武汉市武珞路中学2020-2021年初三化学上册期中化学试题(含答案)

1、武汉市武珞路中学2020-2021年上册期中化学试题（含答案）一、选择题（培优题较难）1.正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是A,用托盘天平称取2.9gN“C7固体B.用10五量筒量取8.3?L蒸僧水C.在10mL试管中倒入约3mL蒸储水进行加热D.用温度计测得水温为25.15 C2 .下列有关水的说法中正确的是（）A.水与冰块混合得到混合物B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大3 .四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则 有关说法中不正确的

2、（）丙25%丙41%A. 丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和4 .下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是A.表示的是阴离子C,属于金属元素B.表示的是四种不同元素D.所表示的粒子化学性质相似5 .碳酸乙烯酯（C3H4。3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12x3+lx4+16x3）gB.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数;曲

3、'I。6 .我国古代典籍中有银针验毒的记载，银针验毒的反应原理之一是4Ag+2H2s +O2=2X+2H2O°下列有关该反应的说法不正确的是A.反应属于氧化反应B. X的化学式是Ag2sC.反应前后元素的种类不变D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化7 .某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（） 8 .逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B.化学变化伴随着能量变化则有能量变化的一定是化学变化C,单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质D.催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前

4、后质量不变的物质一定是该反应的催化剂9 .中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及化学变化的是（） A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B.爆竹声中一岁除，春风送暖入国苏C.粉身碎竹浑不怕，要留清白在人间D,春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干10 .化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是吹11 .下列化学用语书写正确的是A.磷元素：Pt B.钾离子：K=* C.高钵酸钾：KMA D. 5个氮原子：5N12 .帆被誉为合金中的维生素”，帆元素的部分信息如下图。下列有关帆的说法正确的是A.属于非金属元素B.原子序数为23C.原子核外电子数为28D,相对原子质量为50. 94g13 .食醋是厨房中常用

5、的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中 ,代表一个碳原子，QK表一个氢原子，0代表一个氧原子。下列说法不正确的是B.C.D.乙酸的相对分子质量为60乙酸中碳元素的质量分数为60%乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1“。”和表示不同元素的原子14 .某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A.反应物与生成物共有3种物质B.反应后原子个数增多C.该图可示意CO与02的反应D,反应物中元素的化合价都为015 .下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数16 原子可以构成分子，不能直接构成物质C,分子

6、是化学变化中的最小微粒D.微粒得到或失去电子变成离子16 .民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO】），药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是A,乌头碱由四种元素组成B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和D.每个乌头碱分子由93个原子构成17 .用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）滴有等量浓滴有等量浓盐酸的棉花氢水的棉花帧1a b +柳港润的紫色.石蕊涯纸条现象；ab段是红色，be段呈蓝色，b处产生白烟A.能证明分子在不断运动B.浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C.氯化氢分子比氨分子运动

7、得快D.实验过程中发生了化学变化18.关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是A.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环B.碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化C.绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定19.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据 如表:物质甲乙丙T反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，不正确的是（）A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为5： 4D.物质丙可能是该反应的催化剂20.质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份

8、加入少量二氧化锌，同时放在两只试管内加 热。下列有关放出氧气质量（g）与反应时间（t）关系图象（图中是a纯氯酸钾曲线，b是混有二氧化铉的曲线）其中正确是21.化学是一门以实验为基础的科学。请回答下列有关实验问题:（1）往试管里装入粉末状固体时，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管 （选填"上部"、"中部"或"底部”），然后使试管直立起来。（2）图1是实验室加热高钵酸钾制氧气的发生装置，请指出该装置中的一处错误（3）利用图2装置探究分子的运动，实验时观察到烧杯 （选填"A或B）中溶液 变红。（4）图3是过滤的装置，其中玻璃棒的

9、作用是o（5）图4是常见的气体收集装置，已知二氧化硫是一种易溶于水、密度比空气大的有刺激 性气味的气体，若收集二氧化硫，则应选用图4中的 （选填"X"、"Y"或"Z"）.22.某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水 蒸气）.化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。资料：浓硫酸具有吸水性.浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳.石灰水溶液石灰水（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g,说明混合气体中含有.（2） B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为.D装置的作用是（3）当观察到

