溶解度曲线教师版

1、一、选择题1右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法Dt2时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克2.右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A.甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大B.t1时，三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙C.t2时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出D.t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，均为40%3

2、下列有关溶液的说法，不正确的是A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20时溶解度是31.6g，则lOOg 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和4.右图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线图，下列说法正确的是A 60三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B 将80不饱和的MgSO4降温至40，一定能得到起饱和溶液C 40时MgSO4溶解度比NaCl小D 将80含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20，可得到KCl晶体5.某同学用25的水溶解一定量的NaCl，

3、充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数6.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）A20时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 40时，甲、乙两种物质的溶解度相等C. 采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液D. 60时，在100g水中加入100g甲。充分反应后溶液质量为200g7.某同学在20时进行了如下实 验，得到相应的溶液，下列说法正确的是A.保持温度不变，若在中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液

4、B. 中溶质的质量分数相等C. 均为不饱和溶液D. 可析出53.9gKNO3晶体8.硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B30时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40 c40时硫酸钠的溶解度约为50g D50时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和9.从所给数据分析，下列选项正确的是温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110A欲从海水中获得氯化钠，可采用蒸发结晶的方法B.将50时的硝酸钾饱和溶液降温到10，有晶体析出C.60时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得出饱和溶液200g

5、D.物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100克甲、乙饱和溶液从t2降到t1,对所得溶液的叙述正确的是A.两溶液都仍为饱和溶液B.两物质的溶解度：甲乙C.两物质的质量：甲乙D.两溶液溶质的质量分数：甲乙11.a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A.t1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是bacB.t2时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%C.t2时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体最多的是aD.将t1时c的饱和溶液升温到t2，

6、变为不饱和溶液氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是A B C D 二、填空、简答题1（1）（3分）用化学符号表示：2个磷原子_；5个锌离子_ ；3个五氧化二磷分_ 。（2）（2分）按要求书写化学方程式：铝与硝酸铜溶液反应_ _ 。（3）（3分）右图是KCl和KNO3两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：40时，KCl的溶解度为_ ；40时，取各38g分别加入100g水中充分溶解，同时降温到10，_ 溶液中析出晶体质量大；要使接近饱和的KCl溶液变为不饱和溶液，可采取的一种措施是_ 。

7、2.某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图。从图中可得到的一条信息是_(合理即可)。50时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将KNO3提纯的方法是_(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、_、_、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是_KNO3固体仍然不纯 溶解前，烧杯中有少量水量取水时，俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出3右图是a、b、c三种固体

8、物质的溶解度曲线。（1）物质c的溶解度随温度的升高而_ ；（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是_ ；（3）t2时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要_ g物质a；（4）将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是_ 4、右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图 （1）M点表示的意义是 _ _ （2）要从甲的饱和溶液中析出晶体甲，可采用的方法是 _ _（只填一种） （3）取t1时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3，三者所得 溶液中溶质的质量分数大小关系为 _ _ （用“”、“”或“=”表示）5. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图

9、2甲所示： (1)t1 时A、B、C的溶解度由大到小的顺序是(用“”“”或“”表示，下同)_。 (2)取t3 A、B、C的饱和溶液分别降温到t1 ，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_ (3)图2乙所示的试管中盛有A、B、C三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是_ 5（8分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。6.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏

10、水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。（1分）（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。（2分）（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） （3分）（1） 23.3 （2）142 .解：设BaCl2 的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaCl 208 233 117 23.3g y

11、=20.8g =11.7g1分恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+（）=23.4g1分NaCl 溶液溶质的质量分数=9.3%1分43.（2012梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（1）4.4（2）10.6 （3）解：设参加反应的HCl的质量为x。 Na2CO32HCl2NaClH2

12、OCO2 73 44x 4.4g7.3g100g 7344 = x4.4g x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100% = 7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。45（2012济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不

13、与盐酸发生化学反应计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：（1）方案一中碳酸钙的质量分数是 ；（2）方案二中碳酸钙的质量分数是 （精确到0.1%）比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？ （1）42.7% （2）97% 可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大46（2012滨州市）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示（1）完全反应后生成氧气的质量为 （2）计算该溶液中溶质的质量分数（1）0.48

14、g解：（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g；故答案为：0.48g；（2）设参与反应的H2O2的质量为x，2H2O22H2O+O268 32x 0.48g解之得：x=1.02g，该溶液中溶质的质量分数为：×100%=2%答：该溶液中溶质的质量分数为2%48（2012绵阳）有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留

15、1位小数）（1）写出该反应的化学方程式；（2）求生成的O2质量；（3）求所得的滤液溶质的质量分数（1）2KClO32KCl+3O2；（2）根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气的质量为：（2.4g+wg）wg=2.4g；（3）设生成2.4g氧气的同时生成氯化钾的质量为X则：2KClO32KCl+3O2 149 96 X 2.4g根据：解得X=3.725g；所得溶液的总质量为：3.725g+21.3g=25.025g；所以所得的滤液溶质的质量分数为：×100%=14.9%51（2012.株洲市）（6分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小

16、明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ；（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）（1）蒸发结晶 （2）解：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44x y 4.4 g 106:44=x:4.4g x=10.6g 117:44=y:4.4g y=11.7

17、g该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：10.6g12g0.883或88.3%（3）反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g=13.1g 溶液中NaCl的质量分数为：13.1g（57.9g+12g-4.4g）=0.2或20% 答：略52.（2012.泰安市）（6分）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：烧杯烧

18、杯烧杯加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）55.5120.0150.0白色固体的质量（g）5.010.010.0（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)（2）在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。(1)解：设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为XNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 106 100X 10.0g 106:100 = X：10.0g解得X=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6g/11.0g×100%=96.4% (2)53.（2012安徽省）(6分)在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96的金刚石的质量。解：92 g金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为x。一定条件 CO2 + 4Na C + 2Na2O 92 12 92 g x x12g折合为含碳96的金刚石的质量为12g÷96=12.5g 答：略57.（2012.江西省）(10分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质