高考第一轮复习——氧族元素（习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题高三第一轮复习：氧族元素【模拟试题】答题时间：90分钟1、硒是氧族元素，以下关于硒及其化合物的表达，不正确的选项是A. 硒化钠的熔点较高 B. 硒难溶于水C. 硒化氢不能与二氧化硫反响 D. 硒化氢有毒2、以下有关硫的说法正确的选项是A. 硫可溶于水B. 硫易溶于二硫化碳C. 硫单质在与Cu、Fe、O2的反响中均作氧化剂 D. 硫在自然界中仅以化合态存在3、以下现象说明SO2具有氧化性的是A. SO2通入品红溶液中使之褪色 B. SO2通入KMnO4酸性溶液中使之褪色C. SO2通入溴水中使之褪色 D. SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀4、以下

2、情况可能引起水污染的是农业消费中农药、化肥使用不当城市生活污水的任意排放 原子核反响的残留物随意排放 海上油轮石油泄漏工业消费中废气、废液、废渣排放不当A. B. C. D. 全部都是5、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，假设向甲试管中参加足量硝酸，乙试管中参加足量氢氧化钠溶液，那么以下表达正确的选项是A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 6、过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是 A. 常

3、压蒸馏 B. 加生石灰常压蒸馏 C. 减压蒸馏 D. 加压蒸馏7、发现了116号元素R，那么以下表达正确是：其钠盐的分子式为Na2R；其最高价氧化物的水化物是强酸；R是金属元素；R是非金属元素；其最高价氧化物的分子式为RO3。A. 和 B. 和 C. 和 D. 和8、能证明SO2有漂白性的是A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失 B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失D. 溴水通入SO2气体后橙色消失9、NA为阿佛加德罗常数，下述正确的选项是A. 在铁与硫的反响中，1mol铁失去的电子数为3NAB. 标准状况下，NA个三氧化硫分子的体积

4、大约是22.4LC. 1L0.01mol/L的H2SO3中，含H个数为0.02NAD. ：2H2SSO23S2H2O，当氧化产物比复原产物多32g时，转移电子数为4NA10、工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。参加盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸2HClH2SeO4H2SeO3Cl2H2O，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。以下表达正确的选项是A. H2SeO4的氧化性弱于Cl2 B. 亚硒酸氧化性强于亚硫酸C. 亚硒酸的复原性强于亚硫酸 D. 析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol11、用0.1mol/LNa2S

5、O3溶液20mL，恰好将1.0×103molXO4复原，那么X元素在反响后所得复原产物中化合价为A. 3价 B. 2价 C. 1价 D. 0价12、以下反响中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是：A. 2NaCl固H2SO4Na2SO42HClB. C2H2SO4浓CO22SO22H2O C. Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2OD. 2FeO4H2SO4浓Fe2SO43SO24H2O13、ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反响产生标准状况下的气体bL，那么被复原的硫酸的量不可能是A. a/64mol B. a/32mol C. 98a/64g D. 98b/22.4g14、硫酸

6、溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数 A. 大于2x% B. 小于2X% C. 等于2x% D. 无法确定 15、能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是：氯气可溶于水而硫难溶于水；硫最高价态为6而氯最高价态为7；铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；氢气与硫化合需要加热300以上，而氢气与氯气化合点燃即可反响A. B. C. D. 16、限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S2O3 、Na2CO3 、NaAlO2 、Na2SO4 五种溶液，应选用 A. 烧碱溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氯化钡溶液17、强热绿

7、矾晶体，除水蒸发出去外，还发生如下化学反响：2FeSO4Fe2O3SO2SO3假如将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是：A. 生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B. 生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出 C. 生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D. 有SO2和SO3两种气体同时逸出 18、用密度为1.32g·mL1的稀H2SO4溶液逐滴滴入BaCl2溶液中至不再产生沉淀为止。反响后所得溶液质量和参加的BaCl2溶液质量相等，那么该稀H2SO4溶液的浓度为A. 21.9% B. 42. 1% C. 13.5mol·L1D. 5.67mol·L119

8、、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物一样，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色20、把铜粉放在稀硫酸溶液中，加热后无明显现象，当参加一种盐的晶体后，可观察到溶液呈现蓝色，同时有气体逸出，那么该晶体可能是： A. FeCl3 B. Na2SO4 C. NaNO3 D. Na2CO321、我国劳动人民早在4000多年前就已用一种朱红色的颜料W，请根据以下实验事实确定

9、组成W的两种元素，并填空：1W的组成元素是_、_。2AC的化学方程式_。3使用朱红颜料W不慎会使人中毒的原因是_。22、如下图：在上述转化关系中，B、D都是淡黄色固体，且A与D可反响生成离子化合物。答复：1写出以下物质的化学式A._，F._，H._。2写出C的电子式_。3写出BC、EF的化学方程式。23、过二硫酸钾K2S2O8在高于100的条件下能发生反响，化学方程式为：2K2S2O82K2SO4SO3O2。现称取一定质量的K2S208固体含有不分解的杂质进展如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并搜集三氧化硫，进展观察和检验。1试从图中选用几种必要的装置

10、，连接成一整套实验装置。所选用装置的接口编号连接顺序是 。2观察到的三氧化硫的颜色和状态是 。 将三氧化硫与水反响，鉴定反响产物中阴离子的方法是 。3假设实验时称取过二硫酸钾的质量为Wg，测得氧气的体积折算成标准状况为amL，那么此过二硫酸钾的纯度为 。24、环境监测测定水中溶解氧的方法是量取amL水样迅速参加MnSO4溶液和碱性KI溶液含有KOH，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反响。测定；开塞后迅速参加适量硫酸提供H使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定和I2反响，消耗了VmL以淀粉为指示剂Na2S2O3溶液。有关的化学方程式为：2Mn2O24OH2MnOOH2该反响极快

11、；MnOOH22I4HMn2I23H2O；I22S2O322IS4O62。试答复：1水中溶解氧的量以g/L为单位的计算式为： 。2滴定时I2和S2O32反响以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。3滴定管经水洗和蒸馏水洗涤后，加滴定剂Na2S2O3，滴定时会导致测定结果 填“偏高、“偏低、或“无影响。4假设翻开塞子加H2SO4时动作缓慢，测定结果将 填“偏高、“偏低、或“无影响。25、向某浓度的硫酸120 mL中加铜片，在加热条件下反响，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再参加足量锌粉，使之充分反响，搜集到标准状况下气体2.24 L过滤残留固体，枯燥后称量，质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。【试题答案】1、C 2、B3、D 4、D5、A 6、C 7、C 8、C 9、D 10、B11、A 12、CD 13、B 14、A15、C 16、B 17、B 18、BD 19、C20、C21、1Hg、S；2Br2SO22H2