湖州市第一学期期末考试样卷高三化学试题卷

1、2012学年第一学期期末考试样卷高三化学试题卷注意事项： 可能用到的相对原予质量： H-1 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56第I卷(选择题，共48分)一. 选择题(每小题均只有1个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分）1. 化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 晶体硅是将太阳能转化为电能的常用材料B. 以地沟油为原料制取生物柴油，符合绿色化学环保理念C. “酒鬼酒”遭遇塑化剂风波，该白酒中所含的塑化剂为邻苯二甲酸酯，是一种有机高分子D. 全国各地因PX项目的环保问题而是非不断，PX的化学名称是对二甲苯，对人体有很大的危害2. 下列化学用语表示正确的是

2、A. 乙酸的结构简式： CH2O B NH4Br的电子式： C. 异丙醇的键线式 ： D S2-的结构示意图：3.下列说法正确的是AH、D互为同位素；H2、D2互为同素异形体 B氨水、王水是混合物；水银、水玻璃是纯净物C冰醋酸、水是弱电解质；硫酸、氢氧化钠溶液是强电解质D风能、生物质能是可再生能源；煤、石油是不可再生能源4.下列说法中正确的是 A食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收B棉、麻、羊毛三种物质中所含元素种类相同 C. 向鸡蛋白溶液中加入双缩脲试剂会显蓝色D. 纤维素在一定条件下可与浓硝酸发生硝化反应得到硝化纤维5. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列叙述正确的是 A.

3、 该反应为吸热反应，H= E2- E1 B. 图中E2表示正反应的活化能C. 催化剂不能改变反应的方向和焓变 D. 该反应一定不能自发进行6. 下列关于物质研究方法的说法中错误的是 A. 原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素B. 氢核磁共振谱能反映出未知有机物中不同环境氢原子的种类和个数C. 根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D. 同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程7. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 标准状态下，2.24L氯气与足量水充分反应，转移电子的数目为0.1NAB. 常温常压下，1.6g甲醇与肼（N2H4）的混合物中含有电子的数目为0

4、.9NAC. 2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NAD. 在含有NA个CH3COO的醋酸溶液中， H+数目为NA8. 下列实验或操作合理的是 A.碱式滴定管排气泡 B. 蒸干MgCl2溶液 C.蒸发、浓缩、结晶 D. 分离碳酸钠溶液制备无水MgCl2 和乙酸乙酯9. 下列离子方程式书写正确的是 A四氧化三铁与足量的稀硝酸反应：Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OB向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+C. 将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2 + 2H218O

5、 = 4Na+ + 4OH- + 18O2D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 + ClO+ 2OHSO42+Cl+ H2O10. 下列说法错误的是 A将海带灰浸出液过滤后加入稀硫酸酸化，再加入过量H2O2以保证将I-全部氧化为I2。B抽滤装置中洗涤晶体时，应先关小水龙头停止抽气，再在布氏漏斗中加少量洗涤剂，用玻璃棒略微拨动使晶体润湿，静置一会再打开水龙头慢慢抽气C. 将0.1mol·L-1FeCl3溶液和0.1mol·L-1KI溶液等体积混合后充分反应，萃取分离出碘单质后,再加入苯酚溶液不显紫色。D实验室不慎受溴腐蚀可用苯或甘油洗伤口，再用水洗；如吸入氯气、氯化

6、氢可吸入少量酒精或乙醚的蒸气解毒 11. 中学常见物质A、B、C、D、E、X存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是 A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C12.新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是 AMFe2Ox是氧化剂 Bxy CSO2是该

7、反应的催化剂 DSO2发生氧化反应13. 如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池工作的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI，装置()为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是 A电极A上发生的电极反应式为：2S2e=S BK从右到左通过离子交换膜C电极X上发生的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D当有0.1 mol K通过离子交换膜时，Y电极上产生2.24 L(标准状况)气体14. 下列说法正确的是 A.按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3 可命名为3，7

8、二甲基4乙基辛烷B有机物 在同一直线上的碳原子最多有4个 C. 有机物 的分子式为C9H13NO，能够发生消去反应 D. 1mol有机物 最多消耗4molH2或3molNaOH15. 合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJ·mol-1右图是在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应的图像。下列说法正确的是 A. 前25 min 内，用H2浓度变化表示的化学反应平均速率是0.14 mol·L-1·min-1B. 在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =0.148C. 该反应达到

9、平衡时放出热量为92kJD. V正(N2)=2V逆(NH3)16. 将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为7.84L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 A5.6L     B7.84L     C11.2L    D15.68L 第II卷（非选择题，52分）二、简答题（共 46 分）17（10分）现有下列短周期元素性质

