浙江省名校协作体联盟2020学年高二化学上学期第一次联考试题

1、浙江省名校协作体联盟2020 学年高二化学上学期第一次联考试题考生须知：1. 本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2. 答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4. 考试结束后，只需上交答题卷；5. 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64 Ba137 I127 Ne20( 本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列属于酸性氧化物的是A.HClOB.SO3C.CO

2、D.CaO2. 下列属于电解质的是A. 淀粉 B. 氨基乙酸C. 盐酸 D. 蔗糖3. 下列物质的用途利用了其还原性的是A. 用葡萄糖制镜子或保温瓶胆C.用溶液N&SiO3制备木材防火剂B. 用硫粉覆盖洒落在桌上的 HgD. 用 K2FeO4 作为高效水处理剂4. 下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是A.Cl 2+ 2NaO!+ NaCl+ NaClO+ HbOB.2H2S+ Q= 2S+ 2H2OC.5NH4NO= 2HNO+ 4N2 + 9H2OD.FeS+H2SO= FeSQ+ H2ST5. 下列有关说法不正确 的是 A. 人们最早先根据味道来获得朴素的酸、碱概念：一

3、切有酸味的物质都是酸，一切有涩味的物质都是碱。B. 波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱：酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝。C. 地球上最大规模的化学反应是植物的光合作用，人类利用氮肥的最有效的反应是合成氨反H 的物质就是酸，凡是能结合H 的物质就是碱，适用水溶液，应。D. 酸碱质子理论：凡是能给出也适用非水溶液或无水条件。6.下列说法不正确的是 A.SiO 2主要用于制太阳能电池板B.氧化镁可用作耐高温材料C.硫酸铜可用于游泳池水的消毒D.二氧化硫可用于漂白纸浆7 .下列表不正确的是A.氯化镁的电子式：Mq*b.硝基苯的结构简式：20C.乙快分子的球棍模型：Q ° D.S 2一的结

4、构示意图： 树芳，8 .下列说法不具有因果关系的是A.明矶溶于水后生成氢氧化铝胶体，因此具有净水能力9 .纯碱水溶液呈碱性，因此可以去油污C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，因此装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D.SQ具有漂白性，因此能使酸性高镒酸钾溶液褪色10 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是天然气煤石油太阳能氢能酒精A. B. C.D.11 .下列说法不正确的是 A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定不含有K+B.鉴别NaCl和KI溶液可用硝酸酸化的硝酸银溶液C.容量瓶不能用作溶解物质的容器D.粗盐的提纯实验中，滤液在蒸

5、发皿中加热蒸发结晶11.下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是序号被提纯的物质除杂试剂分离方法A澳化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液B碳酸氢钠溶液（碳酸钠）石灰水过滤CCO(SQ)碳酸钠溶液洗气D酒精（水）生石灰蒸播12.下列说法不正确的是 A.石油分储属于物理变化，煤的干储属于化学变化B.煤气化生成的水煤气，再经过催化合成可得到液态燃C.足量乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，溶液颜色由红棕色变成无色D.甲烷是一种高效的燃料，常温下性质稳定，即使高温也不会分解13.元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z均为短周期元素，且 X、Y、W原子的最外层电子数之和为13。下

6、列说法不正确 的是XYZWA.原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)B.W的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱C.上述四种元素可形成化合物X3Y4、WZD. 一定条彳下，Z单质与X的氢化物及Y的氢化物均能反应14.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是 A.芒硝晶体(NazSQ。10H2O)白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了 太阳能转化为化学能继而转化为热能。B.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能。C.生活、生产中大量应用氢能源，首先

7、要解决由水制备氢气的能耗、储存和运输等问题。D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识。15.下列离子方程式能正确描述实验事实的是A.镁粉加到氯水中，氯水褪色：Mg+ 2H+ = Mgf + HJB.双氧水和稀硫酸同时加到 84消毒液中，产生大量气泡： ClO + H2O2=Cl + HbO+ Q TC.NazS、NaSQ、H2SO混和溶液中产生淡黄色沉淀： 3S2 + SQ2 + 8H+ =4S + 4H2OD.在Fel2溶液中通入 Cl2气，溶液颜色变深：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2C/16.

