天津市部分区高一化学下学期期末考试试题(含解析)

1、20172018学年度第二学期期末考试高一化学温馨提示：考试时间 60分钟；试卷满分100分；使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将选择题答案写在试卷第六页答题栏内，和第n卷一并上交。以下数据可供解题时参考：相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64第I卷（选择题）本卷共20题，每题只有一个正确选项，每题 2分，共40分。1 .下列元素的非金属性最强的是A.氟 B. 氧 C. 磷 D. 硫【答案】A【解析】【详解】由元素在周期表中的位置和元素周期律可知元素的非金属性强弱为：氟 氧硫磷,故答案为A2 .下列属于吸热反应的

2、是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A.酸碱中和是放热反应，故 A错误；B.氯化俊晶体与氢氧化银晶体反应，属于吸热反应，故B正确；C.金属与酸反应是放热，故 C错误；D.可燃物燃烧是放热反应，故D错误；答案为Bo点睛：明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO）,八水合氢氧化钢与氯化俊的反应进行判断。3 .下列物质不属于有机物的是A. C 2Ho B. C 2H4O2 C. C 6H2O6 D. NaHCO 3【答案】D【

3、解析】【详解】有机物必须含有碳元素，但有些物质虽然含有碳元素，但结构、性质和无机物相似，一般归为无机物。D属于钠盐，是无机物，答案选D=4 .在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.澳、碘单质 B. 钠、镁单质 C. 食盐、淡水 D. 烧碱、纯碱【答案】C【解析】【详解】海水中氯、澳、碘、钠、镁、铝都以化合态形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化。从海水中提取食盐和海水的淡化主要是将海水进行蒸发或蒸储，是物理变化。而由饱和食盐水制取烧碱需电解，为化学变化，故答案选Co【点睛】纯碱的工业制法主要为侯氏制碱法，主要的原理为：NaCl + NH?+ CO?+HO=NaH

4、CO +NHCl ;其中的原料NaCl来源于海水。5 .下列有关黄U和贫U的说法正确的是A.互为同位素 B.质量数相同C. 是同一种核素 D.中子数相同【答案】A【解析】【详解】A.a；U和,U为质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，故A正确；B.转1和鬻IJ的质量数前者为235,后者为239,不相同，故B错误；C.由于两种原子的中子数不同，不是同一种核素，故C错误；D.$和鬻U的中子数为235-92=143、238-92=146 ,不相同，故 D错误；答案选Ao6 .下列物质不能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是A.乙烯 B. 苯 C. 乙醇 D.二氧化硫【答案】B【解析】【详解】A. 乙烯

5、分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化， 能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故 A 与题意不符；B.苯不能与酸性高镒酸钾溶液反应，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B正确；C.乙醇中含有羟基，能被酸性高镒酸钾氧化，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C与题意不符；D.二氧化硫具有还原性，能被酸性高镒酸钾氧化，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D与题意不符；答案选B。7. 下列说法不正确的是A. 乙烯和苯都能发生加成反应B. 乙醇和乙酸都能发生取代反应C. 油脂的皂化和苯的硝化都属于取代反应D. 葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应【答案】D【解析】【详解】A. 碳碳双键和苯环都能与氢气发生加成反应，故A 说法正确；B.乙

6、醇和乙酸都能发生酯化，酯化反应也是取代反应，故B说法正确；C.甲苯的硝化反应为硝基替代甲苯的氢原子的反应，为取代反应，油脂的皂化为油脂在碱性条件下的水解，为取代反应，故C说法正确；D.蔗糖分子中没有醛基，不能发生银镜反应，故 D说法不正确；答案选D。8. 下列有关说法不正确的是A. 石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物B. 石油的分馏属于物理过程，煤的干馏属于化学过程C. 分馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴D. 石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃【答案】 C【解析】A 说法正确；A. 石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物，故属于物理过程， 煤的干馏是B.石油的分储是根据物质的沸

7、点不同而进行分离的一种该方法,将煤隔绝空气加强热的过程，属于化学变化，故B 说法正确；C.裂化汽油中含有不饱和的烧类物质，能与澳发生加成反应，不可用于萃取滨水中的澳，故 C 说法不正确；D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烧，故D说法正确；答案选 C。【点睛】 石油是由烷烃、 环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物， 分馏得到的汽油中不含有不饱和链烃。 由烷烃裂化的反应可知， 裂化汽油中含有不饱和链烃 （ 烯烃 ） 。 无论是直馏汽油还是裂化汽油，都是组成复杂的有机物，没有固定的熔沸点。9. 下列叙述正确的是A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B.第IA族与第VHA族元素间可形成