10、,证明混合气体中有CO.（4）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g,根据以上数据可确定燃料X中所含 元素及元素质量比为.23 .实验室制取气体所需装置如图所示。（1）写出仪器名称：a： b,（2）实验室若用高钵酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 和收集装置是 （填 序号），反应的化学方程式是：，装置A试管略向下倾斜的原因是：c收集完 气体后，检验氧气的方法是： ,（3）装置B与D组合，可以制取多种气体:制取氧气，所用的药品是和。若制取二氧化碳，反应的化学方程式为°用D装置收集气体，其原因是o在用B装置制取气体时长颈漏斗下端应伸入液面以下，原因是 o24 .水蒸气通过灼热的焦

11、炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导 下，对此进行了实验探究。（提出猜想）1该混合气体只含有一氧化碳、氢气2该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气3该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气4该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气（查阅资料）a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。c.浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器 已略去）。« II（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气 体中有。B中变化

12、的化学方程式为,（2）装置C中的药品为。（3） E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还 存在的气体是; E中的变化说明氧化铜具有 性。（实验结论）猜想 正确。（实验反思）经过讨论，同学们将上图中装置CH进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能 完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为，烧杯上能观察到的现 象是-最后一步的实验操作及现象是 o无承*制浅油/灰水25 .对比分析是化学研究和学校的基本方法，为了验证化学反应是否遵守质量守恒定律, 甲、乙、冰三个兴趣小组的同学分别设计了如图所示的实验.【实验步骤】如图所示，甲、乙两组同学分别把盛有适量XaOH、H

13、Q溶液的小试管放入盛 有CuSOi溶液、MnO二溶液的烧杯中，并将烧杯放到天平上调至平衡，接着取下烧杯并将其倾 斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡，丙组同学 取一根打磨干净的细铁丝和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用硅码平衡，取下 铁丝，将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却后将所得的物质与石棉网一 起再放回托盘天平上称量.【实验分析】（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析.实验现象化学方程式甲产生蓝色沉淀，天平 组（填“平衡”或"不平衡”）乙 烧杯中产生大量气泡，天平不平 组衡丙组量质量不相等反应前后称3Fe+2。事结论该反应

14、遵守质量守恒定 律该反应不遵守质量守恒 定律该实验遵守质量守恒定 律（2）通过对上述实验的对比分析，甲丙两组同学发现乙同学的结论是正确的，但结论却是 错误的.在实验操作完全正确的情况下，请分析导致乙组实验实验反应后天平不平衡的原 因是.【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律.【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子 的质量、均不变.26 .燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：（1）如图一进行实验，观察实验现象。红磷不能燃烧是因为（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是“欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对

15、试管加热。（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观 察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是。（4）有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不火，这种蜡烛在制作时要在蜡烛芯上包 裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀上元素制成的合金，它的着火点只有150。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧，原因是,但当蜡烛吹火后，未冷却的金属接触到了 从而使蜡烛复燃。但这种蜡烛也可以熄火，你采用的方法是说明:装置B中的饱和碳酸氢钠溶液可吸收C02中混有的HCI气体，装置C中的NaOH溶液 能很好地吸收CO2oI.CO2的制备。（1）写出图中标号仪器的名称:。（

16、2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式: o（3）检查装置A的气密性的一种方法是:向分液漏斗中加适量水，用止水夹夹紧右侧的橡 胶管，打开分液漏斗活塞，若观察到，则装置不漏气。叱。2的收集。用以下三种方法收集二氧化碳，并用装置C测定集气瓶内气压。每种方法均做三次实验， 取平均值，实验数据记录在下表中。方法1、当装置B开始产生气泡15s后，用排水法收集气体，记录集满二氧化碳气体所用 的时间为t。方法2、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间采用方法一所用 的平均时间too方法3、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着的木条放在集 气瓶口

17、，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。方法1方法2方法3瓶内初始气压（kPa）104.2104.2104.2三次实验最终气压平均值（kPa）9.331.839.782纯度91.1%69.5%X（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是(5)己知:CO?纯度=(1-最终气压初始气压）x100%,则方法3所收集CO2的纯度为通过对比，欲收集更高纯度的CO?,应采用 法收集。III.二氧化碳转化新进展（6）在光催化条件下，CO?和比反应生成甲烷（CH,）和水，反应的化学方程式为28.下图是初中常见实验，请回答相关问题：A电解水实蛉B.列定空气中氧气含量C软丝在氧气中然疾D.探究燃烧条件E衣究质里守恒定律（1

