江苏苏锡常镇08二模

1、苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查（二）化 学 2008.5命制单位：无锡市教研中心注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上,第卷的答案写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27S32 Fe56 Cu64 第I卷 选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中不属于空气负离子的是AO2 BO

2、2·(H2O)n CCO4·(H2O)n DPO432下列各项表达中正确的是ANaCl的电子式： B钾原子结构示意图：C光气COCl2的结构式： D聚丙烯的结构简式： 3氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 高温 Si3N4+6CO。下列说法正确的是A氮化硅晶体属于分子晶体B氮化硅中氮元素的化合价为3C上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子4用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是蓝色钴玻璃B检验K2CO

3、3中的KCl2浓H2SO4A干燥Cl2C石油的蒸馏 D比较红磷、白磷的着火点5下列离子方程式错误的是A氯气通入水中：C12 + H2OH + C1 + HClO B向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2 2H+ + SO42 C碳酸钠水解：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH D向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2+OH+ HCO3 CaCO3+H2O6阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列说法中一定正确的是A1L 1mol·L1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子B18g D2O（重水）完全电解，转移6.02&#

4、215;1023个电子C22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023D14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10237右下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为38。下列说法错误的是XYZWAZ的气态氢化物的稳定性最差B原子半径由大到小的顺序为：ZWXYCX元素只能形成一种单质DY元素可形成多种氧化物8下列六种工业生产：用海水为原料提取镁 制硅酸盐水泥 制普通玻璃 冶炼生铁 制漂白粉 接触法制硫酸，其中必需用到石灰石作为原料的是 A B C DD中的沉淀长时间放

5、置会变成红褐色沉淀二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A含有大量S2的溶液：Na、ClO、Cl、CO32B含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2、SO42C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、NO3、HCO3D水电离产生的c(H)1×1012mol·L1的溶液：Mg2+、SO42、NO3、Cl10下列实验方案中合理的是A鉴

6、别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤D检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液11盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况。其有效成分的结构简式如下：下列关于该化合物的说法错误的是A它是芳香族化合物 B它易溶于水，较易溶于乙醇，却难溶于丙酮C它能发生还原反应 D它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色12某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2AH+HA；HA H+A2。现有下列四种溶液： 0.01mol·

7、L1的H2A溶液 0.01mol·L1的NaHA溶液 0.02mol·L1的HCl溶液与0.04mol·L1的NaHA溶液等体积混合 0.02mol·L1的NaOH溶液与0.02mol·L1的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是A溶液中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OHB溶液中有：c(HA)+2c(A2)=c(Na+)C溶液中有：c(OH)=c(H+)+c(HA)D四种溶液中c(HA)浓度大小：13甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢

8、离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。下列叙述中错误的是A电池放电时，甲醇在负极发生氧化反应B以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向正极C以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反应为：O2+4H+4e 2H2OD电池的总反应是：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O14在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时

9、测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C平衡时甲中A的体积分数为40% D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为85第卷（非选择题，共72分）三、（本题包括1小题，共12分）15（12分）某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑。（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。步骤一：提出假设： 。步骤二：查阅资料。得出： +1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应； 在

10、空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。步骤三：设计方案、实验。A取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化B取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣C取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系D取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出。你认为合理的方案是（填字母） 。（2）乙小组针对甲小组的假设，另设计如如下图装置进行验证。若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据 现象的发生与否即可判断。若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量 （填序号）。

11、通入氢气的体积；反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；实验前干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后干燥管质量该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有 （请写出两点）。四、（本题包括2小题，共18 分）16（8分）工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) HQ kJ·mol1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·L1）随时间的变化关系如下表：Kt时间/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H

12、2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850时该反应的化学平衡常数K1.0，请回答下列问题：（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 。A单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B反应容器内的压强不发生变化C混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D氢气的生成速率等于水的消耗速率（2）Q 0（填“”、“”或“”）。（3）若在850时向反应容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值 。（4）上表中c2为 mol·L1，CO(g)的转化

13、率为 。17（10分）如下图所示的物质的相互转变中，反应在工业上可用来生产化合物C，反应在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应、和均是在水溶液中进行的反应。常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。ACFBBIJACEGABDFHB电解请回答下列问题：（1）写出F的化学式： ；（2）写出G的电子式： ；（3）反应的化学方程式为 ；人们将反应所涉及的化学工业称为 ；（4）反应的离子方程式为 ；高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为Na2FeO4具有