8、下列说法不正确的是 A.干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B.硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C.NH和NC13中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成17.下列说法正确的是A.石墨和C60互为同位素B.CHCHO即口 CHOCHE为同分异构体C.14CO的摩尔质量为463537D.135C1 、37C1为不同的核素，有不同的化学性质18.将CO(g)和 吨0(g)以1: 2(体积比)分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中进行反应:C0(g) H20(g)降为C02(g) H2(g),得到如下三组数据，其中实验、没有

9、使用催化剂。下列说法不正确的是 实验温度/C起始的HzO(g)量/mol平衡CO(g)的量/mol达平衡所需时间/min5005.002.00408003.001.00155003.001.209A.实验中，在 010min内，以H2表示的反应速率大于 0.025mo1 L 1 - min 1B.比较实验和，不能说明浓度对反应速率的影响C.比较实验和，不能说明反应速率随温度升高而增大D.比较实验和，说明实验使用了催化剂19 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，10g窟气所含有的原子数目为NB56g铁粉与50mL 2mol - L 1盐酸完全反应转移电子的数目为0.2N

10、aC.标准状况下，22.4L SO 2和SO混合体系中含有的硫原子数目为0.1NaD.常温常压下14g的乙烯(C2H)和丙烯(C3啕 混合气体中含有的原子数为3220 .下列说法正确的是A.碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量B.科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为:2CO2 2 H 2OCH 3COOH 2O2,这是一个放热反应C.2mol二氧化硫气体与1mol氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出180J热量，其热化学方程式为：2SO2(g) O2(g)崎？> 2SO3(g)H 180kJ mol 1D.放热反应可能很难发

11、生，吸热反应可能很容易反应21 .某热再生电池工作原理如下图所示。通入NH时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：Cu2 4NH3幅？ Cu(NH3)42H 0.下列说法不正确 的是cmN0?i；5/#A.此电池为二次电池B. 放电时，左边电极发生氧化反应C.a为阳离子交换膜D. 放电时，转移0.2mol电子，两电楼质量变化的差值为12.8g22 .下列说法正确的是A.HCOO是一元竣酸，对应的酸根是COOHB.CH2(NH2)CHbCOOH是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C.葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH

12、)2悬浊液可看到有砖红色沉淀生成D.纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程23 .体积固定的密闭容器中发生下列反应A(g) B(g)解分C(g) D(g) E(s),在一定条件下已达平衡的事实是A.容器内压强不变B. 容器内A B、C D> E五者共存C.v(A) =0 D.D 、C的生成速率相等24 .工业制澳的大致流程如下：已知澳的沸点为58.7 ° C,常温下在水中的溶解度为3.58g;澳与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrQ、CO等。则下列理解不正确的是A.步骤通热空气是利用了澳的挥发性B.从混合液甲到混合液乙，目的是对澳进行富集C.步骤加硫酸后发生

13、氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为D.操作可以采取分液25 .取某固体样品，进行如下实验：取a g样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CC14后分层，下层为橙红色将中溶液分液后，在上层溶液加入足量BaCl2和盐酸，产生白色沉淀 4.66g另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是A.NH4C1、NaBr、（NHk） 2SOB.CuBrz、NaCl、（NHk） 2SOC.NaBrz、N&CO、（NH）zSQD.NaCl、NaBr、（NH）2SO二、填空

14、题26.（10分）乙快是一种重要的化工原料，以乙快为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去广A中官能团的名称为 , AfD的反应类型为：（2）下列有关E的说法正确的是 （ 填字母序号）。A.可发生氧化反应、取代反应B. 能与NaHCO溶液反应放出HkC.易溶于水D.是CH=CHCOOCBHI的同系物（3）写出 AE反应的化学方程式： （4）已知E+F-G的反应中反应物的原子利用率为100%写出F的结构简式 27.（8分）有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：典气体，持却通人一水! 1 Sg;一无色光叶气悻匚黑色冏谏沉