10、的有关数据：元素编号abcdefghi原子半径/nm0.0370.0640.0660.0700.0880.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-1-2-3+3-2+3+1+1（1）b元素在周期表中的位置 ；写出d的气态氢化物的结构式 。（2）写出g的单质与i的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（3）a的单质与c的单质在碱性条件下可组成一种燃料电池，该电池的负极反应式为 。（4）氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述a

11、、e、i三种元素组成。该物质受热分解的化学方程式为 。（5）前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂。当用高能射线照射由a、c元素组成的分子对应的常见液态物质时，该物质分子可按照一种新的方式电离，释放出电子。写出该分子该种方式的电离方程式 。18.(11分)下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25)。电解质平衡方程式平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H+HCOHCOH+COK14.31×10-7K25.61×10-11C6H5OHC6H5OH C6H5O-H+1.1×10-10NH3

12、83;H2ONH3·H2O NH4+OH-1.76×10-5 回答下列问题：（1）由上表分析，若CH3COOH HCO C6H5OH均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为 （填编号）； （2）水解反应是典型的可逆反应水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式 。（3）25时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-) c(NH4+)；（填“”、“”或“”） （4）25时，向10m L 0.01 mol·L-1苯酚溶液中滴加VmL 0.01 mol·L-1

13、氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ； A若混合液pH7，则V10 B若混合液pH7，则c(NH4+) c (C6H5O-) c (H+)c (OH) CV=10时，混合液中水的电离程度大于10mL0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的电离程度（5）如右下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题： T1 T2（填、=、）， T2温度时Ksp（BaSO4）= ； 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是 A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可

14、能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点（不含a、b）D升温可使溶液由b点变为d点19. (13分)现有分子式为C14H10O2X2(X为一未知元素且不连在环上）的有机物M，可在一定条件下发生下图所示的一系列反应。已知：两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，能发生如下的脱水反应： COHOH自动脱水 C=O + H2O H是一种有机高聚物。 化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。请回答下列问题：（1）M的结构简式为 ，D的结构简式 .（2）E含官能团的名称为 ， GH的反应类型为 。（3）写出下列反应的化学方

15、程式： GE的化学方程式： AF的化学方程式： （4）G的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且在1H-NMR光谱图上会出现三个峰的有机物有多种，已知其中一种的结构简式为：则另写两种的结构简式为 、 。20（12分）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是 。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。a锌的密度（g·cm-3） b镀锌铁片质量m 1（g） c纯铁片质量m 2（g） d镀锌铁片面积S（cm2） e镀锌铁片厚度h（cm）（2）上述流程

16、中：操作是取出铁片、 、烘干、称量。加入少量CuO的目的是 。（3）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是 。（4）鉴定所得晶体中含有Fe2、NH4、SO42离子的实验方法不正确的是 （填编号）。a取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象b取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象c取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象（5） 取a克样品配成500m溶液，取2

17、5.00mL先用稀硫酸酸化,再用bmolL-1的酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液滴定,消耗重铬酸钾溶液VmL(已知重铬酸钾的还原产物为Cr3+离子),请写出重铬酸钾溶液与Fe2+离子反应的离子方程式 。用酸性重铬酸钾溶液滴定Fe2+过程中操作滴定管的图示正确的是_ _。用题中所给数据计算所得样品中铁元素的质量分数为 。三. 计算题（6分）21. （6分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl的物质的量为0.7 mol。向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol·L-1 的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。（不考虑Mg2和

18、Al3水解及水电离对离子数目的影响），请通过计算回答下列问题：（1）x的取值范围是 ；（2）如溶液中的阳离子恰好完全沉淀需加入 mL的KOH溶液； （3）当100 mL KOH溶液刚好完全消耗，且Al3全部转化为AlO2时，x的值为 。2012学年第一学期期末考试样卷高三化学参考答案一. 选择题(（每小题均只有1个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分）题 号12345678选 项CDDACBBA题 号910111213141516选 项DCABAC BA二、简答题（共 46 分）17(10分)（1）第二周期第VA族（1分） (1分) （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）（3）2H2+4OH-4e-=4H2O （2分）（4）2NaBH42NaH+2B+3H2（2分）；（5）H2OH2O+e-（用“=”不扣分，2分）（化学式错误不给分，未配平或气体符号不写扣1分。）18. (11分)（1）（1分） （2）Kh=C(HCO3-)C(OH-)/C(CO32-)（2分）（3）= （2分） （4）C （2分）（5） T1  <  T2 （1分） Ksp(BaSO4)=  5.0×109（1分） ABC （少选给1分，错选得0分，本小题2分）19.(13分