九年级化学我们身边的物质知识点总结

1、.九年级化学我们身边的物质知识点总结很多同学都觉得化学难学，其实只要掌握好书本上的知识点，化学还是很好学的。接下来小编就为大家整理了九年级化学我们身边的物质知识点总结，希望可以对大家有所帮助。第一节 由多种物质组成的空气知识导学本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。本实验成功的关键： 装置不漏气。因为假设装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因此水并不能上升到集气瓶中。燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽

2、钟罩内的氧气。应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为假如温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因此也不能上升到集气瓶体积的1/5。红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描绘为白烟。烟指的是固体小颗粒。空气的主要成分是氮气和氧气。该数值是体积分数，不是质量分数。空气中各成分体积分数一般是比较固定的。物质可以分为纯洁物和混合物。纯洁物可以用化学式来表示，绝对纯洁的物质是没有的，纯洁物是相对而言的。混合物中各成分保持各自的性质。根据氮气的性质得知其用处广泛，有：a.制硝酸和化肥的重要原料;b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防

3、腐;c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术;d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。稀有气体的用处有：a.保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光;充入氦气发出粉红色光;充入氦气发出红光。c.用于激光技术。d.氦气可作冷却剂。e.氙气可作麻醉剂。当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净才能，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞挪动，根据活塞挪动的体积测出氧气的体积。第二节

4、性质活泼的氧气知识导学学习氧气时注意由于氧气的密度比空气大，所以氧气在搜集时可用向上排空气法;又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法搜集。水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。重点会描绘木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的本卷须知，并会写有关反响的文字表达式。描绘物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描绘：物质原来的颜色;对产生的光火焰或火星加以描绘;放出热量;对生成物加以描绘。夹木炭的坩埚钳应由上而下渐渐伸入瓶中，假如很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。硫的用量不能过多，防止对空气造

5、成污染，实验时应在通风橱中进展。光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰;火焰是指气体燃烧或到达沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。无氧化二磷是固体，现象应描绘为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。细铁丝绕成螺旋状;铁丝一端系一根火柴;集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要枯燥，可观察到水雾。缓慢氧化是指进展很缓慢的氧化反响，也要放出热量。假如放出的热量

6、使温度到达可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反响转化。供给呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。工业上根据氧气和氮气的沸点不同别离出氧气。在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。重点掌握氧气的实验室制法的反响原理和仪器装置，可以按照操作步骤制取氧气。二氧化锰作催化剂，是反响条件之一，故写在箭头的上方。学习催化剂时注意：能改变其他物质的化学反响速率，这里的改变包括加快

7、或减慢两种含义。催化剂的化学性质在化学反响前后没有改变，但是物理性质可能改变。催化剂是针对详细的反响而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，可以起催化作用，是催化剂;但二氧化锰不是所有化学反响的催化剂。在某个化学反响中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。催化剂并不能增加产物的质量催化剂可简单地理解为一变二不变。一变是指能改变其他物质的化学反响速率，这里的改变包括加快或减慢两种含义;二不变是指本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有改变，但是物理性质可能改变。实验时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面

8、以下;导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可;加药品时先加固体药品再加液体药品。搜集装置的选择主要根据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反响的气体。此法搜集的气体较为纯洁;当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明气体已搜集满。向上排空气法：适用于一样状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反响的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法搜集的气体较为枯燥，但纯度较差，需要验满。向下排空气法：适用于一样状况下，密度比空气小且不与空气中

9、任何成分反响的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法搜集的气体较为枯燥，但纯度较差，需要验满。利用高锰酸钾制氧气时注意问题：试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。铁夹应夹在间隔 试管口约1/3处。要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进展预热，即先将酒精灯在试管下方来回挪动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。用排水法搜集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即搜集。因为刚开场

10、排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能搜集。加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。实验开场前，不要忘记检查装置的气密性。实验完毕时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。搜集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上因为氧气的密度比空气大。第三节 奇妙的二氧化碳知识导学在学习这节课之前，需要复习氧气的实验室制法和性质。减少大气中二氧化碳增多的措施：改善燃料的构造：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。增强大自然的自净才能，如大力植树造林，制止乱砍滥伐森林等。其密度通过倾

11、倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。干冰不是冰，而是固态二氧化碳。不支持燃烧是相对的，指它不支持非复原性物质燃烧，却能支持一些复原性很强的如活泼金属镁物质燃烧。把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较容易出错。碳酸不稳定容易分解。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。药品的选用要注意：1不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。2不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反响生成微溶性的硫

12、酸钙沉淀包在碳酸钙的外表，会阻止反响继续进展。3不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反响速率大，难以搜集。确定气体发生装置应考虑的因素是反响物的状态和反响条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型：一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用以下仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。用排空气法搜集气体时还应注意三点：第一，所搜集气体假设有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。第三，假如不知道所搜集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