18、）A实验中a管中中气体为,试验中发生反应的化学方程式为（2） B试验中气球的作用,若玻璃管中气体为50mL,要使实验成功注射器中 气体至少需要 mLo（3） C中水的作用为。（4）实验D可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有铜片上的白磷燃烧，说 明可燃物燃烧需要的条件是 和。（5）通过实验E可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质 量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气 球会出现的现象是。综合分析上述五个实验，以下说法正确的是。 实验A中的水中加入稀硫酸是为了增强水的导电性实验B中实验结论为空气中氧气质量约为五分之一实验C中

19、现象：铁丝燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁实验D中的热水只起隔绝空气的作用实验E中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用实验E中锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题（培优题较难）1. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g,可用托盘天平称取2.9gNaCI固 体，故选项实验数据合理。B、10mL量筒的精确度为0.1mL,可用10mL量筒量取8.3mL蒸僧水，故选项实验数据合 理。C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的L，在10mL试管中倒入约3mL3蒸储水，没有超过试管容枳的L

20、,故选项实验数据合理。3D、温度计能准确到0.1,温度计无法测得水温为25.15七，故选项实验数据不合理。故 选Do2. . C解析：C【解析】硬水与软水：纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的 判别。R、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误：B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分 解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误。故选Co3. C解析：C【解析】【分析】化学反应遵守质量守恒

21、定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据 图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应 是丁=丙+甲。【详解】A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确：B.乙可能是这个反应的催化剂，正确：C.生成的甲、丙两物质的质量比为(19%-17%) : (41%-25%) =8： 16=1： 2,错误：D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。故选3【点睛】考查学生应用质量守恒定律的能力。4. D解析：D【解析】A、质子数=11,核外电子数=10,质子数核外电子数，为阳离子，错误；B、的核内质子数分别为：8、11、1

22、6、11 ,属于同种元素， 表示的是三种不同元素，错误；C、由粒子的结构示意图可知，核内的质子 数是16,属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D、的 最外层电子数均为6,化学性质相似，正确。故选D。点睛：明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。5. C解析：C【解析】A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为12x3+1x4+16x3 ,相对分子质量单位为“1”，通常不 写，错误；B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12x3 : 1x4 ： 16x3 ,错误；C. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C、H、O三种原 子的个数比为

23、3:4:3,正确；D.WA帆山一女”1压r八班 化学式中某原子的个数X其相对原子质量：r史彤主M化合物中兀素的质量分数=化介物的相对分子质量句°0%，碳酸乙烯酯中碳兀素的质量分数=12x312x3+1x4+16x3xlOO%,错误。故选C。6. . D解析：D【解析】【详解】A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，故正确：B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 4Ag+2H2S+O2= 2X+2H2O,反应前根、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2,反应后的生 成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变， 则2

24、X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构 成，则物质X的化学式为AgzS,故正确：C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故正确：D、在反应4Ag+2HzS+O2= 2AgzS+2H2。，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不 变，故错误： 故选D。7. B解析：B【解析】【分析】【详解】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对 值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁， 所以氯化铁的化学式为FeCb.选B。8. C解析：C【解析】【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，

25、非金属元素不一定显负价，例如水中，氢元素化 合价是+1，不符合题意：B、有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯通电时放热，不是化学变化，不符合题 意：C、单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质，符合题意；D、在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮 气反应前后质量不变，但是氮气不是催化剂，不符合题意。故选C。9. A解析：A【解析】【分析】【详解】A、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川中没有新物质生成，属于物理变化，故符和题意； B、爆竹声中一岁除中鞭炮爆炸，属于化学变化，故不符合题意；C、粉身碎骨浑不怕中有新物质生成生成，属于化学变化，故不符合题意：

26、D、蜡炬成灰泪始干中有蜡烛燃烧，属于化学变化，故不符合题意10. B解析：B【解析】A、量取液体时，视线没有与液体的凹液而最低处保持水平，图中操作错误；B、收集氢气 在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐 的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经 纯净，图中操作正确：C、闻气体的气味时，防止气体有毒或刺激性，应用手扇动，不能直 接凑到瓶口用鼻子闻，图中操作错误；D、熄火酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹 易引发危险，图中操作错误，故选B。点睛：一些气体有毒或刺激性，闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻。11. D解析：