8、共价化合物或离子化合物C. 科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂D. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素【答案】B【解析】【详解】A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易得到电子，故A 错误；B. I A族有H和碱金属元素，A A族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B 正确；C. 在周期表中金属与非金属分界线处主要是寻找优良的半导体材料，故C 错误；D.元素周期表中部分元素是科学家人工合成的，故 D错误；答案选 B。【点睛】在I A族元素中，除了含有碱金属元素之外，还含有H元素，所以可以与第口 A

9、族元素间形成共价化合物。10. 下列有关电池的叙述正确的是A. 氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池C. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D.铅蓄电池负极是PbQ,正极是Pb5【解析】【详解】A.燃料电池转化率不可能为 100%故A错误；B.锌镒干电池是一种常用的一次电池，故B错误；C.锌镒干电池工作过程中，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+,锌外壳不断被腐蚀而逐渐变薄，故C正确；D.铅蓄电池负极是 Pb,正极是PbQ,故D错误；答案选Co11 .在恒容的容器中发生反应 A(s) + B(g) 2c(g)。则下列措施肯定能使反应速率加快的

10、是升高温度 增大B的浓度将A粉碎研细 充入惰性气体A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】一般能加快化学反应速率的措施有升高温度、增大反应物的浓度、使用催化剂、增大反应物的接触面积等。而在恒容的容器中充入惰性气体并没有增大反应各物质的浓度，对反应速率没有影响，故答案选 A【点睛】增大容器的压强，反应的速率有没有增大，关键在于反应的浓度有没有增大，充入惰性气体，容器内的压强虽然增大，但反应物的浓度并没有发生改变，故化学反应速率不变。12 .下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物一定不含共价键B.化学键的形成与原子结构无关C.化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现D.离子键可

11、能存在于共价化合物中【答案】C【解析】【详解】A.离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH KHS,故A错误；B.化学键的形成与原子结构有关，若原子半径越大，最外层电子数越少， 越易失电子而形成离子键，故B错误；C.化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现，故C正确；D.共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，故D错误；【点睛】 共价化合物中仅含共价键， 故其不不含离子键； 含有离子键的化合物为离子化合物，则其中可能含有共价健。13. 下列说法正确的是A. 利用铝热反应可以冶炼镁、铁、铜等金属B. 用电解 NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠C. 塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成高分子化

12、合物D. 酸雨的形成主要是由于大气中二氧化碳的含量增大【答案】C【解析】【详解】A. 因镁比铝活泼，不可以用铝热反应来冶炼，故A 错误；B.冶炼金属钠采用的是电解熔融的NaCl,故B错误；C.塑料、合成橡胶、合成纤维为三大合成材料，都属于合成高分子化合物，故C正确；D.酸雨的形成主要是由于大气中二氧化硫、氮的氧化物等导致的，故D错误；答案选C。【点睛】酸雨是指pH 值小于 5.6 的雨、雪、雾、 雹等大气降水。当水中溶有的二氧化碳达到饱和是其pH 为 5.6 ，故酸雨并不是因为溶有二氧化碳而造成的。14. 标准状况下将35 mL气态烷烧完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体 105 mL

13、则该烃的分子式为A. CH 4 B. C4H10 C. C3H6 D. C3H8【答案】 D【解析】【详解】烷煌的分子通式为GHn+2,由碳无素守恒可知 35 mL气态烷烧完全燃烧能得到35nmi的二氧化碳，则有 35n=105, n=3,该煌为故答案选 D。15. 下列有关比较正确的是A. N 、 O、 F 最高价依次升高B. Ai3+ 、 K+、 F 微粒半径依次增大C. 单质的熔点：Ci 2>Br2>I 2 D. 碱性： CsOH>KOH>NaOH【答案】D【解析】【详解】A. 因 O、 F 无正价，故A 错误；B. K+核外有三个电子层，Al3+、F核个只有两个

14、电子层，K+半径较Al3+、尸要大，故B错误；C.因相对分子质量 C12<Br2<I2,故分子间的作用力 C12<Br2<I2,其熔点C12<Br2<I2,故C错误；D.同一主族的元素自上而下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，即 CsOH>KOH>NaO做 D正确；答案选D。16. 下列有关有机物的说法不正确的是A. 糖类物质均能发生水解反应B. 酒精中是否含有水，不能用金属钠检验C. 蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D. 不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素【答案】A【解析】【详解】A. 单糖不能发

