高考第一轮复习——胶体和溶液（习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题胶体和溶液【模拟试题】答题时间：50分钟1、关于胶体的表达正确的选项是 A、胶体微粒的直径小于1nmB、胶体微粒的直径界于1nm100nm之间C、胶体微粒不可以通过滤纸 D、溶液中微粒带电，胶体微粒不带电2、以下现象或应用中不能用胶体知识来解释的是A、在饱和FeCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B、用微波手术刀进展外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C、清晨，在茂密的森林，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进展治疗3、将KI-淀粉混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间

2、后，某学生取烧杯中的液体滴加几滴试剂便立即报告老师说，这个半透膜已经破损了，老师肯定了他的做法。这位同学所滴的试剂及观察到的现象是A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色C、滴硝酸银溶液，溶液出现黄色沉淀 D、滴氯水-淀粉显蓝色4、某温度下向100g澄清的饱和石灰水中参加5.6g生石灰，充分反响后恢复到原来的温度。以下表达正确的选项是 A、沉淀物的质量为5.6g B、沉淀物的质量为7.4g C、饱和石灰水的质量大于98.2g D、饱和石灰水的质量小于98.2g5、20时，将140g A盐溶液蒸发掉40g水，或向A盐溶液中参加10g无水A盐固体，均可得到A盐的饱和溶液，那么原溶液中A的质量分数

3、为： A、28% B、25% C、20% D、14.3%6、将质量分数为98.7%，密度为1.84g·cm3的H2SO4与质量分数为20.9%、密度为1.15g·cm3的H2SO4等体积混合，那么所得溶液中H2SO4的质量分数是 A、等于59.8% B、小于59.8% C、大于59.8% D、无法估计7、某温度下，向盐A的饱和溶液质量分数为a%中参加m g无水盐A，同温下析出n g A·xH2O晶体，那么从饱和溶液中析出的溶质质量为设A式量为M A、n×a% B、nm C、 D、8、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中不正确的选项是A、a的溶

4、解度大于b的溶解度B、在t时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数一样C、当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯aD、a、b都属于易溶物质9、A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图:现分别在50克A和80克B中各加水150克，加热溶解后并都蒸发水50克，冷却到t1，以下表达正确的选项是 A、t1时溶液中A、B的质量百分比浓度相等B、t1时溶液中A的浓度小于B的浓度C、t1时两者均无固体析出 D、t1时析出固体B10、在硫酸铜饱和溶液中，参加含示踪原子的白色硫酸铜粉末a g，维持温度不变，一段时间以后，再检验该溶液及溶液内取出的晶体，以下的结果正确的选项是A、溶液内能找到含的硫酸根离

5、子，取出的固体仍然为agB、溶液内不含有的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 gC、溶液内能找到含的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 gD、溶液内能找到含的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量必大于25a/16 g11、某饱和溶液的溶液的质量m液，溶剂的质量m剂，溶液的体积V液，溶质摩尔质量M质，溶质溶解度S质，溶质的密度液。以上条件的组合中，不能用来计算饱和溶液的物质的量浓度的是A、 B、 C、 、 D、12、某硫酸盐RSO4在t时溶解度为31.75g。在t时取足量的RSO4饱和溶液，向其中参加8.00g RSO4后，析出24.6g RSO4·7H

6、2O晶体，那么R为 A、Zn B、Cu C、Fe D、Mg13、假设以1和2分别表示浓度为a molL-1和b molL-1氨水的质量分数，且知2a=b，那么以下推断正确的选项是氨水的密度比纯水的小 A、21 = 2 B、22 = 1 C、2 > 21 D、1 < 2 < 2114、X、Y两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如下图。在常温、常压下，一样物质的量的X、Y的体积分别用M、N单位：L来表示，那么M与N的关系正确的选项是A、M=N B、M > N C、M << N D、M>> N15、摩尔质量为Mg/mol的某物质在室温下的溶解度为S

7、g/100gH2O，此时的饱和溶液的密度为g/ml，那么该饱和溶液的物质的量的浓度是A、 B、C、 D、16、在一定温度下，有x g的某铝盐溶液溶质的质量分数为a%，参加此铝盐无水物1g后恰好饱和，溶液的溶质质量分数为b%。1写出x值的关系式用a、b表示；2求该温度下铝盐的溶解度；3假设此铝盐相对分子质量为M，饱和溶液密度为d gcm-3，又知1mol此铝盐能电离出5mol离子，那么阴离子的物质的量浓度为多少？17、某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾五水合硫酸铜。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。1写出生成硫酸铜的化学方程式 ；2现用1kg这种废铜屑理论

8、上能制取胆矾多少千克？3将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量之比为 最简整数比。波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4xCuOH2yCaOH2，此种配比当x1时，试确定y的数值。18、下面是四种盐在不同温度下的溶解度g/100g水：NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.831.010017524639.156.6计算时假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计1取23.4 gNaCl和40.4 gKNO3，加70.0 gH2O，加热溶解。在100时蒸发掉

9、50.0gH2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量m高温。将滤液冷却至10，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量m低温。2另取34.0 gNaNO3和29.8 gKCl，同样进展如上实验。10时析出的晶体是_写化学式。100和10得到的晶体质量m高温和m低温分别是多少？19、著名的“侯氏制碱法第一步反响是向饱和氨化食盐水中通入二氧化碳，该反响可表示为：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl有关物质的溶解度数据如下g/100g水： NaCl NaHCO3 NH4Cl10 35.8 8.15 33.045 37.0 14.0 50.045时，向434 g 饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入过量二氧化碳后，上述反响进展完全。试计算并答复以下问题。1反响完全后45时析出晶体的化学式是 ，析出的晶体的质量是 ；2过滤除去晶体后再降温至10，此时析出的晶体是填化学式 ，所析出晶体的质量是 。【试题答案】1、B2、A3、A4、D5、D6、C7、D8、A9、A10、D11、