27、D【解析】【详解】A.磷元素的符号是P,此选项错误；B.钾离子的符号是K"此选项错误：C.高锌酸钾的 化学式是KMnO”此选项错误：D.元素符号前加数字表示原子个数，5个氮原子用5N表 示，此选项正确。故选及12. B解析：B【解析】【分析】【详解】由所学知识可知帆为金属元素；在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数， 同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数：由图可知相对原子质量为50.94。13. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、乙酸是由C、H、。三种元素组成的化合物，故A正确：B、乙酸的相对分子质量=12x2+1x4+16x2=60,故B正确：12x2C

28、、乙酸中碳元素的质量分数是：-二x 100% = 40% ,故C错误；60D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1： 2： 1,故D正确。故选C14. . A解析：A【解析】【详解】A、由物质的微观构成可知，反应物与生成物共有3种物质，故A正确：B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故B错误：C、该反应是分解反应不能示意CO与02的反应，故C错误：D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0,故D错误。故选A。15. A解析：A【解析】【分析】根据决定元素化学性质的因素：构成物质的粒子；分子的概念：微粒可能是分子、原子或 离子，进行分析判断。【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最

29、外层电子数，选项说法正确：故符合题意；B、原子可以构成分子，也能直接构成物质，选项说法错误：故不符合题意：C、原子是化学变化中的最小微粒，选项说法错误；故不符合题意：D、微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子，选项说法 错误：故不符合题意： 故选A【点睛】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题 的关键。16. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，正确：B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34： 47,正确：C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的

30、，乌头碱在空气中充分燃烧 除生成COz和HzO外，还会生成含氮的化合物，错误：D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧 原子构成的，共含93个原子，正确。故选C17. C解析：C【解析】【分析】浓盐酸和浓皴水都具有挥发性，挥发出来的级气和氯化氢气体反应生成氯化锈。【详解】A、ab段变红，be段变蓝可以证明分子在不断地运动；B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发 性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铁：C、b处产生白烟，说明氨分子运动的 快，氯化氢分子运动的慢；D、在该过程有新的物质氯化核生成，属于化学变化。故选C。18. . A解析：A【解析】【详解】A.

31、碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环；B.碳循环和氧循环过程中均有物质种类改变，都发生了化学变化：C.绿色植物的生长过程，既涉既有含碳化合物的转化即碳循环，又涉及含氧物质的转化即 氧循环；D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定正确，选A19 . B解析：B【解析】【分析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了 26g-lg=25克，是生成物；丁的质量减少了 32g-l2g=20克，是反应物；丙的质量不变，可 能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g,所 以反应后物质甲的质量=1

32、8g-5g=13g,反应物是甲和，生成物是乙，是化合反应.反应中 乙、丁的质量比25： 20=5： 4。【详解】根据以上分析可知：A、反应后物质甲的质量为13g,故A正确：B、乙是生成物，故B错误：C、反应中乙、丁的质量比为5： 4,故C正确：D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。故选B。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变 的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。20 . C解析：c【解析】【分析】【详解】催化剂只是改变了化学反应速率，根据氯酸钾制取氧气的特点，不加催化剂时产生氧气的 速率慢，加入催化剂后产生氧气的速率加快，因为

33、b加入了二氧化猛，但a没加，所以在 速率一一时间关系图上，b的斜率应该比a大，因为氯酸钾的质量相等，所以a与b产生氧 气的质量是相等的，因为氯酸钾在一定温度下才能分解，所以初始阶段没有氧气生成，故 选C【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。二、实验题（培优题较难）21 .底部未在试管口塞一团棉花（表述意思正确即可）A 引流Y【解析】【详解】（1）往试管里装入粉末状固体时，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地 送至试管底部，解析：底部未在试管口塞一团棉花（表述意思正确即可）A引流Y【解析】【详解】（1）往试管里装入粉末状固体时，可先使试管倾斜，把盛有药

