氧化还原反应教学设计VIP

1、氧化还原反应教学设计课 题氧化还原反应教师王强强授课时间2014年11月21日教案设计依据教材分析：氧化还原反应是中等职业学校通用类化学第三章第一节的内容。对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。学生分析：从知识层面看，学生从初中化学中已经有了一定的积累，主要包括四种基本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素的化合价；并且掌握了分类的思想。从能

2、力上看，初步具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知识。教学目标知识与技能: 1、掌握氧化还原反应的概念、特征、本质；2、能准确判断氧化还原反应；过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的思维方法。情感态度价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律

3、在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 教学重点难点教学重点：认识和掌握氧化还原反应概念发展的过程，并学会用元素化合价方法判断氧化还原反应。教学难点：氧化还原反应的本质教法学法教法：问题解决法学法：自主学习，探究学习，合作学习手段：多媒体板书设计第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应概念1定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。2特征：反应前后化合价发生变化3本质：电子的转移（得失或偏移）二、氧化还原反应判断教学过程教学过程教学过程教学过程教学过程引课早在初中时，看过一部反映特工题材的影片，其中有这样一个情节，特工在卫生间内将两瓶液体混合后，尽然产生了一种能杀人于无形

4、之中的气体，当时觉得这说好听点是艺术影片里的夸张手法，说不好听点就是骗人。直到几年以后的一天我才恍然大悟，哦！原来还真有这么回事，那么究竟怎么回事我们通过本节的学习来了解。板书第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应的概念引导初中化学我们曾经学过氢气还原氧化铜，碳还原三氧化二铁，镁在氧气中燃烧的化学反应，请大家写出化学反应，然后分析各物质得失氧的情况。提问学生分析上述反应中的得失氧情况。归纳初中阶段对于氧化反应和还原反应的定义。氧化：得到氧还原：失去氧讲解1.哲学观点：鱼和熊掌不可兼得，有得必有失用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？2.质量守恒观点：有得氧必有失氧归纳得氧和失氧往往同时进行，氧化

5、和还原往往同时进行，因此把这类氧化和还原同时进行的反应称为氧化还原反应。板书 1定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应二、氧化还原反应的特征提问1、在化学反应中氧元素有其特定的化合价 单质： 化合物： 2、反应中的物质组成元素化合价之和为：讲解Fe2O3 中氧为-2价，铁为+3价，化合价之和为零，正负化合价数目相等，一旦失去-2价的氧，必然导致该物质中正负价数目不等，要维持该物质化合价之和为零，该物质中铁的化合价必须发生变化。同理分析C元素归纳由上诉分析可知，在氧化还原反应得失氧的过程中必然导致物质化合价的变化。氧化还原反应的概念由单纯的得失氧的反应扩展为：化学反应过程中有元素化合价

6、变化的反应。板书 2特征：反应前后化合价发生变化三、氧化还原反应本质的探究学生讨论1、理论猜想 氧化还原反应为有化合价变化的反应，但是我们知道元素化合价和元素（ ）密切相关，化合价的变化实质上是由于原子（ ）的变化导致的。所以，氧化还原反应的本质是（ ）。归纳 通过上述理论猜想和实验证实我们知道氧化还原反应的本质是电子转移。板书3本质：电子转移（得失或偏移）四、氧化还原反应的判断讲解判断依据：概念1、 得失氧 太狭隘2、 电子转移 纸上谈兵3、 化合价变化 最实用判断方法：反应前后若有元素化合价变化则为氧化还原反应反应前后若无元素化合价变化则为非氧化还原反应判断关键：准确识记、计算元素化合价板

7、书 2判断依据：反应前后化合价发生变化复习化合价之歌钾钠和银氢正一价 氟氯和溴碘负一价钙镁钡锌正二价呀， 通常氧是负二价铝三，硅四，二四碳氮为 -3，3524，磷 有 -3，3和5呀！千万不能忘记呀！1、2铜呀么! 2、3铁， 氯为 -1，157 硫为-2、4和6呀！锰有2，4，6和7 ！负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根； 还有负三磷酸根，只有正一是铵根。 师生互动共同演唱化合价之歌例题讲解判断下列化学反应哪些是氧化性还原反应1、 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2、 2CuOH2=CH2O3、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2结论：1.2为氧化还原反应，3是非氧化还原反

8、应总结判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是，看是否有元素化合价的变化，而不是停留在初中水平上的判断是否有氧的得失。随堂练习1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O27、CaCO3=CaO+CO2 8、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 高考再现1、氧化还原的实质是（）【2010】、有氧化剂和还原剂、有氧原子得失的反应、有元素化合价升降的反应、有电子转移的反应 2、下列说法正确的是（）【2011】A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应生活小贴士播放视频：家用84消毒液和洁厕灵不能同时使反应原理：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2回答导入时提出问题课堂小结