稀溶液的通性

1、.1第三章 稀溶液的依数性.2l溶解过程是溶解过程是物理化学过程物理化学过程。l当溶质溶解于溶剂中形成溶液后，溶液的某些当溶质溶解于溶剂中形成溶液后，溶液的某些性质已不同于原来的溶质和溶剂。性质已不同于原来的溶质和溶剂。溶液的性质溶液的性质.3溶液的性质溶液的性质 1 1、性质的变化取决于溶质的本性。如：颜色、性质的变化取决于溶质的本性。如：颜色、体积、导电性、粘度。体积、导电性、粘度。 2 2、性质的变化与溶质的本性几乎无关。如：、性质的变化与溶质的本性几乎无关。如：沸点的升高、凝固点的降低等。此类性质即称为沸点的升高、凝固点的降低等。此类性质即称为依数性依数性。 .4内内 容容l溶液的蒸气

2、压下降溶液的蒸气压下降l溶液的沸点升高溶液的沸点升高l溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低l溶液的渗透压溶液的渗透压.5l溶剂的蒸气压溶剂的蒸气压l溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降第一节第一节 溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降.6.一、溶剂的蒸气压一、溶剂的蒸气压液体蒸气压的产生液体蒸气压的产生.7一、溶剂的蒸气压一、溶剂的蒸气压 定义：一定温度下，密闭容器中液相和它的气定义：一定温度下，密闭容器中液相和它的气相达到平衡状态时蒸气所具有的分压，称为该温相达到平衡状态时蒸气所具有的分压，称为该温度下该溶剂的饱和蒸气压，简称度下该溶剂的饱和蒸气压，简称蒸气压蒸气压(Vapor pressure)。 符

3、号：符号：p，单位：单位：Pa、kPa 蒸气压与物质的本性和温度有关。蒸气压与物质的本性和温度有关。.8影响蒸气压的因素影响蒸气压的因素温度温度T ( )/K p/kPa T() /K p/kPa 0 273 0.6106 20 293 2.3385 40 310 12.333680 343 47.3426100 373 101.3247150 423 476.0262不同温度下不同温度下H2O的蒸气压的蒸气压.9相同温度相同温度( 0 )下不同物质的蒸气压下不同物质的蒸气压 物物 质质 乙醚乙醚 苯苯 乙醇乙醇 水水 汞汞 蒸气压蒸气压 /kPa 659.9 5.8 2.30.0002影响蒸

4、气压的因素影响蒸气压的因素物质的本性物质的本性.10二、溶液的蒸气压下降二、溶液的蒸气压下降solventsolution 实验结果显示，溶液的蒸气压必然比纯水的蒸实验结果显示，溶液的蒸气压必然比纯水的蒸气压低，这种现象称为溶液的气压低，这种现象称为溶液的蒸气压下降。蒸气压下降。 并且，溶液的浓度越大，其蒸气压下降越多。并且，溶液的浓度越大，其蒸气压下降越多。难挥发性难挥发性非电解质非电解质.11 1887年法国物理学家年法国物理学家Raoult根据实验结果得出根据实验结果得出如下结论：如下结论： 一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的摩尔

5、分数成正比，而与溶质的本性下降与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。其数学表达式为：无关。其数学表达式为：p = p*xBRaoult定律定律.12AABAABABBABmMnMmnnnnnn xB=MAbB则则p = p*xBp*MA bB K bB 可见，一定温度下溶液的蒸气压下降只与溶质可见，一定温度下溶液的蒸气压下降只与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。Raoult定律定律.13第二节第二节 溶液的沸点升高溶液的沸点升高l溶剂的沸点溶剂的沸点l溶液的沸点升高溶液的沸点升高.14定义：定义：液体蒸气压和外界压力相等时的温度。液体

6、蒸气压和外界压力相等时的温度。 纯液体的沸点是恒定的，并且纯液体的沸点是恒定的，并且与外界大气压密与外界大气压密切相关。外界大气压越高，液体的沸点越高。切相关。外界大气压越高，液体的沸点越高。 液体的沸点随外界压力的改变而改变。减压浓液体的沸点随外界压力的改变而改变。减压浓缩、高压灭菌。缩、高压灭菌。一、溶剂的沸点一、溶剂的沸点(boiling point,Tb).15二、溶液的沸点升高二、溶液的沸点升高 问题：问题：如果在水中加入一种难挥发的非电解质如果在水中加入一种难挥发的非电解质溶质，溶液的沸点将会如何变化？溶质，溶液的沸点将会如何变化？ 溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这种现象溶液的沸

