河北省唐山市高三2月调研试题 化学

1、7化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法正确的是A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物B“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油C糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点D可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)8有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是NaNO3溶液；酒精；CCl4；苯；Na2CO3溶液；KCl溶液。A B C D9下列关于化学用语的表示正确的是A制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)

2、+3H+B乙醇的结构简式：C2H6OCCO2的比例模型：D质子数为8，质量数为17的原子：10X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol11有机物X只含C、H、O三种元素，其相对分子质量不超过100。若X中所含氧元素的质量分

3、数为36.36%，则能与NaOH溶液发生反应的X共有(不考虑立体异构)A5种 B6种 C7种 D8种12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A80 mL 10 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NAB25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NAC1 L 1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42离子数为3NAD常温常压下，等质量的CO和N2中含有的原子数目均为2NA13常温时，用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L某 一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是Aa、b、c三点

4、所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液B在c点溶液中：c(H+)+c(HA)c(OH)C25，HA的电离平衡常数约为5.0×105Da、b、c、d四点所示溶液中水的电离程度最大的是b点对应的溶液26(14分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 。请回答下列问题：(1)反应器中发生反应的化学方程式为_，冷却的目的是_，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是_。(2)反应器中发生反应的离子方程式为_。(3)通入反应

5、器中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有_，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：_。27(14分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”。由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在)：方案一的装置如图1所示。(1)浓硝酸受热分解的化学方程式是_。(2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条燃烧”的结论。你认为这一观点是否正确？

6、_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。方案二的装置如图2所示。(1)硝酸铜固体受热分解的产物有CuO、NO2、O2，该反应的化学方程式是_。(2)当广口瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论。你认为这一观点是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。为了更直接说明“NO2能否支持木条燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作_。28(15分)甲醇是一种重要的可再生能源。(1)已知：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) Ha kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Hb kJ/mol写出由CH

7、4和O2制取甲醇的热化学方程式_。(2)通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化情况。从反应开始至到达平衡，用H2表示的反应速率v(H2)_。(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示。下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母序号)。AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变CH2的转化率和CO的转化率相等D混合气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小：P(A)_P(B)(

8、填“”、“”或“”)若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积为_L。(4)以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。若KOH溶液足量，写出电池总反应的离子方程式_。若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参加反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。36（15分）【化学选修2：化学与技术】海南某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验。(1)硬水是指含有较

9、多_的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为_(写出生成一种沉淀物的即可)。(2)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c(Ca2+)1.2×103 mol/L，c(Mg2+)6×104 mol/L，那么此水_(填“是”或“否”)属于硬水。(3)离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式_。(4)解放军战士通常向水中加入明矾净水。请用离子方程式解释其净水原理_。(5)岛上还可以用海

10、水淡化来获得淡水。如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图。已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：阳离子交换膜是_(填“A”或“B”)。写出通电后阳极区的电极反应式_，阴极区的现象是_。37（15分【化学选修3：物质结构与性质】）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小，B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，E为周期表中电负性最大的元素，F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G与F同族且原子序数比F大2。回答下

11、列问题：(1)写出基态F原子的电子排布式_，其中含有_种能量不同的电子。(2)CE3和CA3均是三角锥形分子，键角分别为102°和107.3°，则C原子的杂化方式为_，其中CE3的键角比CA3的键角小的原因是_。(3)B、C、D三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为_。(4)G单质晶体中原子的堆积方式如图所示(为面心立方最密堆积)，则晶胞中G原子的配位数为_。若G原子半径为r cm，则G原子所形成的最小正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为_cm(用r表示)。38（15分）【化学选修5：有机化学基础】氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成

12、路线如下：提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。(1)氯贝特的分子式为_；含有的官能团名称为_。(2)若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为_。(3)要实现反应所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_(填选项字母)。aNa bNaOH cNaHCO3 dCH3COONa(4)反应的反应类型为_，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。1，3，5-三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1 mol该同分异构体最多能与3 mo

13、l NaOH反应。(5)写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_。 2016年2月15日调研考试理科综合化学部分参考答案题号78910111213答案BDACBCD26(本题共14分，每空2分)(1)3NaClO3+3H2SO4HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；HClO4沸点低 (2)2ClO2+SO2+4OH2ClO2+SO42+2H2O(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 (4)强氧化性；Cl2+2OHCl+ClO+H2O27(本题共14分，每空2分)(1)4HNO34NO2+O2+2H2O(2)不正确；带

14、火星的木条熄灭的原因可能是由于加热浓硝酸产生大量水蒸气的缘故(1)2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2(2)正确；硝酸铜分解产生的混合气体中O2的体积分数与空气中的相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙固体进行干燥，再将带火星的木条伸入NO2中观察28(本题共15分，除第一空3分外，其余每空2分)(1)2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) H(a+2b) kJ/mol (2)0.15 mol/(L·min)(3)BD 4 (4)2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O；c(K+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)36(本题共15分，除注明外，每空2分)(1)Ca2+、Mg2+(1分)；Ca2+2HCO3CaCO3+H2O+CO2或Mg2+2HCO3MgCO3+H2O+CO2；MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2(2)是 (3)CH2CHCOONa (4)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(5)B 2Cl2eC