNaHSO4=103，解得VBaOH2/VNaHSO4=1：4答案：D例7. 25时，假设体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且VaVb和a=0.5b，请填写以下空白；a值可否等于3填“可或“否_，其理由是_a值可否等于5填“可或“否_，其理由是_a的取值范围是_ _。解析：1否。假设a=3，由a=0.5b，推得b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a32否。假设a=5，那么cHa=105mol/L；由a=0.5b，推得b=10，那么cOHb=104mol/L。据题意酸碱恰好中和，