2020届高三化学高考前复习——电化学综合训练(有答案和详细解析)

1、2020届高三化学高考前复习一一电化学综合训练（有答案和详细解析）1、如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2、HCl组成的混合溶液。已知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是（）A.C电极上的电极反应式为 2出0 + 2e=2OH+ H2B.C1电极处溶液首先变黄色C.C2电极上可依次发生的电极反应为 Fe2+=F（3+、2C 2e=Cl2 D.当Ci电极上有2 g物质生成时，就会有2Na个电子通过溶液发生转移2 （2020年北京朝阳4月）科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au（金）表面生成NH 3的反应，反应机理如下图所示，下列

2、说法不正确 的是SIlIlll債化刑+H*+e-BX /1*H*、I HH Hr .HH'<eA .上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成B .生成NH 3的总电极反应式为：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH 3D 使用AU作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率3 （2020年海淀二模）考古发掘出的古代青铜器（含铜锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成份如下图所示。图1*tU. -JLl Jt小孔内璧Cua(OH)jCl小扎litCUlO图2Cu3(Oli)1COiCUCi已知：2CuCI + HO

3、CU2O + 2HCI-IflK LrSiii IiLfii编号装置 十X -澄清Ca（OH）2溶液fll I铂4-Si -4T澄清Ca（OH）2溶液澄清Ca（OH）2溶液现象小灯泡微弱发光，两极均产 生气泡，阳极附近出现白色 浑浊，阴极附近无明显变化两极均产生气泡，溶液无明显变化两极均产生气泡，阳极附 近出现白色浑浊，阴极附 近无明显变化下列分析不正确.的是A 氧气是正极产物B 铜锈的成份与氧气浓度、PH有关c.图2中，Cr从小孔内向小孔外移动D 青铜中的锡也会发生电化学腐蚀4 （2020年6月昌平）用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如右图所示，下列说法正确的 是A. 放电时，O

4、H-移向镍电极B. 放电时，负极的电极反应为H2 2e + 2OH =2HOC. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D. 充电时，阴极附近的 PH减小5 （2020年6月昌平）某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解 3分钟后，发现下列现象。F列说法正确的是A. 中小灯泡微亮是因为 Ca（OH） 2是弱电解质B. 对比和，白色浑浊的出现与电极材料无关C. 对比和，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca（OH） 2沉淀析出D. 阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3C1和C2）、电源6 （2020年北京朝阳4月）疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯（适配器和水瓶组装如图所示

5、的装置。接通电源观察到:CI周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确的是A . Ci电极产生气泡原因：2H2+ 2e= H2 + 2OH 一B 自制消毒剂的总反应为：NaCl + H2O = NaCIo + H2C 可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验D 实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全7 （2020年北京东城5月）如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满 孔石墨电极。闭合Si段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开 下列分析不.正确的是A 闭合Si时，a附近的红色逐渐向

6、下扩散B 闭合SI时，a附近液面比b附近的低C 断开Si、闭合S2时，b附近黄绿色变浅D 断开Si、闭合S2时，a上发生反应：H 2 ?2e- = 2H +NaCI稀溶液（滴有酚酞），a、b为多Si,闭合S2,电流表指针发生偏转。8利用偏铝酸钠（NaAi2）溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如图所示，其中两电极均为惰性电极。F列说法正确的是（）A. 电极A为阳极B. 气体b H2C. 所得料浆液的PH大于原料NaAiQ溶液的PHD. 该方法总反应方程式是：4NaAiO2+iOH2O徑到4Ai（OH）3+4NaOH+02 +2H2 9.研究人员 采用双极膜将酸-碱电解液隔离，实现 MnO2 / M

7、n2+和Zn / Zn（OH） 42-的两个溶解/沉积电极氧 化还原反应，研制出新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图如下：MDSO-IfSifkHjlS寮 h¾带性屯*F列说法不正确的是A .放电过程中，总反应方程式为Zn + MnO 2 + 40H- + 4H+ = Zn(OH)42- + Mn 2+2H2B .放电过程中，当1 mol Zn参与反应时，理论上有4 mol K +发生迁移C .充电过程中，阴极的电极反应为Zn(OH) 42- + 2e- = Zn + 40H-D .充电过程中，右侧池中溶液PH逐渐减小其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存11我国科学家研制了一种

8、新型的高比能量锌一碘溴液流电池， 电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是()A .放电时，a电极反应为bBr + 2e =2I + BrB .放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I被氧化D .充电时，a电极接外电源负极12某同学研究FeS4溶液和AgNO 3溶液的反应，设计如下对比实验。e-石<0.05 TnOI-LTFeSOit X甲银盐桥V0.0$ ITWlL-IAgNO 液乙'(pH-5)e连通电路后，电流表指针向右偏转，分 别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中连通电路后，电流表指针向左发生微小 的偏转，丙、丁烧

