初三化学解题方法与技巧

1、精选优质文档-倾情为你奉上初三化学解题方法与技巧一归一法例1下列物质中铁元素的质量分数最大的是（ ）AFeO B Fe2O3 CFe3O4 DFeS练习： 1. 下列物质中氮元素的质量分数最大的是（ ）ANH4Cl B（NH4）2SO4 CNH4NO3 DCO(NH2)22.等质量的下列物质与盐酸反应，生成二氧化碳气体质量最少的是（ ）ACaCO3 BMgCO3 CNa2CO3 DCu2（OH）2CO33.等质量的下列物质与足量的盐酸反应，生成二氧化碳气体质量最少的是（ ）ACaCO3 BMgCO3 CNa2CO3 DCa（HCO3）2二XY法例2某种氮氧化合物中，氮元素与氧元素的质量比为7：

2、20，这种化合物的化学式为（ ）ANO BNO2 CN2O DN2O5练习： 测得镁与氧化镁的混合物中，镁元素的质量分数为90%，则金属镁与氧化镁的质量比为（ ）A1：1 B2：1 C3：1 D4：1三拆分法例3由Na2CO3、MgCO3和K2CO3组成的混合物中，金属元素的质量分数为46%，则碳元素的质量分数是 ，氧元素的质量分数是 。练习： 1. 由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为 。2. 生石灰（CaO）中含有少量的石灰石（CaCO3），取样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是原样品质量的9%，该样品中Ca的质量

3、分数为 四分配法例4分子数目相同的下列物质，在空气中完全燃烧，需要氧气质量最多的是（ ）AC3H7OH BC2H2 CC3H4（OH ）2 DC3H5OH五比值法 例5等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量最多的是（ ）AFe BMg CAl DZn练习： 1、制取0013gH2，用足量的稀硫酸分别与下列金属反应，所消耗金属的质量最多的是（ ）AFe BMg CAl DZn2、铝、铁、镁、锌分别与稀硫酸反应时，生成氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中表示镁与稀硫酸反应的是 。 0ABC氢气质量金属质量D 六极值法例62.52g铝、铁、镁的合金，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的

4、质量可能是（ ）A005g B015g C035g D055g练习： 1、4g金属合金与足量的稀硫酸反应，收集到氢气02g，这种合金的组成是（ ）AAl、 Mg B Mg、Fe C Fe、Zn D Zn 、Cu2、10g碳酸盐的混合物与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳44g，这种混合物是（ ）AMgCO3和CaCO3 BNa2CO3和CaCO3 CMgCO3和BaCO3 DNa2CO3和K2CO3 七平均值法例6某氧化物样品中含氧元素的质量分数为25%，则样品中可能混有如下哪一种氧化物？（ ）A.CuO B.FeO C.MgO D.Al2O3八代入法1、相似代入：写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的

5、化学方程式_。2、相同代入 ：硅酸钠的化学式是 。 九守恒法（一）原子个数守恒1、在化学方程式a C2H6+bO2=eCO2+dH2O中，的关系正确的是（ ）A2a=3b B2d=3e C2c=3b D2a=3d2、法国化学家库尔特瓦在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该化学反应的化学方程式为：8NaI+5H2SO4（浓）=4I2+4X+H2S+4H2O根据质量守恒定律确定X的化学式为（ ）ANa2S BNa2SO3 CNaOH DNa2SO43、一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O。若生成N2和

6、H2O的分子个数比为7 ：12，则该氮的氧化物的化学式为（  ）ANO    BN2O3     CNO2     DN2O5（二）物质的质量守恒法1、在2A + 7B = 6C + 4D的反应中，已知30克A跟112克B恰好完全反应生成54克C，又知A相对分子质量为30，则D相对分子质量为（  ）A30 B44 C54 D112（三）元素质量守恒1、一定质量的乙醇C2H5OH在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水，若生成水的质量为54克，计算乙醇C2

7、H5OH质量。 2、 某金属氧化物14.4g，在加热条件下生成8.8g二氧化碳，这种氧化物是（ ）A.FeO B.ZnO C.PbO D.CaO（四）电荷守恒1、某溶液中只含有K+、Cu2+、NO3、SO4 2四种离子，其溶液中K+、Cu2+、NO3离子的个数比为4：5：8，若K+为4 n个，则SO4 2为（ ）A4n B3n C2n Dn2、某溶液由ZnSO4和Fe2（SO4）3混合而成，已知溶液中Zn2+和SO42的个数比为1：4，则Zn2+和Fe3+的个数比为（ ）A1：1     B1：2   C1：3 D1：43、经测定，某溶液中有Cu 2+

8、、K 、SO4 2 、Cl四种离子（不考虑水的电离），其中Cu 2+离子和Cl 离子的个数比为3：4，那么K离子和SO4 2离子的个数比可能为（  ） A2：1 B4：1 C1：1 D3：14、某溶液由ZnSO4和Fe2（SO4）3混合而成，已知溶液中Zn2+和SO42的个数比为1：4，则Zn2+和Fe3+的个数比为（ ）A1：1     B1：2   C1：3 D1：4十、排除法和定义法1、不含碳、氢、氧三种元素的化合物，可能属于（ ）A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物2、 下列变化属于化学变化的是（ ）A.用液态空气制取氧气 B.紫色石蕊试

9、液通过活性炭变成无色C.水加热产生气泡 D.紫色石蕊试液遇到碱性溶液变成蓝色十一差量法1、质量为10g的细铁丝，浸入20g硫酸铜溶液中，充分反应后，取出细铁丝，干燥，称量得102g，原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 。 2、 铜铁合金10g与50g稀硫酸充分反应，铁消耗完，溶液的质量为554g，则此合金中铁的质量分数为（ ） A28% B56% C84% D无法确定3、现有5克CO、CO2混合气体将其通过足量的灼热的氧化铜（假设反应完全进行），测知反应后气体的质量比原来增加32%，原混合气体中CO、CO2的质量比为（ ）A8：17 B11：14 C 14：11 D17：8十二换元法1、某种粉末，

10、由金属铜和木炭粉组成，取mg该种混合物放在石棉网上加强热，直到质量不再变化为止，冷却后称量，发现质量没有发生变化，原混合物中木炭粉的质量分数是 。十三十字交叉法1、 40g 20%的食盐水与60g15%食盐水混合，所得溶液中，溶质的量质分数为 2、100g40%的氢氧化钠溶液，加水稀释成10%的氢氧化钠溶液 ，需要加水 克？十四同比法1、 石灰石是重要的矿产之一，某学习小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（1）哪几次反应中石灰石有剩余？ ； （2）上表中m的数值为 ； （3）石灰石中CaCO3的质量分数。 。 实验 ABCD稀盐酸的质量（g）50505050加入石灰石的质量（g）5101520产生气体的质量（g）1.763524.4m2、 甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：计算：（1）金属混合物中铁的质量分数；_ _（2）甲制得硫酸亚铁的质量；_ （3）该稀硫酸中溶质的质量分数_。 甲乙丙取用金属混合物的质量（g）101020取用稀硫酸的质量（g）100120100反应后过滤得到固体的质量（g）22123