15、生水解，故A 说法不正确；B.因水和乙醇都能与钠反应产生氢气，故不能用钠来检验，故B说法正确；C. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C 说法正确；D.加碘食盐中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不显蓝色，故 D说法正确；答案选A。【点睛】 只有游离态的碘遇淀粉能使之显蓝色， 并不是碘元素的所有存在形式都具有这一性质。17. 根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是A.碳（At）易溶于某些有机溶剂B. 碳化氢（HAt）很稳定C.锂与水反应不如钠与水反应剧烈D. 锄（Rb）的硫酸盐易溶解于水【答案】B【解析】【详解】A. 砹（ At ）位于周期表中的第VIIA 族，性质与其它卤素具有相似

16、性，卤素单质一般易溶于有机溶剂，故A 推断正确；B.破（At）的非金属性较弱，则其氢化物稳定性较差，故B推断错误；C. 锂的活泼性较钠弱，则与水反应不如钠与水反应剧烈，故C 推断正确；D.锄为碱金属元素，其硫酸盐易溶于水，故 D推断正确；答案选B。18.下列有关说法不正确的是A.可用电渗析法进行海水淡化B.乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷(,该反应符合绿色化学原HjC -子经济性要求C.向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钢溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42D.酒是陈的香，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯【答案】C【解析】【详解】A.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法

17、，故 A说法正确；B.乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷，原子利用率为100%符合绿色化学原子经济性要求，故B说法正确；C.向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钢溶液出现白色沉淀，也有可能是AgCl的白色沉淀，不一定含有SO2，故C说法错误；D.酒贮存久了其中的乙醇会被氧化成乙酸，两者发生酯化反应而生成了乙酸乙酯，故D说法正确； 答案选Co【点睛】在检验硫酸根离子时，盐酸和氯化钢应分两步加入待测试液中，先加入盐酸后，若无白色沉淀析出，说明原试样中没有银离子。19.将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应：2A(g) +B(g) =3C(g),若2 min后测

18、得C的浓度为0.6 mol - L 1 ,则下列说法正确的是A.用物质A表示反应的平均速率为 v(A)= 0.4 mol - (L - min) 一B. 2 min 时A、B、C三种气体的总量为 5molC. 2 min 时B的转化率为 20%D.若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止【答案】B【解析】【详解】AM 2 min后测得C的浓度为0.6 mol - L 1 ,则用物质C表示反应的平均速率为v(C)= 0.6 mol - L +2min=0.3 mol (L - min) 一，用物质 A表示反应的平均速率为v(A)=v(C)= 0.2 mol - (L - mi

19、n) ,故 A 说法错误;B. 由于该反应为等体积的可逆反应， 反应前气体的总物质的量为： 4mol+1mol=5mol ， 反应后气体的总物质的量保持不变，则有 2 min时A、B、C三种气体的总量为 5mol,故B说法正 确；C.2min内转化的 B量为：0.6 mol L 一 x 2L+3=0.4mol,则 B的转化率为：=0.4mol + 1mol=40% 故 C说法错误；D.可逆反应达到平衡后，反应并没有停止，只是正逆反应速率达到相等，故D说法错误；答案选B。20 .根据下列反应事实：A+ B2+=A2+ BD+ 2HzO=D（OH） + HT 以 曰E为电极与E的盐溶液组成原电池，

20、电极反应为E2+ 2e =E, B 2e =B2+O由此可知下列微粒的关系正确的是A.还原性：D> E> A> B B.还原性：A> B> D> EC.氧化性：C2+>E2+> A2+> B2+ D.氧化性：E2+> B2+>A2+> D2+【答案】 D【解析】【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；还原剂的还原性还原产物的还原性，据此分析可得结论。【详解】A+E2+=A2+B,该反应中氧化剂是E2+,氧化产物是 A2+,所以B2+的氧化性A2+的氧化性；还原性 A> B;D+2HO=D （OH 2+

21、HT ,说明D为较活泼的金属，还原性较强；以 日E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e=E, 3-26-=才.该电池的电池反应式为E2+B=E+B+,所以氧化剂是 E2+,氧化产物是B2+,所以田的氧化性B2+的氧化性；还 原性B> E;综上分析可彳#还原性：D> A> B>E;氧化性：E2+>B2+>A2+>D2+o答案选D。第n卷（本卷共 3题共60分）21 . 按要求回答问题：（ 1 ） 除去下列表格物质中的杂质 （括号中是杂质） ， 从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法（填序号） ：除杂试剂：A.滨水 B.饱和碳酸钠溶液C

22、 .氢氧化钠溶液 D .乙醇操作方法：E.蒸储 F .分液G.洗气H.萃取物质(括号中是杂质)除杂试剂操作方法硝基苯(硝酸)乙酸乙酯(乙酸)甲烷(乙烯)(2)乙酸中官能团的名称是 。工业上用乙烯水化法制备乙醇，反应的化学方程式是 。红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应，反应的化学方程式是 ,该反应类型为 反应。丁烷有 种同分异构体，其中 (写名称)熔、沸点较低。【答案】(1). C (2). F (3). B (4). F (5). A (6). G .竣基 (8). CH2=CH+H2O i %".CHCHOH (9). 2CH 3CHO出 C2 2CHCHO+ 2H2。(10).