7、点总是高于纯溶剂的沸点，这种现象称为溶液的称为溶液的沸点升高。沸点升高。并且溶液越浓，其沸点越并且溶液越浓，其沸点越高。高。.16水、冰和溶液的蒸气压与温度的关系水、冰和溶液的蒸气压与温度的关系.17 其中其中Kb为溶剂的沸点升高常数，只与溶剂的本性有关，为溶剂的沸点升高常数，只与溶剂的本性有关，而与溶质无关。而与溶质无关。 如：如：H2O Kb= 0.512 C2H5OH Kb= 1.22 由实验知，难挥发非电解质稀溶液的沸点升高由实验知，难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶质的质量摩尔浓度成正比。即与溶质的质量摩尔浓度成正比。即TbKb bB二、溶液的沸点升高二、溶液的沸点升高.18应用应用

8、.19第三节第三节 溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低l溶剂的凝固点溶剂的凝固点l溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低.20一、溶剂的凝固点一、溶剂的凝固点(freezing point,Tf）定义：定义：物质的液相与固相具有相同蒸气压而能平物质的液相与固相具有相同蒸气压而能平衡共存时的温度。衡共存时的温度。特征：特征：(1)(1)凝固点是指刚有溶剂固体析出时的温度。凝固点是指刚有溶剂固体析出时的温度。 (2)(2)外压一定，纯液体外压一定，纯液体的凝固点恒定。的凝固点恒定。 (3)(3)凝固过程发生在一段温度区间而非一个温度点上。凝固过程发生在一段温度区间而非一个温度点上。其凝固过程为其凝固过程为

9、温度下降至凝固点，溶剂固体开始析出，温度下降至凝固点，溶剂固体开始析出，直到形成饱和溶液直到形成饱和溶液; ;温度继续降低，饱和溶液全部凝固，温度继续降低，饱和溶液全部凝固，形成共晶混合物。形成共晶混合物。.21二、溶液的凝固点降低二、溶液的凝固点降低问题：问题：在在00的水及其溶液中分别投入一小块冰，的水及其溶液中分别投入一小块冰，会发生什么现象？为什么？会发生什么现象？为什么？.22 Kf 为溶剂的凝固点降低常数，只与溶剂本性有关而与为溶剂的凝固点降低常数，只与溶剂本性有关而与溶质无关。如溶质无关。如 K f (H2O) =1.86 Kkgmol-1 溶液凝固点降低降低的根本原因也是溶液蒸

10、气压溶液凝固点降低降低的根本原因也是溶液蒸气压的下降。因此，难挥发非电解质稀溶液的凝固点降的下降。因此，难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低只与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本低只与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。可表示为性无关。可表示为Tf Kf bB二、溶液的凝固点降低二、溶液的凝固点降低.23相对分子质量相对分子质量Mr的测定的测定l沸点升高法：沸点升高法：Tb Mrl凝固点降低法：凝固点降低法： Tf Mr 由于大多数溶剂的由于大多数溶剂的Kf值大于值大于Kb ，因此同一溶液的凝固点，因此同一溶液的凝固点降低值比沸点升高值大，故实验误差较小；而且达凝固点降低值比沸点升高

11、值大，故实验误差较小；而且达凝固点时溶液中有晶体析出，现象易于观察；第三，低温测定不时溶液中有晶体析出，现象易于观察；第三，低温测定不至于使样品破坏和变性。故在医学和生物学实验中广泛的至于使样品破坏和变性。故在医学和生物学实验中广泛的应用凝固点降低法求得溶质的相对分子质量。应用凝固点降低法求得溶质的相对分子质量。.24例例2 将将0.200g葡萄糖溶于葡萄糖溶于10.0g水中，溶液的凝固水中，溶液的凝固点降低为点降低为0.207，试求葡萄糖的相对分子质量。，试求葡萄糖的相对分子质量。BABMmm3-10207. 00 .10200. 086. 1 fABfBKmmKM=180（g.mol-1）

12、解：由题意有解：由题意有Tf=0.207，则，则 Tf=Kf bB =Kf .25.26(1)正常正常(0.9%NaCl)(2)皱缩皱缩(1.5%NaCl)(3)破裂破裂(0.4%NaCl)红细胞在不同浓度溶液中的存在状态红细胞在不同浓度溶液中的存在状态.27第四节第四节 溶液的渗透压溶液的渗透压l渗透现象和渗透压渗透现象和渗透压l渗透压与浓度及温度的关系渗透压与浓度及温度的关系l电解质稀溶液的依数性电解质稀溶液的依数性l渗透压在医学上的应用渗透压在医学上的应用.28一、渗透现象和渗透压一、渗透现象和渗透压1、渗透现象、渗透现象.29l渗透渗透(osmosis)：指溶剂（水）分子透过半透膜：指

