东阳中学高三化学期中试题

1、.东阳中学高三化学期中试题一、选择题：共25题，每题2分，共50分。每题只有一个答案1、精制蔗糖使之脱色，通常选用A.SO2漂白 B.Cl2漂白 C.Na2O2漂白 D.活性炭吸附2、以下变化中，不破坏化学键的是A.碘升华 B.晶体硅熔化 C.硝酸钾溶于 水 D.氯化铵加热“升华3、右图是元素周期表短周期的一部分，以下说法中正确的选项是A.元素位于第二周期第A族 B.气态氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物酸性：D.元素的最高正化合价：=4、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科 学家创造 了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如下图，反响的总方程式为

2、：2Cu+ Ag2O= Cu2O +2Ag以下有关说法正确的选项是A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B. 负极的电极反响式为 2Cu + 2OH- 2e- = Cu2O + H2OC. 测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2OD. 电池工作时，溶液中 OH-向正极挪动5、PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最 外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材

3、料。以下说法正确的选项是A.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 B.WY2能与碱反响，但不能与任何酸反响C.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 D.热稳定性：X2R X2YA.向CaHCO32溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2OB.向NH4AlSO42溶液中不断滴加BaOH2至溶液中SO42-完全沉淀;2Ba2-+4OH-+Al3+2SO42- = 2BaSO4+AlO2-+2H2OC.向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3-=CO2+HSO3-D.FeNO33溶液中参加过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I27、2019年3月11日

4、，在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131的放射性元素。以下说法正确的选项是A.碘元素的质子数为131 B.食用加碘盐能防止一切核辐射C.核反响属于化学变化 D.合理利用核能符合“低碳经济要求8、a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反响的方程式为：FeS+HNO3 FeNO33+H2SO4+NO+H2O 未配平，那么以下说法正确的选项是A.反响中有3a mol的电子转移 B.参加反响的HNO3为9a molC.氧化产物只有FeNO33 D.被复原的HNO3为3a mol9、以下关于离子共存的说法不正确的选项

5、是A.在溶液中K+、Fe3+、Cl-、S2-是因发生氧化复原反响而不能大量共存B.在cH+=10-13 molL-1的溶液中K+、Cl-、AlO2-、CO32-能大量共存，且参加NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀C.某透明溶液中可以存在Cu2+、NO3-、H+、SO42-D.某溶液中参加金属铝放出H2，那么溶液中一定能大量共存K+、Mg2+、NO3-、SO42-10、有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反响速率几乎一样的是选项 X Y ZA 2mL 5%H2O2 溶液 1mL 1 molL-1CuSO4溶液 1mL 1 molL-1FeCl3溶液B 1mL 1 molL-1

6、 NaHCO3溶液 1 mL 1 molL-1 HCl溶液 1mL 0.5 molL-1 H2SO4溶液C 钠块 10 mL 乙醇 10 mL 水D 经过酸洗除锈的铁钉 5mL 海水 5 mL 蒸馏水11、核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：以下有关表达不合理的是：A.纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B.反响的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当D.在反响环丙胺的作用可能是促进氯化

7、铁水解12、金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反响可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2 HO2 超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。以下说法或表示正确的选项是A.氧化剂是O2 B.HO2在碱中能稳定存在C.氧化产物是HO2 D.1 mol Cu参加反响有2 mol电子发生转移13、硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42-的浓度为0.20 molL-1时，参加等体积的0.20 molL-1的KOH溶液混合溶液体积变化忽略不计，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反响前溶液中K+的浓度为A.0.20 molL-1 B.0.25 molL-1 C.

8、0.225 molL-1 D.0.45 molL-114、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，假设先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反响后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，那么以下表达不正确的选项是A.原溶液中的Br-一定被氧化 B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D.假设取少量所得溶液，再参加CCl4溶液，静置、分液，下层溶液呈紫红色15、X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如下图，以下说法正确的选项是A.原子的半径：Y大于ZB.氢化物的稳定性：X高于YX YZC.高价氧化物水化物的酸性：X大于YD.原子序

9、数：Z=Y+716、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是A.2.0mol/L B.1.8 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L17、某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO32-，向该溶液中参加少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下关于溶液组成的判断正确的选项是肯定不含I-; 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I-可能含有SO32-A. B. C. D.18、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 如以下图所示。该分子中