23、 氧化 (11). 2 (12).异丁烷或2-甲基丙烷【解析】【详解】(1)硝基苯中混有硝酸可采用碱洗后分液的方法分离，故答案为： G F;乙酸乙酯中混有乙酸可用饱和碳酸钠溶液中和后分液，故答案为：B、F;甲烷中混有乙烯可通过滨水洗气的方法来除去，故答案为：.A、G;(2)乙酸中官能团为竣基，故答案为：竣基；乙烯水化法为乙烯与水的加成反应，方程式为：CH=CH+ H2C CHCHCH红热的铜丝插入乙醇中会发生乙醇的催化氧化反应，故答案为：2CHCHC+ C2一2CHCHG 2HQ氧化；丁烷有正丁烷和异丁A烷两种同分异构体，异丁烷具有一个支链，熔沸点较低，故答案为：2、异丁烷或2-甲基丙烷。22

24、.X、Y、Z、W R、M N是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是密度最小的气体，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R M N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R与N能形成化合物 RN M与W同一主族。请回答下列问题：(1) Z在周期表中的位置是 ; N的原子结构示意图是 (2) X、Y形成含碳量最小的有机物分子的空间构型是 。(3) X、W N按照原子个数比1 ： 1 ： 1形成的化合物的电子式为 。(4) W与R形成的化合物 RW2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有： 该化合物与YW反应的化学方程式是(5)在一定条件下，往

25、M的氢化物的水溶液中通入 N的单质，出现混浊，则该反应的化学 方程式是 。此反应可证明单质氧化性M N (填“>”、“V”或=)。(6)以上几种元素任意组合，可形成的酸性最强的物质是 ,可 形成的碱性最强的物质是 (填写化学式)【答案】(1).第二周期第 VA族 (2).而)；g ?(3).正四面体(4).跳 (5). 离子键 共价键或非极性共价键(6). 2Na2Q+2CO= 2N&CO+Q.Cl 2+H2S= SJ + 2HCl (8). v (9). HClO 4 (10). NaOH【解析】【分析】X组成的单质是密度最小的气体，说明X为氢元素；Y是形成化合物种类最多的元素

26、，说明Y是碳元素；W原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，说明 W是氧元素；R M N处于 同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，说明 R为钠元素；R与N能形成化合物RN说 明N为氯元素；M与W同一主族，说明 M为硫元素；X、Y、Z、W R M N是7种短周期元 素，原子序数依次增大，说明 Z为氮元素；据此分析可得结论。 【详解】(1) Z为氮元素，N为氯元素，故答案为：第二周期第VA族、而)2 8丁 ；(2) X、Y形成含碳量最小的有机物分子是甲烷分子，其空间构型为正四面体，故答案为： 正四面体；(3) X、W N按照原子个数比1 ： 1 ： 1形成的化合物为 HClO,其电子式为：H=

27、O = C1=；(4) W与R形成的化合物 RW2为过氧化钠，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键或非极性共价键；2Na?Q+ 2CO= 2N&CO+ Q;(5) M的氢化物的水溶液中通入 N的单质为置换反应，该事实说明氯的非金属性强于硫，故答案为：Cl2+H2S= SJ + 2HCl、v；(6)可形成的酸性最强的物质氯元素的最高价氧化物对应的水化物，即HCl。，可形成的碱性最强的物质的钠元素的最高价氧化物对应的水化物，即NaOH故答案为:HC1O4、NaOH【点睛】次氯酸的分子式与其电子式的原子书写顺序不同，是学生的易错点，因氯原子最外层为7个电子，一般不可以与氢和氧分别形成

28、共价健，故在成键时，氧原子应与氯和氢分别形成共价键。23.按要求回答问题：(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO为电解质溶液形成的原电池中: H+向 极移动(填“正”或“负”) 电子流动方向由 极流向 极(填：“正”、“负”)若有1mol e一流过导线，则理论上负极质量减少 go若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是 (填“锌极”或“铜极”)，原因是 (用电极方程式表示)。(2) 一定温度下，在容积为 2 L的密闭容器中进行反应：aN(g) =bM(g) + cP(g) , MN P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:反应化学方程式中各物质的系数比为 a： b ： c=。1 min到3 min这段时刻，以 M的浓度变化表示的平均反应速率为:下列叙述中能说