15、淀渔在潭空气中花甘竹场16.0g请回答：(1)X的化学式(2)X隔绝空气加热的化学反应方程式为： (3)用化学方程式表示在空气中变黄的原因 (4)写出检验溶液 A中存在的金属阳离子的实验方法： 28.(10分)元素A B Dk E、F、G均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有 E为金属元素。已知 A原子只有一个电子层；E、F的原子序数分别是 B、D的2倍，其中H F同主族，B、E不同主族。回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置 (2)F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为 (3)由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式两种弱酸反应生成两种强酸

16、 置换反应，且生成物在常温均为固态 (4)在D F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物 29 .(4分)在100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中，加入氢氧化钢溶液，生成的沉淀如下表:实验序号123V(氢氧化钢溶液)/mL80160240沉淀质量/g1.5763.1523.940将实验3的悬浊液过滤，在滤液中加100mL、0.38mol - L 1盐酸，恰好呈中性。(1)氢氧化钢溶液的物质的量浓度为 CO g 。(2)若将原100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得到30 .(8分)氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的

17、问题：(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-NI= O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g) Cl2(g)陶为2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如下表所示：化学键Cl-ClCl NN= OO(NO)键能(kJ - mol1)243a607630当C12与NO反应生成ClNO的过程中转移了 4mol电子，理论上放出的热量为 kJ 。(用数 字和字母表本)(2)温度一定时，在一个体积为 1L的密闭容器中通入 2mo1 NO和1mo1 Cl 2, 10min时ClNO体 积占气体总体积 40%反应开始到10min内NO的平均反应速率：v(NO) =

18、_mol - L 1 - min 1 o(3)利用电化学原理，将 NO、Q和熔融KNO制成燃料电池，装置如图1所示：电池工作时，NO转变成绿色硝化剂 Y(NzQ),可循环使用，则石墨H为电源 极，石墨n附近发生的电极反应式为 (4)含氮废水进入水体会造成富营养化，常使用次氯酸去除氨氮(以NH+表示)，生成无毒无害物质。次氯酸氧化除去氨氮的离子反应方程式是 三、实验题31 .(10分)碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。已知：3l2+6NaOH 5NaI + NaQ+3H2Q N2H4 H2O 的沸点 118° C, 100° C

19、 开始分解。臼笆沉淀第31题图】第川观图2(1)方案一中加入 N2Hk - HbO后发生的离子反应为：2IO3 (aq) +3N2Hk - HO(l) = 2I (aq) +2N2(g) + 7HzO(l) ; H<0。部分装置如图1所示。图1中仪器b的名称为 。若要使分液漏斗中的液体流入三颈烧瓶中，具体的 操作是。实验过程中需控制反应温度70。C左右的原因是 ,图1中加热的方式最好选用 (2)结合NaI溶解度曲线(如图2),流程图中方法的具体操作为：加热蒸发、过滤、洗涤得到白色晶体。(3)写出方案二中加入 Fe屑后的离子方程式 (4)方案二比方案一得到产品的产率略低，其原因是 2019学年第一学期名校协作体高二年级质量评估试卷化学参考答案命题学校：学军中学温岭中学审题学校：塔云中学一、选择题（本大题共25小题，每小鹿2分，共50分,每个小版列出的四个缶选顼中只含一个是符合题目法来的，不选、多选.借选均不得分）12345678910111213BBAABACDDADDB141516171819202122232425BBCBCDDCBCCD二.非选杼器（本大题共6小题,共50分）26. （10 分）（1）酹基、昧味双链（2分），氧化反应（2分）（2）AD （2分）浓磴飕 ，八、（3） CHKJHCOOHWHQHCHj=CHCOOCH? + H2O（2