新教材化学实验教学特点及改进意见

1、新教材化学实验教学特点及改进意见科学的含义，不仅指科学知识本身，还包括认识科学知识的过程和方法，其中实验是最常用的手段。化学教学时，教师应引导学生观察以使学生在听教师讲解前就能观察到现象。教师不应说得太多，而应让实验本身多讲话。 新教材广泛收集国内外的实验资料和好经验，认真研究、改进实验方法和手段，形成了下列特点。第一，新教材注意使实验贯穿于教学的各个环节。如新课的引入，重点、难点的突破、知识的深入（引导、研讨）、复习、习题、课外活动等，以充分发挥实验教学的综合效益。例如，对于吸热反应和放热反应概念的介绍，教材中采用两个演示实验。当学生看到铝片与盐酸反应使温度计酒精柱（或水银柱）升高，而粉末状

2、氢氧化钡晶体与氯化按晶体反应，使小烧杯和玻璃片间的水结冰时，对化学反应中能量变化的感受不再是抽象的，而是实实在在的，有利于对概念的理解，既可以加深学生对重点知识的理解，又化解了教学难点。第二，新教材中实验的呈现方式更为丰富，演示实验的内容增加。除了演示实验、学生实验、学生家庭实验(课外活动)、还增加了图示叙述实验、研究性学习课(综合活动课)。仪器复杂，试剂不易控制的实验以图示叙述实验出现。如，溶液的导电性测定；乙醇分子的测定。研究性课程则为学生探索解决问题的科学方法提供了素材。教材中家庭小实验的编入丰富了学生的课外活动，使家庭作业不仅仅限于笔答，增加了学生动手实验和参加社会实践的机会。教材还根

3、据需要，编入了一定量的对比实验和点滴板的实验等，以使实验更简单易行，现象更明显，有利于学生通过对实验现象的分析和对比得出有关结论。第三，新教材注意改进实验装置，对学生进行环境保护意识教育，实现实验的绿色化。例如，教材改进了铜片与浓硫酸反应的实验装置，采用蘸有Na2CO3溶液的棉花来吸收反应所产生的SO2等有毒气体，使这些气体尽量不外逸，以改善学生实验的外部环境，增强学生的环保意识。虽然新教材做了许多实验改进，但仍有几处提出修改，供大家商讨。铜和浓硝酸，铜和稀硝酸的反应，课本虽然采用了透明的塑料袋罩在试管上观察，但操作性不强。分别如下改进。做铜与浓硝酸反应的实验：Cu+4HNO3（浓）= Cu(

4、NO3)2+2NO2+2H2O可用“气室”法进行投影演示。方法是：在直径为12cm的培养皿中加一些水（水层高约0.5 cm），将其放在预热好的投影仪载物台上，把直径为6 cm的培养皿放在加水的培养皿中；向直径为6cm的培养皿中加一薄层浓硝酸，然后再放入一小块铜片，立即用直径为10 cm的培养皿盖在上面以形成“气室”（如下图所示）。此方法操作简便，效果很好。 可以看到，铜片与浓硝酸剧烈反应，铜片周围的溶液很快变成蓝色，同时产生气泡并推动铜片较快地移动，这时逐渐看到“气室”内产生红棕色气体，最后直径为6 cm的培养皿中的溶液全部变成蓝色。铜与稀硝酸的反应：3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3

5、)2+2NO+4H2O 2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO一氧化氮是一种无色气体，因此从实验现象上难以直观地看到无色的一氧化氮生成。但由于一氧化氮极易与空气中的氧气化合生成红棕色的二氧化氮，故设计以下装置：在直径为l.5 cm2 cm，长约15 cm的粗玻璃管两端配上插有细玻璃管的单孔胶塞。一端细玻璃管上连接一段短胶皮管和止水夹。在粗玻璃管中部放置一个打有若干小孔的胶塞片（厚度2 mm3 mm），在胶塞片上放若干块铜片。取下另一端胶塞，加入1:4的稀硝酸至管口附近。塞上单孔塞（此时粗玻璃管中不应留有空气）。将玻璃管倒立，固定在铁架台上，下面放一只小烧杯。随着反应

6、的进行，产生的无色气体逐渐将管内的溶液排出，铜片与硝酸分离时，反应自动停止。管的上端为无色的一氧化氮，烧杯内为蓝色溶液。（B） 打开上端的止水夹使空气进入，可观察到气体颜色发生变化（一氧化氮被氧化），管内的液面上升，说明二氧化氮易溶于水。 铜与稀硝酸的反应演示实验装置注：此实验不仅可以观察铜与稀硝酸反应生成NO，同时也可说明NO和NO2的一些性质。新教材第二册金属铁中，铁与氯气反应、氢氧化亚铁的制取也可改进如下： 铁与氯气反应：2Fe + 3Cl2 =点燃= FeCl3在一只充满干燥氯气的锥形瓶上，塞一只带导管的双孔橡皮塞，橡皮塞外的导管分别接上两根橡皮管，一根与一只内盛少量还原铁粉的细小试管

7、相连接，另一根与安全装置相连接，如下图所示。用酒精火焰微微加热细小试管中的还原铁粉，然后缓缓竖起细小试管，使其中的还原铁粉少量、多次撒落入锥形瓶内，可以见到还原铁粉在氯气中燃烧，发出火花，生成棕黑色的物质-氯化铁。待反应结束后，取下小试管，换接上盛有蒸馏水的分液漏斗，向锥形瓶内注满水，以溶解生成物并赶出多余的氯气，使氯气被氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。锥形瓶中溶液呈浅黄色，向其中滴加数滴硫氰化钾浓溶液，显现红色，说明有三价铁离子生成。铁与氯气反应的实验装置 氢氧化亚铁的制取：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2如下图所示，先向试管中加入稀硫酸，煮沸后冷却至室温，再加入稍过量的还原性铁粉

8、，充分反应后得到FeSO4溶液。液面上充满氢气，导管始终插在烧杯中，不使FeSO4溶液接触空气，保持还原性“气氛”。滴管中事先吸入经煮沸、冷却的NaOH溶液。静置，过量的铁粉沉降，上层液呈现淡绿色，备用。 在制取Fe(OH)2时，只需挤压滴管，滴入几滴氢氧化钠溶液，观察白色沉淀的产生。最后小心将上层浊液倾入另一试管，振荡，可见白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe(OH)2的生成化学实验在我看来是一门科学,更是一门课程,开发化学实验教学的方式,挖掘实验教学的功能是中学阶段形成知识技能、培养情感、科学态度、科学方法、科学思维、科学实践意识和创新能力、科学探索能力、科学思维能力的最重要的途径，关键在于教学中要自觉，有目的地发挥化学实验的这些功能。