10、N-N-N键角都是108.1°，以下有关 的说法不正确的选项是A.分子中N、O间形成的共价键既有非极性键又有极性健B.分子中四个氮原子不共平面C.该物质既有氧化性又有复原性D.15.2g该物质含有6.02× 个原子19、以下各溶液中一定能大量共存的微粒是A.常温下，水电离cH+= 1014mol/L的溶液中，Na+、NO3-、AlOH4-、CO32-B.参加Al能产生气泡的溶液中：Fe2+、NO3 -、NH4+、Cl-C.含有大量Al3+的溶液 中：Mg2+、Ba2+、F-、I-D.参加石蕊变红的溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO42-20、以下说法正确的选项是A.金属

11、比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B.变价金属一定是过渡元素C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐21、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是A.标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NAB.常温常压下，1mol甲基-CH3所含电子数为9NAC.常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NAD.标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反响，转移的电子总数为2/3NA22、以下各项表述正确的选项是A.次氯酸的电子式：B.表示中和热的热化学方程式：NaOHaq+HFaq

12、=NaFaq+H2OlH=-57.3kJ/molC.H2S电离的方程式为：H2S 2H+S2-D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子23、化学在消费和日常生活中有着重要的应用。以下说法不正确的选项是A.明矾水解形成的AlOH3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁24、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，产生气体的体积V与时间t关系如右图。反响中镁和铝的A.物质的量之比为3：2 B.质量之比为3：2C.摩尔质量之比为

13、2：3 D.反响速率之比为2：325、某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-，且pH=2。欲检验此溶液是否大量存在以下6种离子：ClO- NH4+ Fe3+ I- AlO2- Cl-，其中不必检验就能加以否认的离子是A. B. C. D.二、填空题：26、工业上用CO消费燃料甲醇。一定条件下发生反响：1图l是反响时CO和CH3OHg的浓度随时问变化情况。从反响开场到平衡，用CO浓度变化表示平均反响速率 ;2图2表示该反响进展过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反响的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反响的焓变是 选填“H0或“ H0反响，写出反响的热化学方程式 ;选择适

14、宜的催化剂， 填“能或“不能改变该反响的反响热;3该反响平衡常数K的表达式 为 ，温度升高，平衡常数K 填“增大、“不变或“减小;4恒容条件下，以下措施中能使 增大的 。a.升高温度; b.充入He气c.再充入1molC O和2mol H2 d.使用催化剂27、A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种一样，且焰色反响均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要 的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可互相转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反响，它们的部分转化关系如以下图部分反响物或生成物省略。1B的电子式 ，C的俗名为 。2在中，属于氧化复原反响的是 。3写出E

15、溶液和C溶液反响的离子方程式： 。4写出D转化为C的化学方程式： 。28、某校化学学习小组拟验证NO能被氨气复原并测定其转化率，设计如下实验：参考知识：NO气体与FeSO4溶液反响生成可溶性硫酸亚硝基合铁：NO+FeSO4=FeNOSO4试答复以下问题：实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是该反响的化学方程式实验室通常用 法搜集氨气，检验该气体是否搜集满方法装置、假设用同一装置，那么该装置中所盛装的药品是A.Na2O2 B.浓硫酸 C.P2O5 D.碱石灰装置中，粗玻璃管X的作用 ，装置的作用装置的广口瓶中，除生成FeNOSO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式假设

16、参加反响的NO为2.688L标准状况，下同，氨气过量，最后搜集到2.016LN2，那么装置中NO的转化率为29、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进展处理。常用的处理方法有两种。方法1：复原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42- Cr2O72- Cr3+ CrOH3其中第步存在平衡：2CrO42-黄色+2H+ Cr2O72-橙色+H2O假设平衡体系的pH=2，该溶液显 色。能说明第步反响达平衡状态的是 。a. Cr2O72-和CrO42-的浓度一样 b.2vCr2O72-=vCrO42- c.溶液的颜色不变第步中，复原1molCr2O7

17、2-离子，需要 mol的FeSO4 7H2O。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进展，在阴极附近溶液pH升高，产生CrOH3沉淀。用Fe做电极的原因为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是用电极反响解释 ，溶液中同时生成的沉淀还有 。写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式_;30、甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反响的热化学方程式为： CO g + 2H2g CH3OH g H 1 反响1该反响的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，这两种物质燃烧的热化学方程式为：H2=-283 kJmol-1 反响2H3=-242 kJmol-1 反响3某些化学键的键能数据如下表：化学键 C-C C-H H-H C-O C OH-O键能/kJmol-1 348 413 436 358 1072 463请答复以下问题：1反响1的焓变H1= 。2CH3OH g燃烧生成CO2 g和H2Og的热化学方程式为：CH3OHg+ O2g = CO2g+2H2Og H4 该反响的焓变H4= 。3反响1的平衡常数表达式为 。为进步甲醇的产率，可以采取的措施有 写出2点。既能进步产率，又能进步反响速率的措施是 。4甲醇-空气燃料电池DMFC是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，