常见的碱3+(2)

1、§1.3 探索碱的性质教学目标：1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。3、了解强碱使用的注意事项4、理解中和反应的实质重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水教学过程： 第1课时课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡

2、蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。常见食物的碱性：牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液   澄清石灰水   一、碱有哪些性质演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.一、 什么是碱？学生：书写NaOH、Ca(OH)

3、2、Ba(OH)2、KOH、Cu(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH的化合物。演示2：氢氧化钠溶液与酸反应演示实验:氢氧化钠溶液与酸反应.1、 在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性。2、 用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。化学反应方程式： NaOH + HCI = NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO

4、4 + 2H2O结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。像这种碱跟酸作用生成和水的反应叫中和反应。结论： 中和反应：碱酸盐水实质：HOHH2O应用：改良酸性土壤、中和酸过多等思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？使用指示剂。演示3：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）现象：石灰水变浑浊CO2Ca（OH）2CaCO3H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。检验二氧化碳的方法介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO22NaOHNa2

5、SO3H2O介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO22NaOHNa2CO3H2O演示4：在两支试管中分别注入23毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？CuCl22NaOH2NaClCu（OH）2产生蓝色絮状沉淀FeCl33 NaOH3NaClFe（OH）3产生红褐色絮状沉淀结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱总结：氢氧化钠的几条化学性质作业：作业本1第2课时归纳：碱具有的共性1、 酸碱指示剂作用2、 某些非金属氧化物反应3、 与酸反应生成盐和水4、 和某些盐反应生

6、成另一种碱和另一种盐注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条第4条参加反应的盐只能是可溶性盐练习：以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。二、碱的个性1、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠演示1：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？表面变潮湿演示：氢氧化钠的溶解实验。溶解时会放热潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象演示2：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象兔毛溶解结论：即羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。2、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰演示3：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）应用酸碱指示剂可以观察到变化演示4：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？