物质的量浓 复习学案

1、第2讲：物质的量浓度一、物质的量浓度定义： 表达式： 单位： 质量分数：溶质质量和溶液质量之比。质量分数=×100%溶解度： = =二、溶液中微粒数目及其物质的量浓度。1L 1mol/L C2H5OH溶液中，C2H5OH的微粒数为 个；1L1mol/L NaCl溶液中，所含的溶质微粒数为 个；1L 2mol/L CaCl2溶液中，c（ Ca2+）= ，c（Cl-）= ，n（ Ca2+）= ，n（Cl-）= ；已知Al2(SO4)3溶液中，C（Al3+）=0.5mol/L，则C(SO4)2-= , C【Al2(SO4)3】= .三、有关物质的量浓度的计算1稀释定律：稀释前后，溶质的质量

2、守恒，物质的量守恒 （m1、m2为稀释前后的溶液质量，w%1、w%2为稀释前后溶液的质量分数） （c1、c2为稀释前后的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）【练习1】：将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，则稀盐酸的物质的量浓度为 .2溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 【练习2】80%NaOH溶液的密度为1.25g/cm3，求此NaOH溶液的物质的量浓度 .某盐酸密度为1.06g/mL，HCl物质的量浓度为11 mol/L，求该盐酸中HCl的质量分数_.98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是 3气体溶于水【练习3】标准状况下，将448LNH3溶于1L水中，得到密

3、度为0.8g/cm3氨水，求氨水的物质的量浓度. 在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度. 4不同浓度溶液的混合【练习4】密度为0.91g/cm3的氨水，溶质质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（ ）A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定【练习5】将20%的硫酸溶液与60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液在相同条件下的质量分数（ ）A等于40%B大于40%C小于40%D无法确定5、溶液加水稀释的几个规律:密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半; 加等

4、质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.密度小于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.四、一定物质的量浓度溶液的配制1仪器： 用固体配制溶液需用的仪器： 托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：药匙、称量纸 用液体配制溶液需用的仪器： 酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：滴定管夹 2、容量瓶使用时应注意：使用前要查漏： 有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；容量瓶上标有：容量规格、使用温度和

5、刻度线；容量瓶查漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。3操作步骤：配制480mL 0.1mol/L的NaOH溶液（1）计算：m（NaOH） = g.（2）称量：用 先称量 ，然后称量 和所需NaOH质量.（3）溶解：向 中加一定量的水，用 充分搅拌，促使NaOH溶解.（4） 至室温.（5）转移：将烧杯中的溶液沿 注入 mL的 ，此时应注意 .（6）洗涤：用蒸馏水洗涤 ，并将洗涤液都注入 中.（7）轻轻 ，使溶液充分混合.（8）定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面接近容量瓶刻度 处时，改用 滴加蒸馏水

6、至溶液的 正好与刻度相切.（9）摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，这样配出的溶液就是 mL 0.1mol/LNaOH溶液.（10）装瓶贴标签4误差分析：在配制一定浓度NaOH溶液时，如果（1）称量NaOH时，托盘天平的中央指针偏右，则偏 .（2）NaOH溶解后未冷却立即转移至容量瓶中，然后马上定容，则偏 .（3）未洗涤烧杯内壁，则偏 .（4）转移时，有少量溶液溢出容量瓶外，则偏 .（5）定容时仰视刻度，则偏 .（6）装瓶时，有少量溶液溢出容量瓶外，则偏 五、物质的量在化学方程式计算中的应用1常规计算【练习6】1.56g过氧化钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（1）生成的气体在标况下

7、是多少mL？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？2假设判断法：【练习7】实验室用6.96g MnO2和50mL 10mol/L的盐酸共热制取氯气，试计算：（1）标准状况下可得Cl2多少升？（2）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？（3）有多少个电子发生转移.3差量法：【练习8】将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应溶液加热蒸干，灼烧，得到残渣质量3.51g，计算原混合物中NaCl、NaBr的质量.4守恒法：【练习9】将ag Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水后配成1L溶液，经测定c（Na+）为0.5mol/L，若将ag原混合物加热至恒重的质

8、量为（ ）A53.0gB17.0gC26.5gD8.4g【基础达标】 1、标准状况下，将V LA气体（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为ABCD2实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液3在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量

9、NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”4要配制物质的量浓度约为2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是：A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一

10、量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中5已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定6设NA为阿伏加德罗常数，下列关于1L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是：A2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA B500mL溶液中NO3-的浓度为0.4mol/L.C500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L D500mL溶液中NO3-的数目为0.2NA.7. 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl完全沉淀，则需同物质的

11、量浓度的AgNO3溶液的体积比为 A1：2：3 B3：2：1 C1：1：1 D6：3：28VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中c（SO42-）AB CD 9与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是：A50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液10、 t时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水析出1克硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾晶体。下

12、列说法错误的是（ ）A、t时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体B、t时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体一定成为饱和溶液C、t时，硝酸钾的溶解度为20克 D、t时，原硝酸钾溶液一定是不饱和溶液11、 欲配制100mL 1mol·L1 的 NaOH 溶液，请回答： 必须用到的仪器是_（填写序号） 50 mL 量筒 50 mL 容量瓶 100 mL 量筒 100 mL 容量瓶 NaOH 有腐蚀性，称量NaOH 固体，正确的方法是_（填写序号） 将固体放在称量纸上 将固体直接放在天平的托盘上 将固体放在烧杯中 若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？_（填“偏大”

13、、“偏小”或“没有影响”）。（4） 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号） 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 经计算加入一定量的盐酸 重新配制能 引 起 误 差 的 一 些 操 作因变量c （mol/L）m（溶质）V（溶液）托盘天 平1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈增 大偏 大2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减 小偏 小3. 药品、砝码左右位置颠倒减 小偏 小4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减 小偏 小5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减 小偏 小6. 溶质含有其他杂质减 小偏 小量筒7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数增 大偏 大8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数减 小偏 小烧杯及玻璃棒9. 溶解前烧杯内有水无影响10. 搅拌时部分