浙江台州中学高二下学期期中试题化学

1、台州中学2011学年第二学期期中试题高二 化学 相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 S32一选择题（每题只有一个正确选项，共40分）1“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列说法错误的是A 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将可能成为主要能源B 用油料作物生产的生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不相同C 钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时必须尽可能完全除去生铁中的碳D 煤的“气化”和“液化”技术可提高煤的综合利用效率2下列事实中，与电化学腐蚀和防护无关的是A 大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极

2、，置于水中B 在电线的外面常包裹一层塑料C 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D 减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力3下列溶液一定呈碱性的是A c(OH)c(H) B c(OH-)1106molL C 使甲基橙变黄 D pH=8的溶液4下列溶液中导电性最强的是A 1L 0.1mol/L醋酸 B 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C 0.5L 0.1mol/L盐酸 D 2L 0.1mol/氨水5同温下等物质的量浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 A B C D 6下列各组中，离子能大量共存的是A NH4、Na、SO42、O

3、H B NH4、H、Cl、CO32C K、NH4、NO3、Cl D Fe2、NH4、NO3、H7下列表述中正确的是 A 任何能使熵值增大的过程都能自发进行B H0，S0的化学反应一定能自发进行C 已知热化学方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HQkJmol1（Q0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量D 稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多8在50时，液氨可发生如下电离2NH3NH4NH2，两种离子的平衡浓度均为11015mol/L，下列有关叙述不正确的是A

4、 升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大B 在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大C 在此温度下，液氨的离子积数值为11030D 在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4)将大于c(NH2)9下列关于电离度的叙述正确的是A 电离度越小，表示弱电解质越弱 B 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大C 向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.10一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是A 反应的化学方程式为5YXB

5、t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C t2时，正、逆反应速率相等D t3时，逆反应速率大于正反应速率11在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ D 3XYZ12在10mL pH12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3C pH2的H2SO4溶液 D pH2的CH3COOH溶液13现有可逆反应A（g）2B(g)n

6、C(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是A p1p2，n3 B p1p2，n3C p1p2，n3 D p1p2，n314漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO24ClO2HCl2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A 在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B 溶液中的H起催化作用C ClO2逸出，使反应的生成物降低 D 溶液中的Cl起催化作用15室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中

7、导电粒子的数目减少 B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=716常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是A 溶液的pH：abcd B 溶液的导电能力：abdcC a、b溶液呈酸性 D c、d溶液呈碱性17关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：HUr（尿酸）H2OUr（尿酸根离子）H3O Ur(溶液)Na（溶液）NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指

8、的关节处。下列叙述不正确的是A 尿酸酸性比盐酸弱 B 尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C 反应为吸热反应，为放热反应 D 尿酸钠的熔点很低。18下列各表述与示意图一致的是 A 图表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1 KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B 图中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C 图表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线D 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+ H2(g) CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的

9、能量变化19控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-I2+2 Fe2+设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A 反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 C 电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移D 电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极20右图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越。则下列叙述正确的是A 充电过程中，B极被氧化B 该电池充放电的总反应式为：LiCoO2C6Li1xCoO2LixC6C 放电时A极是负极，C6X发生氧化反应D 放

10、电时B极是负极， Li发生氧化反应二填空题（共4大题，54分）21(8分)混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：（1）相同条件下，潮湿空气的密度 （选填“”、“”或“”）干燥空气的密度。（2）在一定条件下的恒容密闭容器中，建立如下平衡：5O2(g)4NH3(g)4NO(g)6H2O(g)；假如温度保持不变并充入He，则平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”），（混合气）将 （填写“变大”、“变小”或“不变”）；（3）在一定温度下恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是 A.混合气体的平均相对分

11、子质量B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量22（14分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 ，该实验最佳应选用 作指示剂，达到滴定终点的实验现象是： 。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积

12、。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 A实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表

13、达式（不必化简）：C 。23（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：（1）写镁和氯气反应产物的电子式 （2）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是 A MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力B Mg与X2的反应是放热反应C MgBr2与Cl2反应的H0D 化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： 该反应的离子方程式为 ，平衡常数表达式为 在上

14、述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将 （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将 ，氯气和水反应的平衡常数将 （填“变大”、“变小”、“不变”）。已知： H2CO3 HCO3 + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45107 HCO3 CO32 + H+ Ka2(H2CO3) = 5.611011HClO H+ + ClO Ka(HClO) = 2.95108请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中_；24（16分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可

15、生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：（g）+ （g）=（g）+（g）= + （g）+ （g）=（g）+（g）= +（1）氢气作为新能源的优点 。（答2点）（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为 。（3）HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 、 。（4）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是 。（5）右图是一个电化学

16、装置示意图。用肼一空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸硫酸铵，阴极的电极反应式是 。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42被氧化成S2O82（过二硫酸根离子），S2O82与H2O反应生成H2O2，S2O82+2H2O=2SO42+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，该燃料电池理论上需消耗 molN2H4。（6）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置丙中溶液的P H 。（填“变大”“变小”或“不变”）四种金属活泼性由弱到强的顺序是 。三、计算题（6分）25（6分）将6 mol H2和3 mol CO充入容积为1 L的密闭容器中，进行如下反

17、应：2 H2(气) + CO(气) CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率；（3）求相同条件下CH3OH(气) 2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K台州中学2011学年第二学期期中试题参考答案高二 化学12345678910CBABDCBBBB11121314151617181920DDBDBDDCCB21（1） （2） 不移动 ， 变小 （3） D （每空2分）22（1） 酸式滴定管或移液管 ， 酚酞 最后一滴标准液滴下，锥形瓶内溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 （2） 25.40 ml， 大于24.60 ml（3） CD （4）C （25.35+25.30）C/2V mol.L-1 （每空2分）23（1） （2） ABC （3） Cl