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文档简介
1、.九年级化学教案:?钠?一、 教学目的:1. 理解钠的物理性质、构造及用处2. 掌握钠的化学性质、存在和保存方法3. 认识构造决定性质,性质决定存在、保存和用处的思维方法4. 培养学生的动手才能、观察才能及化学美二、 教学重点:钠的化学性质三、 教学用品学生实验用品:钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等老师演示用品:钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管带尖嘴、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、 教学方法:实验探究法五、 教学过程引言在人类已发现的一百多种元素中,有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属,由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱,因此,又将
2、它们统称为碱金属。板书 第二章 碱金属设问碱金属的家庭成员都有哪些呢?学生阅读课文有关内容后答复,并写出其元素符号过渡本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属钠。板书 第一节 钠学生实验请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠,并用滤纸吸干外表的液体注意:不可用手接触,放在玻片上,用小刀切割,并仔细观察新切面的颜色把切下的一小块钠留在玻片上。设问你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质?钠的新切面呈银白色,有金属光泽,能用刀切,说明钠的硬度小板书一、钠的物理性质颜色 状态 硬度 熔点 密度 导电性展示用玻管截取的钠的样品。演示钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中,接通电源,可以发现串联
3、在线路上的灯泡发亮,提起电极,灯泡熄灭。说明钠的导电性很强学生实验观察留在玻片上钠新切面颜色的变化钠外表变暗,失去光泽。设问为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色,而我们刚刚切割的钠却不能呢?玻管隔绝空气,刚切割的钠却与空气充分接触,说明钠与空气中的物质发生了反响板书二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反响讲解Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O,纯洁的Na2O是一种白色粉末。老师请大家写出钠和氧气反响生成氧化物氧化钠的化学方程式。4Na+O2=2Na2O白色固体考虑一块钠如久置在空气中会发生哪些变化?老师下面我们改变钠与氧气的反响条件,观察现象是否同上。学生实验切一小块钠用滤纸吸干
4、外表液体,放在石棉网上加热,观察现象请一个同学描绘所看到的现象,其他同学补充钠首先融化成球状,然后燃烧,产生黄色火焰,生成一种淡黄色固体现象分析钠融化成球状说明什么?钠的熔点低生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质,这种物质是过氧化钠Na2O2。2Na+O2= Na2O2淡黄色固体考虑根据Na与O2反响生成Na2O和Na2O2的条件,分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。结论Na2O2比Na2O稳定。讲解钠与氧气反响条件不同,产生了不同的现象,生成了不同的产物。设问钠除了能和前面所述的非金属单质O2反响外,还能和哪些非金属单质反响?学生回忆初中学过的Na与Cl2的反响讲
5、解另外,钠还可以和硫单质反响,甚至发生爆炸,生成Na2S。过渡钠在空气里很容易燃烧,假如钠着火,能否用水来灭火?实验向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞,然后投入切下的一小块钠注意钠块只要绿豆大小,不要用手接触金属钠,并盖上外表皿,观察发生的现象浮、熔、游、红。老师请大家根据上述实验现象,讨论以下问题:投影1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否是水?学生讨论及答复老师通过以上实验及讨论结果,请大家归纳出钠的性质。板书2.钠与水反响讲解由Na与水反响后生成的物质可使酚酞变红可知,Na与H2O反
6、响生成了碱,那么,反响生成的气体又是什么呢?演示实验在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反响的实验,并检验生成的气体。老师由实验现象可知,钠与水反响还生成了H2。板书2Na+2H2O=2NaOH+H2投影讨论1.根据以上实验讨论及分析,你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。2.分析上面各反响中,Na元素化合价的变化,能否从原子构造方面来说明?结论1.钠的化学性质非常活泼,与金属活动顺序表相一致。2.钠在上述反响中,化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故,因此,钠在化学反响中易失电子,具有复原性,是一种强复原剂。设问通过对钠的性质的讨论,并参阅课本有关内容,答复以下问题:投影1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠有哪些用处?板书二、钠的存在及用处学生答复,投影并板书1.钠在自然界以化合态存在,主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中,由于钠的性质活泼,所以须密闭保存,少量钠保存在煤油中。2.钠的用处a.制过氧化物b.NaK合金用做原子反响堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯小结钠
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