62金属的化学性质导学案(第一课时)

1、第六章金属 导学案22014.8.316.2 金属的化学性质导学案（第一课时）【学习目标】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应，解释一些与日 常生活有关的化学问题。3.引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分 析、归纳、概况等方法对获取的信息进行加工和处理。【自主探究】知识点一：金属与氧气的反应实验现象反应的化学方程式镁条在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧铜丝在空气中燃烧思考：根据上面的反应，可以看出金属具有怎样的化学性质？_是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能

2、举出一些例子吗?【分组讨论】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？_2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ _【实验探究】知识点二：金属与酸的反应金 属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸铝锌铁铜【交流讨论】1.根据反应时是否有H产生将金属分两类：能与稀盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有_不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成H?的金属有 _ ；2.铝、锌、铁和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同： _ 反应最剧烈，其次是 _，然后是_ ，由此推出四种金属活动性强弱顺序 _ _3.观察上表中的化学方程式，从反应物和生成物的类别角度去分析，比较它们与化合反应、分解 反应的不同。【归纳小结

3、】置换反应1._定义：一种 _ 与一种_ 反应生成另一种 _ 和另一种的反应。2.特征：A +BC =B +AC（取而代之）【补充】铁单质在发生置换反应后，铁元素的化合价变为+2价。【实验探究】知识点三：金属跟某些金属化合物溶液的反应第六章金属 导学案22014.8.31实验现象反应的化学方程式铁丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入氯化铁溶液中【交流讨论】1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型?2.通过上述反应你认为铁、铜、银的金属活动性顺序如何排列？3.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法?经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们归纳和

4、总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au .金属活动性由_ 到_【巩固提高】1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）镁 硫 铁 磷 铜A.B.C.D.2将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色;铁钉的质量减轻；液体的质量减轻，其中正确的疋（)A.B.C.D.3.下列反应类型中，一疋有单质参加的反应是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化反应4.（多选）下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（)A.氯化镁B.硫酸锌C.氯化铁D.硫酸铜5.比较、分析

5、、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：Zn+CuCbZn CS+CuCu+2AgNA Cu（NQ）2+2AgCl2+2NaBr2NaCI+B2B“+2Nal2NaBr+l2（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 _ 反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：_分析反应和，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 _用同样的思维分析和，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是 _6.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因 素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相 同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验 数据：写出铝和盐酸反应的化学方程式： _实验和表明该反应快慢与 _有关能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是 _和_如果把实验中盐酸的浓度改为4%请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围 _序号盐酸的浓度反应温度铝丝消失的时间3%2