13、溶剂（水）分子透过半透膜进入溶液的自发过程。进入溶液的自发过程。l渗透条件：渗透条件：（1）半透膜存在；）半透膜存在； （2）膜两侧单位体积内溶剂分子数不等。）膜两侧单位体积内溶剂分子数不等。l渗透方向：渗透方向： 1、渗透现象、渗透现象浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液半透膜半透膜.302、渗透压、渗透压(osmotic pressure).31 定义：定义：将纯溶剂和溶液用半透膜隔开，为阻止将纯溶剂和溶液用半透膜隔开，为阻止渗透现象发生而必须施加于溶液液面上的最小压渗透现象发生而必须施加于溶液液面上的最小压力称为力称为渗透压渗透压。符号：。符号：，单位：，单位：kPa。 其大小可由液面高度差其大小可

14、由液面高度差h来测定。来测定。 渗透压是溶液的又一种依数性。渗透压是溶液的又一种依数性。2、渗透压、渗透压(osmotic pressure).32.33反渗透净水设备反渗透净水设备.34二、渗透压与浓度及温度的关系二、渗透压与浓度及温度的关系 1886年，年，Vant Hoff（pV = nRT）指出，）指出，对难挥发对难挥发性非电解质稀溶液性非电解质稀溶液:V=nBRT 或或 = cRT对极稀的溶液：对极稀的溶液：cbB，则则bB RT 结论：结论：一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的渗透压力与溶质的质点浓度成正比，而与溶质的本渗透压力与溶质的质点浓度成

15、正比，而与溶质的本性无关。性无关。.35RTMmRTnVBBB VRTmMBB渗透压的应用渗透压的应用l可以通过测定难挥发非电解质稀溶液的渗透压可以通过测定难挥发非电解质稀溶液的渗透压来推算溶质的摩尔质量，从而得到溶质的相对来推算溶质的摩尔质量，从而得到溶质的相对分子质量。分子质量。.36例例3 将将1.82g甘露醇溶于甘露醇溶于100mL水中，水中，10时测得其时测得其渗透压为渗透压为232kPa，计算该物质的相对分子质量。，计算该物质的相对分子质量。)1-mol185(g 10001002322838.3141.82 mBm /VRTMRTMnRTV解：解：.37例例4 测得某蔗糖溶液的凝

16、固点为测得某蔗糖溶液的凝固点为-0.279，求该，求该溶液在溶液在37时的渗透压力。时的渗透压力。386(kPa) 31031488612790 .RTfKfT由于由于Tf=Kf bB， 则则 fKfTBb 解：解：由题意由题意 Tf=0-(-0.279)=0.279K.38小小 结结l稀溶液的以上各项性质（蒸气压下降、沸点升高、稀溶液的以上各项性质（蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压），都是由于溶质分子溶于凝固点降低和渗透压），都是由于溶质分子溶于溶剂后，引起溶剂浓度减小，导致溶液蒸气压下溶剂后，引起溶剂浓度减小，导致溶液蒸气压下降的结果。这些性质都决定于一定量溶剂（或溶降的结果。这些

17、性质都决定于一定量溶剂（或溶液）中所含溶质粒子数的多少，而与溶质的种类液）中所含溶质粒子数的多少，而与溶质的种类无关。将上述规律称为无关。将上述规律称为稀溶液定律稀溶液定律，也叫依数定，也叫依数定律。律。.39三、电解质溶液的依数性三、电解质溶液的依数性l稀溶液定律只适用于稀溶液定律只适用于难挥发性非电解质难挥发性非电解质组成的组成的稀溶液稀溶液，不适用于电解质溶液和浓溶液。，不适用于电解质溶液和浓溶液。l对电解质溶液和浓溶液，稀溶液依数性的定量对电解质溶液和浓溶液，稀溶液依数性的定量关系会有较大的偏差。关系会有较大的偏差。l对上述定量公式进行适当的校正，即可用来描对上述定量公式进行适当的校正

