物质的量气体摩尔体积练习及答案

1、第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量 气体摩尔体积演练提升1.下列说法正确的是( ) A.硫酸的摩尔质量是98 g B.18 g水蒸气所占的体积是22.4 L C.的摩尔质量(单位是在数值上等于其相对分子质量 D.1 mol一氧化碳的质量为28 解析:A错,摩尔质量的单位是;B选项中,18 g水蒸气折算为标准状况下的体积是22.4 L;D选项中1 mol CO的质量是N个CO分子的总质量,其单位应是”g”,而不是”。 答案:C 2.下列说法正确的是( ) A.32 g 占有的体积约为22.4 L B.22.4 L 含有阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下,22.4 L水的质量约

2、为18 g D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 解析:A、B两项都没有标注”标准状况”是错误的;C项有”标准状况”条件,但在此条件下水不是气态,所以22.4 L水不是1 mol,也不是18 g;D项中22 g 物质的量为0.5 mol,标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol,两种气体的物质的量相同,所含有的分子数也相同,因此D选项符合题意。 答案:D 3.相同质量的和它们之间的关系是( ) A.所含硫原子的物质的量之比为11 B.氧原子的物质的量之比为32 C.氧元素的质量比为56 D.硫元素的质量比为45 解析:相同质量的和的物质的量之比

3、为54,则硫原子的物质的量之比为54,硫元素的质量之比也为54,故A、D两项错误;氧原子的物质的量之比为6,质量之比亦为56,故C项正确,B项错误。 答案:C 4.下列说法正确的是( ) A.2 g 所占的体积为22.4 L B.11.2 L 的质量为16 g C.标准状况下,22.4 L 含6.个分子 D.常温常压下32 g 与标准状况下11.2 L 含有相同的分子数 解析: 答案:D 5.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( ) A.同体积、不同密度的和CO B.同温度、同体积的和 C.同体积、同密度的和 D.同压强、同体积的和 解析:A中与CO同摩尔质量且同质量,则与CO的分子

4、数相同与CO是双原子分子,则原子数也相同,而A项质量不同,则原子数不相等;B中压强不一定相同,则与的分子数也不一定相同;C中同体积同密度则质量相同,设质量为m 中原子数为 中原子数为 mol;D中温度不一定相同,则分子数也不一定相同。 答案:C 6.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A.28 g氮气所含的原子数目为 B.4 g金属钙变成离子时失去的电子数目为0.1N C.22.4 L 的质量与个甲烷分子的质量之和相等 D.标准状况下,22.4 L 和氧气的混合物所含的分子数为 解析:28 g氮气应含有2 mol 氮原子,A项不正确;4 g金属钙的物质的量是0.1 mol,可

5、失去0.2 mol电子,B项不正确;N个甲烷分子的物质的量为1 mol,但22.4 L未指明温度和压强,不一定为1 mol,C项不正确;标准状况下,22.4 L甲烷和氧气的混合气体物质的量为1 mol,D项正确。 答案:D 7.常温常压下,用等质量的、四种气体分别吹出四个气球,其中气体为的是( ) 解析:由可知的摩尔质量最小,等质量的四种气体的物质的量最大,相同温度和压强下的体积最大。 答案:D 8.标准状况下有6.72 L甲烷,3.01个氯化氢分子,13.6 g硫化氢,0.2 mol 。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A.体积:<<< B.密度:<

6、<< C.质量:<<< D.氢原子数:<<< 解析:标准状况下6.72 L 的物质的量为0.3 mol;3.01个HCl分子物质的量为0.5 mol;13.6 g 物质的量为0.4 mol;的物质的量为0.2 mol。在此基础上可分别计算出四种气体的质量和氢原子数,从而确定C、D的对错;A项可根据气体物质的量的比较确定;B项可根据气体摩尔质量的比较确定。标准状况下体积:<<<密度:<<<质量:<<<氢原子数:<<<。 答案:A 9.0.5 mol氨分子含有 mol氮原子, m

7、ol氢原子, mol质子, 个中子。 解析:氨分子化学式为一个分子是由一个氮原子和三个氢原子构成,则0.5 mol 应含有0.5 mol N和1.5 mol H。一个分子中有10个质子和7个中子,则0.5 mol 中有5 mol质子和3.5 mol中子,即3.5N个中子。 答案:0.5 1.5 5 3.5N 10.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体平均相对分子质量为 ;混合气体中甲烷的体积为 ;一氧化碳的质量为 。 解析:混合气体的物质的量为.4 mol, ，平均相对分子质量为19。设CO的物质的量为x,则有: 7.60 g=x .4 mol-x

8、 求得x=0.1 mol。 n.3 mol,V.72 L, m(CO)=0.1 .8 g。 答案:19 6.72 L 2.8 g 11.(1)3.个氯气分子的物质的量是 。 (2)1.5 mol 中所含的的物质的量是 ,所含的的物质的量是 ,所含分子的数目是 。 (3)一定量的中,碳原子和氧原子的物质的量之比为 。 (4)0.5 mol NaOH中含有电子数是 ,在 mol 中所含数目与上述0.5 mol NaOH所含数目相等。 (5)已知1.个X气体分子的质量是8 g,则X气体的摩尔质量是 。 解析:(5)1.个X气体分子为0.25 mol,其质量为8 g,则X气体的摩尔质量为32 。 答案

9、:(1)0.5 mol (2)3 mol 1.5 mol 9.或1.5 (3)13 (4)10 mol 0.25 mol (5)32 12.对一定量气体体积的探究。 (1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积: (2)分析上表得出的结论:1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为 。 1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积 (填”一定”、”一定不”或”不一定”)相等。 (3)理论依据:相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是: , 。 (4)应用:在标准状况下,4 g 的体积为多少升?(写出计算过程) 解析:(2)从(1)的数据可以看出:1 mol任何气体在标准状况下,体积都约为22.4 L;1 mol不同气体,在不同条件下,体积不一定相同。 (3)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目