34、品的药匙小心地送至试管底 部，然后使试管直立起来，使药品落到试管底部；（2）图1是实验室加热高钵酸钾制氧气的发生装置，该装置中的一处错误是未在试管口塞 一团棉花，易导致高锌酸钾颗粒堵塞导管：（3）找水呈碱性能使无色酚酸试液变红，实验时观察到烧杯A中溶液变红，利用装置图2 可探究分子的运动：（4）图3是过滤的装置，其中玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗内，防止浊 液洒在漏斗外边；（5）图4是常见的气体收集装置，已知二氧化硫是一种易溶于水，不能用排水法收集；二 氧化硫是密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫，可用向上排空气法收 集，则应选用图4中的Y。22 .水蒸气 C02+Ca

35、 （OH） 2 =CaCO3 I +H20检验二氧化碳是否除尽E中红色固体变黑，F中石灰水变浑浊 C： H = 3:1【解析】【详解】（1）装置中解析：水蒸气CO2+Ca （OH） 2=CaCO34，+H2O检验二氧化碳是否除尽E中红色固体变 黑，F中石灰水变浑浊C： H = 3:l【解析】【详解】（1）装置中A起吸水的作用，可根据浓硫酸增加的质量的水蒸气的质量，故若A装置增 重4.5g,说明混合气体中含有水蒸气4.5g：（2）澄清的石灰水是起检验二氧化碳的存在和吸收二氧化碳的作用，若含有二氧化碳，那 么B中的石灰水会变浑浊：CO2+Ca （OH） 2 = CaCO3Jz+H2O： C装置中的

36、氢氧化钠是吸收二 氧化碳，D是检验二氧化碳是否除尽，以免干扰实验：（3） E装置是检验一氧化碳的存在，若含有一氧化碳，那么一氧化碳会与氧化铁反应生成 黑色的铁，且F中的澄清石灰水会变浑浊。（4） B、C装置中增加的质量即为混合气体中二氧化碳的质量，故混合气体中二氧化碳的 质量为3.3g,那么水蒸气和二氧化碳的质量共为4.5g+3.3g=7.8g：依据质量守恒定律化学反 应前后物质的总质量不变，混合气体的总质量为9.2g,故混合气体中一氧化碳的质量为 9.2g-7.8g=1.4g6依据质量守恒定律化学反应前后元素的总质量不变，参加反应的氧气的质 量为7.2g,那么X的质量为2g,水中氢原子的质量

37、为4.5gx2/为xl00%=0.5g,氧元素的 质量=4.5g-0.5g=4g：二氧化碳中碳元素的质量为3.3gxl2/44xl00%=0.9g,氧元素的质量 =3.3g-0.9g=2.4g； 一氧化碳中碳元素的质量为1.4gxl2 / 28 xl00%=0.6g,氧元素的质量 =1.4g-0.6g=0.8g,混合物中氧元素的质量=4g+2.4g+0.8g=7.2g,故X中含有碳、氢两种元素， 碳元素的质量=0.9g+0.6g=1.5g,氢元素的质量=0.5g,故燃料X中所含元素的质量比为C： H =3:lo23 .锥形瓶 集气瓶 A C或是D2KMnO4K2Mn04+Mn02+02 f 防

38、止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明集气瓶内解析：锥形瓶集气瓶A C或是D 2KMnOkGMnCU+MnCh+Oz个防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明集气瓶内是 氧气过氧化氢溶液二氧化钵CaCO3+2HCI= CaCl2+H2O+CO2T气体密度比空气大，且 不和空气成分反应防止气体从长颈漏斗中逸出。【解析】【分析】【详解】（1）仪器a是锥形瓶，b是集气瓶。（2）实验室若用高钵酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故所选用的发生装置是A,氧气 的密度大于空气的密度，不易溶于水故收集装置是C或D,反应的化学方程式是：

39、2KMnO4 qKzMnCU+MnOz + Oz个，装置A试管略向下倾斜是为了防止冷凝水回流到热的试管底 部，炸裂试管。氧气能使带火星的木条燃烧，收集完气体后，检验气体是否是氧气的方法 是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明集气瓶内是氧气。（3）装置B是固液常温型装置，装置D是向上排空气法收集气体，气体的密度比空气的 密度大。制取氧气，所用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锌。制取二氧化碳的反应的 化学方程式为：CaCO3+2HCI= CaCI2+H2O+CO2T» 故填：CaCO3+2HCI= CaClz+HzO+COz u 用D装置收集气体，是因为气体的密度比空气的密度大，且不和

