离子反应与离子方程式

1、离子反应一、强电解质和弱电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如， 酸、碱、盐等非电解质：在水溶液里和熔融状态下能够导电的化合物。强电解质：在水溶液里能全部电离成离子的电解质。强电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。二、离子反应和离子方程式： 离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。思考：在Na2SO4+BaCl2的反应中，BaSO4是怎样生成？Na+ 、Cl-在反应前后有无变化？ Na2SO4+BaCl2在溶液中是以以下四种离子存在：Na+、 SO42- 、Ba2+、Cl- ，其中SO42-和Ba2+ 结合生成BaSO4 。 即: 2Na+ SO42- +Ba2+2Cl

2、- =BaSO4+2Na+ 2Cl- 由此可见反应前后，Na+、Cl-没有变化，象数学方程式一样将两边相同的部分去掉，即得： SO42- +Ba2+=BaSO4 结论： （1）两种电解质溶液间的反应并不是两种物质分子间的反应，而是首先电离成离子，然后离子间发生反应。即电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。 （2）离子之间的反应，并非所有的离子参加，如上述反应中，就只有Ba2+、SO42-参加。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号，来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式表示一类反应，如： SO42- +Ba2+=BaSO4 即表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应。三、怎样书写离子

3、方程式： 1、写出正确的化学方程式； 2、把能电离的物质写成离子形式强酸、强碱、易溶盐完全电离；难溶的物质或难电离的物质以分子式表示。难溶的物质或难电离的物质有：非电解质：如CH3CH2OH弱电解质：弱酸H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S弱碱NH3H2O弱酸酸式酸根：HCO3-、HSO3-、H2PO4- 氧化物：如Na2O、MgO难溶物：Cu(OH)2、BaSO4气体：NO、H2S 、NH3、Cl2 3、删去不参加反应的离子（即相同的离子） 4、检查两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 练习：1、 写出下列反应的离子方程式： CaCl2+AgNO3 H2SO

4、4+KOH CaCO3+HCl H2SO4+NaOH H2SO4+CuO HCl+AgNO3 Na2SO3+HCl CaSO3+HCl FeS+HCl CuSO4+H2S CuSO4+KOH NaOH+HCl NH4Cl+ NaOH Zn+ H2SO4 BaCO3+H2SO4 2、判断下列反应是否正确 K+NO3- = KNO3 Fe3+3OH- = Fe（OH）3 Al+2H+=Al3+H2 Fe+Cu2+=Fe+2+Cu四、离子方程式书写的注意事项（1）固体间的反应、非水溶剂中的反应和特浓溶液参加的反应均不写离子反应方程式（如氨的实验室制取、铜与浓硫酸反应、石灰乳中通入CO2等无离子方程式

5、）（2）微溶物质的处理（3）一些特殊的反应（不同的量会生成不同的产物）要注意反应物的配比，少量的物质在离子方程式中的两离子应满足其组成中的系数比。如：向氢氧化钠溶液中加入少量的碳酸氢钙溶液2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O碳酸氢钙溶液加入少量的氢氧化钠溶液OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O解题原则：“量少全反应”，如把量少的物质设定为1mol，再结合参加反应的其它离子判断产物五、离子共存离子共存就是离子间不发生反应。例1 写出下列反应的离子方程式（1）溶液和稀反应（2）溶液和反应（3）气体通入过量的溶液中（4）向溶液中通入过量气体(5)与稀反应(6)向

6、碳酸钠溶液种滴加盐酸(7)向盐酸中滴加碳酸钠溶液例2 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式为：溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是（ ）BCD【练习】1在强酸性且含有离子的溶液中，还能大量存在的离子是( )A B C D 2下列反应的离子方程式不正确的是( )（A）向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液: （B）物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应: （C）碘化钾溶液与过氧化氢溶液混合2I2H2O24HI24H2O（D）向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸: 3下列离子方程式正确的是（ ）A氯气水反应：Cl2 + H2O 2H

7、+Cl +ClOB氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2 + SO42 BaSO4C往小苏打溶液中滴加足量氢氧化钙溶液:2HCO3+Ca2+2OH CaCO3+CO3 2+2H2OD侯德榜制碱的主要反应原理：CO2+NH3+Na+H2O NaHCO3+NH44在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）ABCD5下列离子方程式正确的是（ ）A澄清的石灰水与稀盐酸反应B钠与水的反应C铜片插入硝酸银溶液中D大理石溶于醋酸的反应6下列各组离子能大量共存的是（ ）ABCD7下列反应的离子方程式正确的是( )（A）硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 2Fe3+ +

8、 4H2O（B）氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O（C）碳酸钙溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO2（D）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO8巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl9向稀溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出所发生反应的离子方程式 。在以上溶液中继续滴加