9、杯中均无明显现象的溶液，滴加 KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色下列说法正确的是A .仅由I中的现象可推知 Ag +的氧化性强于Fe3+B .中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极C. 中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转D. 对比I、n可知，I中N03氧化了 Fe2+13双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到 H+和OH 一，将其与阳离子交换膜邙日膜）、阴离子交换膜（阴膜）组合，可有多种应用。（1）海水淡化:模拟海水淡化，双极膜组合电解装置示意图如下。X极是取騷膜阴義阳膜双极.膜极 电解后可获得较

10、浓的盐酸和较浓的NaOH溶液，上图中双极膜的右侧得到的是(2)(填“ H + ”或 “0H-”。钠碱循环法脱除烟气中的 S02,并回收S02：用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液，脱除烟气中的S02,至PH V 6时，吸收液的主要成分为 NaHSo3,需再生。I .加热PH V 6时的吸收液使其分解，回收 S02并再生吸收液。所得的再生吸收液对 S02的吸收率降低，结合离子方程式解释原因： 。.双极膜和阴膜组合电渗析法处理PH V6时的吸收液，可直接获得再生吸收液和含较高浓度HS03-的溶液，装置示意图如下。PH6时的吸收潼 再生吸收液从 室流出（填“ A”或“ B”）。 简述含较高浓度

11、HS03-的溶液的生成原理：。 与I中的方法相比，中的优点是 （列出2条）。答案（1）阳（1分）H +（2） 1 .加热PH V 6时的吸收液，分解的过程中还发生反应：2S032- +02=2S042-,2HS03-+02 =S042-+2H + ,且加热加快化学反应速率，造成再生吸收液中 c（S032-）降低，使S02的吸收率降低.B （1分） B室中的S032-和HS03-在电场作用下通过阴膜进入 A室，A室中双极膜 产生的H+和溶液中的S032-反应生成HS03-,提高HS03-的浓度 中可直接获得再生吸收液， 减少因加热氧化生成大量的S042-,而降低再生吸收液对 S02的吸收率；中可

12、获得较高浓度的 HS3-的溶液，进而获得比I中浓度高的 S0213 (2020年海淀二模)维持 PH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系PH的变化如下表所示。试剂PH初始通入 0.01 mol HCl气体加入0.01 mol NaOH 固体i. 1 L H 2O7a12ii. 0.10 mol CH 3COOH + 0.10 molCH 3COONa配制成1 L的溶液4.764.674.85 a= (忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。 结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因： 。 试剂ii中微粒浓度关系正确的有 (填序号)。

13、a. C(CHCOOH) >c(Na+) > c(CH3COO)b. 2c(H+) = c(CHCOO) c(CH3COOH) + 2s(0H-)c. c(CH3COOH) +c(CH3COO) = 0.2 mol/L 由表中数据可知，试剂ii的PH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的PH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是 (填序号)。a. HCl NaClb. Na2CQ NaHCQc. NH3 HO- NH4Cld. KOH-KCl答案(2) 缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如

14、下图所示，电池的总反应如下：放电Zn + 2VOSO + 2H2SO -充屯ZnSO +V2(SO)3 +2H2O已知：VOSQ和V2(SO4)3的电离方程式分别为VOSO = vO+so2-V2(SO)3 = 2Vj+3SO42-放电时，B室中c(H+) (填“增大” “减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由： 充电时，A室中的c(H+)变化缓慢的原因是(1) 2 (1 分) 试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡 CH3COO=Ch3COO + H+和醋酸根的水解平衡 CHsCOO + H2OCH3COOH+ OH,相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与C

15、HsCOO的初始浓度相等时，溶液中c(H+) > c(OH-)bc(2) bc(3) 减小(1分)放电时，B室发生正极反应： VO2+ + e- + 2H+ = V + H0;由电极反应可知，转移 同时有1 mol H+通过质子交换膜进入 B室，因此总体c(H+)降低1 mol e-消耗 2 mol H+,CH3COOH 或 “ CH3COOH- 充电时，H+通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的CfCOO与H+结合成 CWCOONa溶液有缓冲作用”)，从而使c(H+)的变化减缓14 (2020届西城)探究铁在某浓度 H3PO4和H2O2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验:实验现象一段

16、时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止， 出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。操作将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，力廿入 30 mL 1.0 mol -1 H3PO4和3 mL 30% H2O2 的混合溶液(pH 1)。将与实验I相同的铁钉放入烧杯中，加入 30 mL 1.0 mol L-1H3PO4 和 3 mL H 2O。已知：F3(PO4)2难溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。(1)用85% H3PO4配制100 mL 1.0 mol -1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、(

17、2) 实验中铁钉表面产生气体的化学方程式是 。(3) 探究停止产生气泡的原因。提出假设：铁钉表面形成了含有 +3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。甲同学进行实验川，得出假设成立的结论。实验川：将洗净的实验I中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4,振荡，静置，溶液呈红色。乙同学认为实验川无法证实假设成立，其理由是 。乙同学通过改进实验证实了假设成立。(4) 铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。 实验W证实了形成氧化膜过程中产生H +。实验W： (填操作)，滴入少量FeSO4溶液后，立即测定PH，PH迅速降低。 形成氧化膜(以 FeO3计)的离子方程式是 。(5) 实验I中周