九年级化学教案：氯气

1、.九年级化学教案：氯气教学目的1.使学生理解氯气的物理性质和用处。2.使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。3.使学生掌握氯离子的检验方法。4.通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的才能。教学重点氯气的化学性质实验准备烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。教学方法实验探究研讨总结练习进步教学过程第一课时引言前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子构造和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子构造和性质上都具有一定相似性的非金属元素卤素，它包括F、Cl

2、、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用处非常广泛。投影第四章章图卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用处。板书第一节 氯气一、氯气的性质和用处一物理性质引导学生观察集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。板书黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化二化学性质讲解氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观构造决定的，大家回忆一下氯的原子构造示意图。提问1.根据氯的原子构造，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强复原性还是强氧化性?为什么?2.写出金属钠和氯气反响的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是复原剂?板书1.与金属反响2Na +Cl2 2Na

3、Cl讲解氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反响，氯气能否跟不活泼金属反响呢?让我们通过实验来答复这个问题。学生实验铜在氯气里燃烧让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反响的化学方程式。板书 Cu+Cl2 CuCl2讲解CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。练习实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟以下金属反响的化学方程式：板书化学方程式1.跟铝反响：_2.跟镁反响：_氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能

4、否跟非金属反响呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。板书2.与某些非金属反响学生实验H2在Cl2中燃烧讲解操作要求和本卷须知后，由学生动手实验，观察、描绘现象，并写出反响的化学方程式板书H2+Cl2 2HClH2+Cl2 2HCl讲解纯洁的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴酸雾。盐酸是重要的化工原料。讨论1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在

5、Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧?3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?选择平安的点燃条件和连续地合成HCl练习实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出以下反响的化学方程式：1.P在Cl2缺乏量里燃烧生成PCl32.P在Cl2过量里燃烧生成PCl53.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳讨论金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?小结Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成

6、盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。Cl2还有哪些重要化学性质和用处?在实验室又如何制取?Cl-如何检验?将在下一节课中学习。课外活动通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关?物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。第 二 课 时复习提问1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反响的化学方程式。2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出

7、反响的化学方程式。3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?引导学生阅读氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反响呢?请同学们阅读课本中氯气与水反响的有关内容，并答复以下问题：1.写出Cl2与H2O反响的化学方程式。2.次氯酸有何重要化学性质和用处?板书3.氯气与某些化合物反响Cl2+H2O = HCl+HClO演示次氯酸的漂白作用实验4-4。讨论Cl2可以使潮湿的有色布条褪色，不能使枯燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?引导学生阅读在演示实验4-4时，多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液

8、反响时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的消费原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反响的有关内容。阅读后用化学方程式答复以下问题：1.Cl2跟NaOH溶液反响。2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?板书 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2CaOH2 = CaCl2+CaClO2+2H2OCaClO2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO讨论存放漂粉精时应注意哪些问题?讲解Cl2的性质如此重要，用处又这么广泛，那么在实验室怎样制取Cl2呢?板书二、氯气的实验室制法MnO2+4HCl浓 MnCl2+2H2O+Cl2演示实验4-5边演示、边讲解制取Cl2的反响原理，装置原理，操作程序，搜集方法和尾气吸收。提问Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反响时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl-的检验方法。板书三、Cl-的检验实验检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液