18、，即可用来描述电解质溶液的依数性规律。述电解质溶液的依数性规律。.40对电解质稀溶液：对电解质稀溶液：Tb= i KbmTf= i Kf m= i cRT i mRT 其中其中i 称为校正因子，可通过试验测定得到。表示该称为校正因子，可通过试验测定得到。表示该电解质在溶液中解离出的质点数目。电解质在溶液中解离出的质点数目。三、电解质溶液的依数性三、电解质溶液的依数性.41Vant Hoff方程的修正方程的修正= cosRT 其中其中cos称为称为渗透浓度渗透浓度（osmolarity），表示溶），表示溶液中能够产生渗透效应的总的质点数目。单位为液中能够产生渗透效应的总的质点数目。单位为mmol

19、L-1 对非电解质：对非电解质： cos = cB 对电解质：对电解质： cos= icB i 近似等于每摩尔强电解质解离出的离子的物质的量。近似等于每摩尔强电解质解离出的离子的物质的量。.42 体液中各渗透活性物质的渗透浓度体液中各渗透活性物质的渗透浓度(mmolL-1） 血浆中浓度血浆中浓度 组织间液中浓度组织间液中浓度 细胞内液中浓度细胞内液中浓度 Na+ 144 137 10 K+ 5 4.7 141 Ca2+ 2.5 2.4 Mg2+ 1.5 1.4 31 Cl- 107 112.7 4 HCO3- 27 28.3 10 氨基酸氨基酸 2 2 8 葡萄糖葡萄糖 5.6 5.6 蛋白质

20、蛋白质 1.2 0.2 4 .43l等渗低渗和高渗溶液等渗低渗和高渗溶液l晶体渗透压和胶体渗透压晶体渗透压和胶体渗透压四、渗透压在医学上的意义四、渗透压在医学上的意义.441、等渗、低渗和高渗溶液、等渗、低渗和高渗溶液(1)划分依据划分依据 在医学上以血浆的渗透浓度在医学上以血浆的渗透浓度(cos,血浆血浆=300mmolL-1)为标为标准将溶液划分为等渗、低渗和高渗溶液。准将溶液划分为等渗、低渗和高渗溶液。(2)定义定义等渗溶液等渗溶液: cos= 280 320 mmolL-1低渗溶液低渗溶液: cos 320 mmolL-1.45 等渗溶液：等渗溶液：（溶液）（溶液）= （血浆）（血浆）

21、 B（NaCl） = 0.009 B（葡萄糖）（葡萄糖）= 0.05 高渗溶液：高渗溶液：（溶液）（溶液）（血浆）（血浆） B（葡萄糖）（葡萄糖）=0.50 低渗溶液：低渗溶液：（溶液）（溶液） （血浆）（血浆） B（葡萄糖）（葡萄糖）= 0.0051、等渗、低渗和高渗溶液、等渗、低渗和高渗溶液.46输液规定输液规定 通常大量补液时必须使用与血浆通常大量补液时必须使用与血浆等渗等渗的溶液，否则会的溶液，否则会造成机体水分失调及细胞的变形与破坏。造成机体水分失调及细胞的变形与破坏。 正常正常(0.9%NaCl) 皱缩皱缩(1.5%NaCl) 破裂破裂(0.4%NaCl).47例例5 计算计算 =

22、0.050葡萄糖的渗透浓度；葡萄糖的渗透浓度； =0.0090NaCl的渗透浓度。的渗透浓度。解：解： c(葡萄糖葡萄糖) = cos=0.2781000=278mmolL-1 1 -Lmol278018010000500 .1-Lmol308. 025 .5810000090. 0(NaCl)c cos= 0.3081000=308mmolL-1 .482 2、晶体渗透压和胶体渗透压、晶体渗透压和胶体渗透压 血浆的成分血浆的成分 晶体渗透压晶体渗透压 胶体渗透压胶体渗透压低分子晶体物质低分子晶体物质（Na+、Cl-、葡萄糖，、葡萄糖，HCO3-） 高分子胶体物质高分子胶体物质（蛋白质、核酸（

23、蛋白质、核酸 等）等）渗透压渗透压(总总770kPa)高（约高（约766kPa，占，占99.5 ）低低(3.85kPa，占，占0.5)生理功能生理功能维持细胞内外水分维持细胞内外水分的平衡的平衡调节毛细血管内外的调节毛细血管内外的水和电解质平衡水和电解质平衡应用应用输入生理盐水调节输入生理盐水调节水盐失调水盐失调输入代血浆恢复血浆输入代血浆恢复血浆的胶体渗透压的胶体渗透压.49例例6 某精制蛋白质，其相对分子质量约为某精制蛋白质，其相对分子质量约为5104。（1）298.15K时水的密度为时水的密度为997kgm-3时，估计溶质时，估计溶质质量分数为质量分数为0.02的该蛋白质溶液的沸点升高、凝固的该蛋白质溶液的沸点