14、强氧化性可杀菌消毒 。五、（本题包括1小题，共10分）18.（10分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），外观为白色自由流动颗粒，其制备流程如下图所示。图中BC1、BC2均为稳定剂，其中BC1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成。BC1BC2H2O2反应Na2CO3常温结晶NaCl抽滤干燥产品过碳酸钠简易制备工艺路线（1）制备过程中加入BC1的目的是 。（2）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是 。（3）洗涤抽滤产品，合适的洗涤试剂是 （填选项编号）。A饱和NaCl溶液 B水 C异丙醇 D碳酸钠饱和溶液（4）写出制备过碳酸

15、钠的方程式： 。（5）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：T/°C活性氧百分含量产率51013.9485.49101514.0285.78152015.0588.38202514.4683.01根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是 。六、（本题包括1小题，共12分）19（12分）某酯A的化学式为C9H10O2，且A分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出A的1H-NMR谱图有5个峰，其面积之比为12223。利用红CCH CO 苯环骨架 COC CC波数/cm1%透过率100504000  3000 2000  1500  1000

16、  5000外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：、试回答下列问题。（1）A的结构简式可为C6H5COOCH2CH3 C6H5CH2OOCCCH3、 。（2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式： 。（3）已知C是A的同分异构体，分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛，且有如下转化关系。新制Cu(OH)2悬浊液CD(C9H10O3)ENaHCO3溶液F 写出D E的化学方程式 。 请用合成反应流程图表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反应条件）。提示：合成反应

17、流程图表示方法示例如下：A反应物反应条件BC反应物反应条件H反应物反应条件七、（本题包括1小题，共8分）20某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl2（如：K2MnO4+8HCl= MnCl2+2Cl2+2KCl+4H2O）。他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算（气体体积都折合成标准状况）：（1）称取了31.6gKMnO4粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是 ；另取31.6gKMnO4粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是 。（2）将31.6gKMnO4粉末加热一段时间，收集

18、到1.12L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是 。（3）将a molKMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V2L。则V2 （用a、V1表达）。八、（本题分A、B两小题，每小题12分。考生只需选择其中一小题作答，若两题都作答，则以A题得分计入总分。）21A物质结构与性质模块（12分）二茂铁【(C5H5)2 Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉

19、与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：2C5H6Fe(还原铁粉)(C5H5)2 FeH2。请回答下列问题：（1）写出二价铁离子的基态电子排布式： ；（2）二茂铁的熔点是173（在100时开始升华），沸点是249，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为 晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5与Fe2+之间形成的化学键类型是 ；（3）环戊二烯的结构式为：（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp3杂化的是 （填写编号），是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有 个；（4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电

20、子体，等电子体具有相似的结构特征。与N2分子互为等电子体的二价阴离子是 （填化学式），其电子式是 。21B实验化学模块（12分）（12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：（1）滴定反应达到终点的现象是： 。（2）实施滴定的溶液以呈

21、（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入 （填化学式）试剂可达这一目的。（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Cl)的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Cl)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl AgSCN（填“”或“”）。（5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为 。苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查（二）化学

22、参考答案第I卷 选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.D 2.C 3.B 4.B 5.C 6.D 7.C 8.二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9. 10. 11.C 12. CD 13. 14.A第卷（非选择题，共72分）三、（本题包括1小题，共12分）15.（1）假设：红色沉淀成分为Cu；假设：红色沉淀成分为Cu2O；假

23、设：红色沉淀成分为Cu和Cu2O。（答出任一假设得分） C （2分）（2）硬质玻管有水或干燥管内白色粉末变蓝（2分）（分，错或漏一个扣1分，错或漏2个0分）从发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻管内水分很难全部被潮湿堤氢气赶尽、外界空气中的水蒸气也会被无水硫酸铜吸收等考虑（答出1点给1分，答出2点给3分）（3）在空气中灼烧该红色沉淀至质量不再发生变化 加入足量稀硫酸溶解 过滤、洗涤（每步1分）四、（本题包括2小题，共18 分）16（1）C（1分） （2）< （1分） （3）不变 提高CO的转化率或利用率（各1分） （4）0.18 60% （2分） 1717.（1）NaClO（2分）（2） （2分）（3）2NaCl + 2H2O H