40、空气中的成分反应。在 用B装置制取气体时长颈漏斗下端应伸入液面以下，是为了防止生成的气体从长颈漏斗中 逸出。【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的水溶性、密度选择收集装置，氧 气能使带火星的木条复燃。24 .水蒸气和二氧化碳 NaOH溶液 氢气和一氧化碳 氧化 2 除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳 有水珠（或水雾）迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰解析：水蒸气和二氧化碳 Ca（OH）2 +CO2=CaCO3 +H2O NaOH溶液 氢气和一氧 化碳氧化2除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳有水珠（或水雾）迅速将小烧杯 倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。【解析】【分

41、析】【详解】（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水 蒸气和二氧化碳；装置B中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：Ca（OH）, +CO2=CaCO3 J +H2O .故答案为水蒸气和二氧化碳、Ca（OH）2 +CO2=CaCO3 J +H2O ；（2） C装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳.故答案为氢氧化钠溶液：（3） E中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体：F中无水硫酸铜变 蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水：G中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳：同时E中的变化说

42、明，氧化铜具有氧 化性.故答案为氢气和一氧化碳、氧化：【实验结论】根据以上实验可知，混合气体中有氢气、一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜想（2）正 确.故答案为（2）：【实验反思】碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，氧化钙 可吸收水蒸气.因为还有氢气和一氧化碳，所以烧杯壁上有小水珠（或水雾），因氢气燃 烧生成水：最后迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊.因一氧化 碳燃烧生成了二氧化碳.故答案为除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳、有水珠（或水雾）、迅速将小烧杯倒转， 并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊.点评：本题以实验探究的形式考查常见气体氢气

43、、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质， 同学们要具有综合的化学知识才能做好此题.25 . （1）实验现象化学方程式结论 甲组产生蓝色沉淀，天平平衡（填“平衡”或“不平衡”）2NaOH+CuSO4=Cu （OH） 2 I +Na2SO4；该反应遵守质量守恒定律乙组烧杯中产解析：（1）实验现象化学方程式结论甲组产生蓝色沉淀，天平2Na0H+CuS0ECu（OH ）该反应遵守质量守恒乙组平衡（填“平衡”或，I +NacS0u “不平衡”）烧杯中产生大量气泡, 天平不平衡MnOn2Ho240+0二 t定律该反应不遵守质量守恒定律丙组 剧烈燃烧，火星四该实验遵守质量守恒射，生成黑色固体，反 点燃定律一，3

44、Fe+20二，应前后称量质量不相等（2）反应生成的氧气逸散到空气中，质量减少;【实验反思】种类、数目.【解析】 （1）由于甲小组用硫酸铜与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变天平指针指向刻度盘的中间：化学方程式为：2NaOHYuSOFCu （OH）:l+NmSOi：乙小组用的是过氧化氢和二氧化铭反应生成氧气和水，有气体跑出质量减少，天平不平MnO9衡，化学方程式为：2H：0：=2H：0+0： X ；丙组同学铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑 色固体.（2）乙小组用的是过氧化氢和二氧化铭反应生成氧气和水，有气体跑出质量减少，天平不 平衡：

45、【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子 的质量种类、数目均不变.【点评】只要是化学变化，都遵循质量守恒定律，质量减少一定是有气体生成跑出（或在 气球中产生浮力），只要是质量增加，一定有别的物质参加了反应，在设计验证质量守恒 的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性.写方程 式要注意一写二配三注明四等号.尤其是反应条件的标注（气体和沉淀，反应条件）.26 .温度没有达到红磷的着火点不会污染空气擦干外壁氧气（或02）蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气（只需答出“隔绝了氧气”或“氧气不足”） 氧气隔绝氧气或剪除解析：温度没有达到红

46、磷的着火点不会污染空气擦干外壁氧气（或。2）蜡烛烛芯被石 蜡蒸汽包围着，缺少氧气（只需答出“隔绝了氧气"或"氧气不足"）氧气隔绝氧气或剪除 灯芯或用湿抹布盖灭等【解析】【详解】（1）如图1进行实验，由于热水的温度只有80,而红磷的着火点为240摄氏度。故红 磷不能燃烧是因为：温度没有达到着火点；（2）图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的 燃烧产生直接排入空气：取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不 均匀而炸裂：（3）试管内应为氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气：（4）打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，由此可知打火石是混合物：利用 燃烧的条件