第二章第三节分子的性质课时练习.doc

1、第一课时1、下列说法中不正确的是（）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（）A、 H2OB、 CO23、下列各分子中所有原子都满足最外层C、 BCI3D、 NH38电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A、 BeCl2B、PCI3C、PCI5D、N24、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、

2、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与 同学讨论你的判断方法。分子空间构型分子有无极 性分子空间构型分子有无极 性O2HFCO2H2OBF3NH3CC146、根据下列要求，各用电子式表示一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子9（2）、只含后离子键、极性共价键的物质（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子O7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是；属于非极性分子的结构简式是 。8、已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子

3、间的距离相等，试画 出B4F4的空间构型，并分析该分子的极性。8、下列叙述正确的是：（）A.氧气的沸点底于氮气的沸点B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子9、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是：（）A、 CO2 B、N2OC、H2O D、CH410、用一带静电的玻璃棒靠近 A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正 确的是：（）ABA、A是极性分子，B是非极性分子B、A是非极性分子，B是极性分子C、A和B都是极性分子D、 A和B都是非极性分子11、下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子

4、的是：（）A、CO2、H 2s B、CH4、C2H4 C、CW C2H 2 D、NH3、HCl参考答案：1、D2、AD 3、B 4、AD5、分子空间构型分子后无极 性分子空间构型分子有尢极 性02直线型无极性HF直线型有极性C02直线型无极性H2OV形有极性BF3平囿二角形无极性NH3三角锥有极性CC14正四面体无极性6、（ 1） NH3或 PH37、 略 8、略(2) NaOH 或 NH4C1 (3) CC14或 CS2第二课时1 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A . CO2 和 SiO2B NaCl 和 HClC. (NH4)2CO3 和 CO

5、(NH 2)2D NaH 和 KCl2 你认为下列说法不正确的是（）A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C. NH 3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D 冰熔化时只破坏分子间作用力3 沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A.水B.酒精 C.澳D.水银4下列物质中分子间能形成氢键的是（）A N2 B HBrC NH3 D H2S5以下说法哪些是不正确的？（1） 氢键是化学键（2） 甲烷可与水形成氢键（3） 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力（4） 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化

6、氢分子之间存在氢键6 乙醇（ C2H5OH ） 和二甲醚（ CH 3OCH 3） 的化学组成均为C2H6O ， 但乙醇的沸点为78.5，而二甲醚的沸点为 23，为何原因？7 DNA 分子的两条链之间通过氢键结合。复制将双链解开的过程可视为A 化学变化C.既有物理变化又有化学变化DNA 分子复制前首先将双链解开， 则 DNA 分子（）B.物理变化D.是一种特殊的生物变化8水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在A.氢键B.共价键C.离子键D.新型化学键 9下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是B 钠和硫熔化A 食盐和蔗糖熔化C.碘和干冰升华10、指出甲醇中的氢键，A 、

7、 O H- OC、 O H-CD 干冰和氧化钠熔化是（ ）B 、 O-H ， CD、 CH C 11、下列关于氢键的说法中正确的是： （ ）A、每个水分子内含有两个氢键B、在水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D 、 HF 稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键12、以下哪些说法是不正确的( )A 、氢键是化学键 B 、甲烷可以与水形成氢键C、乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力D 、碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子间存在氢键。13、下列物质中不存在氢键的是： ()A、冰醋酸中醋酸分子之间B、液态HF中氟化氢分子之间C、一水合氨分子中氨分子与水分子之间D、

8、可燃冰(CH4 8H2。)中甲烷分子与水分子之间14、根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B 溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C. Br2、I2是非极性分子，CCI4也是非极性分子，而水是极性分子D 以上说法都不对参考答案： 1 、 D2、 AC 3 、 C 4、 C5、 (1) 氢键不是化学键，而是教强的分子间作用力(2) 由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键(3) 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键(4) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢

9、的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高6.乙醇(C2H5OH)和二甲醛(CH3OCH3)的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同， 但乙醇分子之间能形成氢键， 使分子间产生了较强的结合力， 沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键， 而二甲醚分子间没有氢键， 所以乙醇的沸点比二甲醚的高。7水的熔沸点较高，水结冰时体积膨胀，密度减小等。第三课时1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒 接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）A四氯化碳 B乙醇C 二硫化碳D苯2、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A乙烯B二氧

10、化碳3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是A.HClOB.HCIO24、下列物质中溶解度最小的是（A、LiF B、NaF C、KFC二氧化硫D氢气( )C.HC1O3 D.HC1O4)D、CsF5、将下列化合物分子中的手性碳原子用标记出来BrCHCHDCHaClch3CH OHICH2cH3 C2HyCH=CH(CH3)-CH=CHCH3 COOH CH ClCOOH6、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CC14中溶解度很大，这是因为A. CC14与I2分子量相差较小，而 H2O与I2分子量相差较大B. CC14与I2都是直线型分子，而 H2O不是直线型分子C. CC14和I2都不含氢元素，而 H2O

11、中含有氢元素D. CC14和I2都是非极性分子，而 H2O是极性分子7、下列两分子的关系是（）B.是同一物质D.互为同系物硫酸、磷0IIHO- SOH HO一酸的结构为。、A.硫酸和磷酸都是强酸C.硫酸是强酸，且酸性比磷酸强9,下列物质中，难溶于 CCl4的是A .碘单质 B.水0HPOHII口 ，则它们的酸性 （）B.硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱D.磷酸和硫酸都是弱酸（）C. 苯D.甲烷A.互为同分异构体C.是手性分子8.无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn（OH）m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素, n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强,10.在有

12、机物分子中，当一个碳原子连有4±不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为竽性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质 、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如右下图：其中带 *号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应 中不可能实现的是（）A.加成反应B.消去反应H0C.水解反应D.氧化反应11、无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强（）A .根据这一规律高氯酸是很强的酸B. H 3 PO4的酸性比盐酸强C.碳酸和亚硫酸的酸性不好比较D .硝酸与磷酸的强度一样12 、.已知含氧酸可用通式 XOm（OH）n来表示，如X是S,则m=2, n=2,则这个式子就表 示H2SO4。一般而言，该式中 m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的 是（）A. HC1O4B. H2SeO3C. H3BO3D. H3PO413 .判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