适应性考试化学试题A

1、高三化学适应性试题（A卷）7下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）AFe3+、H+、I、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2、SO42CK+、NH4+、H+、CO32 DCu2+、SO42、Al3+、Cl8.下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2 D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 用NA表示

2、阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2 O-16 Cu-64)A18 g的D216O中含有的中子数为9 NAB物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NAC33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO数为NAD32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子11.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIAFe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3+BSO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气1

3、2. 常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32)+ 2c(HCO3)+2c(H2CO3)BpH=2的醋酸中：c(H+)=0.02molL1C0.1 molL1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH)> c(Cl)> c(NH4+) DpH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)22. X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价

4、氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是A原子半径大小顺序：TZYXBY、Z分别形成的简单氢化物的稳定性：Z>YCT的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应D由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用23下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润 KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶

5、液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)30（16分）化合物为一种重要化工中间体，其合成方法如下：(1)化合物的分子式为_；反应的反应类型为_。化合物IV中的不含氧的官能团是 。（写名称）(2)化合物I在NaOH醇溶液中加热反应，生成两种有机化合物（互为同分异构体），请写出任意一种有机化合物的结构简式：_(3)1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 mol。(4)化合物

6、IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式 _。 (5)根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为 、 ，31. （16分）I醋酸是中学常用的一种弱酸。（1）常温下，取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示： 开始时导电率为0说明： 。 比较a、 b点的相关性质（填“>”、“<”、“=”）：c(CH3COO-)：a b； 完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b； 若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)

7、=1.3×10-3mol/L，计算醋酸的电离平衡常数，写出计算过程，（公式，代数值，计算结果）计算结果保留留两位有效数字 。（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H1=-57.3 kJ/molCH3COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) H2=+1.3 kJ/mol甲醇燃料电池示意图写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式： 。II（3）一种以甲醇作燃料的电池示意图如右图。写出该电池放电时负极的电极反应式：_。 32. （16分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2

8、等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：（1） 在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施_、_。（2） 滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有 。 （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是 。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作 。（5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430

9、.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤 。 33.（16分）某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2 + 2H2O，他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置：请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是_（填写下列装置的序号）。（2）A中发生反应一段时间后，B中发生反应的化学方程式为 ，D中的现象是_ ，E装置中盛放的溶液是_ _。（3）C

10、装置中Cl2与Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为_ 。（4）为证明C装置中的Na2SO3已被氧化，取少量C装置中的溶液于试管中，加入过量的 ，再加入少量的 ，溶液出现白色沉淀，则证明C装置中的Na2SO3已被氧化。（5）该小组同学又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，溶解配制成250 mL溶液，取出25 mL溶液加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静 置 。待完全反应后，用0.1mol·L1的Na2S2O3溶液滴定。已知反应的化学方程式为2 Na2S2O3 + I2 =  Na2S4O6 + 2 NaI，

11、共用去Na2S2O3 溶液20.00 mL，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。( 提示：MrCa(ClO)2=143 )A卷参考答案选择题 7.D 8.C 9.C 10. A 11.B 12.A 22.BC 23.BD30（16分）(1)（2分2） ；加成反应（或还原反应）（2分）溴原子 （2分，只能写出官能团的名称） （2）（3分）（3）2（2分）（4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分） （5）（4分，顺序可颠倒，）或 (每空各2分)；31.（16分）（1）醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离（3分）；>；=（4分）； =( 1

12、.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L（3分，答1.69×10-5 mol/L扣1分） （2）CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(aq) H=-56.0kJ/mol （3分）（3）CH3OH6e3O2CO22H2O(3分) 32.（16分）（1）升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等（2分）（2）SiO2（3分）（3）Mn2+ + ClO- + H2O = MnO2 + 2H+ + Cl-（3分） 2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O（3分）（4）取少量滤液于试管中，向其中几滴硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。 （3分）（5）蒸发浓缩（结晶），趁热