9、溶液，请写出此步反应的离子方程式 。10用离子方程式表示下列物质间的反应：(1)钠与稀醋酸反应(2) 氨水与盐酸反应(3) 饱和石灰水与硝酸反应；(4) 用食醋除去热水瓶胆内的水垢(5) (6) 向亚硫酸氢钠溶液中通入氯气(7) 等体积的氯气与二氧化硫混合气体溶液于水(8) 澄清的石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液(9) 澄清的石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液(10) 向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液11写出与下列离子方程式相对应的化学方程式（1） （2） (3) （4） （5） 12某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：在废水排出管的A

10、、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下：试写出：（1）A、B处应加入的物质的化学式依次为 和 ；（2）A、B处发生的反应的离子方程式是：A ;B .13.有六种无色溶液，已知它们分别是，要求不用试剂把它们鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：试判断a为 ；b为 ；C为 ；d为 ;e为 ；f为 溶液。氧化还原反应第一节 氧化还原反应【学习要点】一、氧化还原反应点燃物质跟氧发生的反应(或物质得到氧的反应)叫氧化反应。如：C+O2 CO2CuO+H2 Cu+H2O中的C和H2都发生了氧化反应。含氧化合物里

11、的氧被夺去的反应叫做还原反应，例如CuO+H2 Cu+H2O，CuO中的氧被H2夺去了，CuO发生的就是还原反应。有氧得失的反应叫做氧化还原反应。有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。如： CuO失去了氧，铜元素化合价降低了，发生了还原反应，CuO是氧化剂，具有氧化性，H2得到了氧，氢元素化合价升高了，发生了氧化反应，H2是还原剂，具有还原性。它们的关系可表示如下： 得氧，化合价升高，被氧化 失氧，化合价降低，被还原有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应概念的发展从得失氧的角度从化合价升降的角度从电子转移的角度氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧

12、的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质较氧化剂。氧化剂具有氧化性，在氧化还原反应中化合价降低，本身被还原，其反应后的生成物叫还原产物。2、还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质较还原剂。还原剂具有还原性，在氧化还原反应中化合价升高，本身被氧化，其反应后的生成物叫氧化产物。【例题】例1 分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O解析 同种元素不同价态间发生氧化还原反应，价态变化

13、的规律是：相靠不相交。+5 -1 -1 0KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 答 氧化剂：KClO3 还原剂：HCl例2 下列叙述正确的是（ ）A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B有金属单质参加的化合反应一定为氧化还原反应C单质在氧化还原反应中只能做氧化剂D任何单质均具有氧化性和还原性E复分解反应有可能是氧化还原反应F分解反应一定是非氧化还原反应G得电子越多的氧化剂，其氧化性越强H阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂例3：下列化学反应方程式中哪些是氧化还原反应？哪些不是？若是氧化还原反应则标明电子转移的方向和数目，指明氧化剂和还原剂，若不是氧化还原反应，则标明反应的基本类型

14、。（1）（2）（3）（4）（5）（6）例4：甲同学从课外书上找到了两个化学反应方程式：通过分析，他认为可得出以下几个结论：A在上述反应中，都起到还原剂的作用，同时，由于中氯元素为1价，是氯元素的最低价态，在参与氧化还原中其价态只能升高，所以只能作还原剂。B在、两个反应中，参加反应的全部都是还原剂。对于甲的两个结论你认为正确吗？如不正确，试说明理由。【练习】1下列化学反应方程式中哪些是氧化还原反应？哪些不是？若是氧化还原反应则标明电子转移的方向和数目，指明氧化剂和还原剂，若不是氧化还原反应，则标明反应的基本类型。（1）（2）（3）（4）2铋酸钠在酸性溶液中可以把。在调节该溶液酸性时，不应选用的酸

15、是（ ）A稀硫酸B浓盐酸C稀硝酸D稀盐酸3氢阴离子能和反应：。根据上述反应事实可以得出正确的结论是（ ）AB是很强的还原剂C该反应的还原产物是D该反应属于置换反应4单质X和Y反应生成化合物，现有如下叙述：（1）X被氧化； （2）X是氧化剂； （3）X具有氧化性； （4）XY既是氧化产物又是还原产物； （5）XY中的Y元素具有还原性； （6）XY中的X元素具有氧化性； （7）Y的氧化性比强； （8）的还原性比X还原性强。上述说法中，正确的是（ ） ABCD5一定条件下，由此推断下列相应的结论，不正确的是（ ）A该反应属置换反应B还原性：C非金属性：D氧化性：6在的反应中，如果有9g水被消耗时，被还原的量为（ ）ABCD7已知某物质反应时，作氧化剂，被氧化为。现有溶液才能把该物质还原。试问还原后X的最终价态为 。8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）A BNOCD9在一定条件下，NO跟可以发生反应生成