电极电势-习题

1、1.25C时将柏丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为L和L的混合溶液中，电对的电极电势为 ( )。A. (Sn4 /Sn2 )B.(Sn4 /Sn2 ) 0.05916/2C. (Sn4 /Sn2 ) 0.05916 D . (Sn4 /Sn2 ) 0.05916/22.对于电池反应Cu+Zn = Cu + Z；+下列说法正确的是()。A.当Cu2+ = Zn 2+,反应达到平衡。B. (CiT/Cu) =(Zn2+/Zn),反应达到平衡。C. (Cu2+/Cu) =(Zn2+/Zn),反应达到平衡。D.原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。3 .今有原电池()Pt,H 2()| H(c

2、) | CiT(c) | Cu(+),要增加原电池电动势，可以采取的措 施是()。.2+A 增大H离子浓度B增大Cu离子浓度C降低H的分压D在正极中加入氨水E降低CiT离子浓度，增大 凹离子浓度4 .已知下列反应；CuCl2+SnCl2 = Cu +SnCl4FeCl3+Cu= FeCl2+CuC2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为(A(Fe3+/Fe2+) >(CiT/Cu) > (Sn4+/Sn2+)B(Ci27Cu) >(Fe3+/Fe2+) > (Sn4+/Sn2+)C(Sn4+/Sn2+)>(Ci27Cu) >

3、;(Fe3+/Fe2+)D(Fe3+/Fe2+) >(Sn4+/Sn2+) >(CiT/Cu)5 .下列原电池中，电动势最大的是()。A ( 一)Zn Zn2+(1mol L-1) | Cu2+(1mol L-1)Cu(+)B ( 一 )Zn Zn2+ - L-1) | Cu+(1mol - L-1)Cu(+)C(一)Zn Zn2+(1mol - L-1) | Cu+ - L-1)Cu(+)D ( 一 )Zn Zn2+ L-1) | Cu + - L-1)Cu(+)6 .原电池的组成为：(-)Zn | ZnSO(c) | HCl(c) H2(100kPa),Pt( +)该原电池电动

4、势与下列因素无关的是()。A ZnSO4溶液的浓度B 锌电极极板的面积C HCl溶液的浓度 D 温度7 .在下列氧化剂中，随着溶液中 J离子浓度增加，氧化性增强的是()。A FeCl 3 B K2C207C Cl 2D CrCl 3【判断题】8 .在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。9 .把两个电对组成氧化还原反应，则大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂10 .在标准状态下，把氧化还原反应Cu+ 2Ag+= Cu? +2Ag设计成原电池，则该电池电动势E二(Ci27Cu) -2 (Ag+/Ag) o11 .在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的

5、速率愈快。12 .电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。13 .当原电池的标准电动势E >0时，表示电池反应正向自发进行。14 .在原电池()Cu CuSQ(g)|CuSQC) Cu()中，C<G。15 .盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。16 .饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状物Hg2c12的量，将不影响甘汞电极的电极电位。17 .将氧化还原反应2Fe3+Cu = Cu2+ 2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为 ;其中正极发生 反应，负极发生 反应。18 .利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极

6、电势越小，表示电对中的还原态物质 ,是较强的;电极电势越大，表示电对中的 氧化态物质 ,是较强的 。19 .在K时，有一原电池；()Cu |CuSO4(1mo1 L 1) | AgNO3(1mo1 L1)|Ag()若增加CuSO§液的浓度，电池电动势将 ;增加AgNO§液的浓度，电池电动势 将;若在 AgNO溶液中加入氨水，电池电动势将 。20 .测定待测溶液的 pH时，常用的参比电极是 ，常用的离子指示电极 时，当c(HAc) = L-1、P(H2)= 100kPa时，计算氢电极的电极电势22 .已知时，(MnO4 Mn2 ) 1,507V, (Cl2 Cl ) 1.35

7、8V。计算时，下列电池的电动势 E和标准平衡常数K o23 .时，在下列电池中：()Cu Cu2 (c )|Ag (c ) Ag()(1)若加入Bb使Ag+形成AgBr沉淀，并使c(Br 一尸 L-1,此时电池电动势为多少？写出电池组成式。(2) 若加S2-于Cu2+溶液中，使Cu2+生成CuSM淀，且使c(S2) = L-1,此时电池电动势 变化如何？写出此电池的组成式。24 .由标准氢电极和锲电极组成原电池。当Ni2+= ' L-1时，电池的电动势为，其中锲为负极，计算镍电极的标准电极电位。25 . 在测定电对AgNO3/Ag 的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是()

8、A KCl B KNO3C NH4NO3D KNO3 和 NH4NO326. 已 知 (Fe3 / Fe2 ) 0.77V ， (Cu2 /Cu) 0.34V ， (Sn4 /Sn2 ) 0.15V ，(Fe2 /Fe) 0.41V。在标准状态下，下列反应能进行的是()。A 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B Sn4+Cu=Sn2+Cu2+C Fe2+Cu=Fe+C2u+D Sn4+2Fe2+=Sn2+2Fe3+27. 已 知(Fe3 / Fe2 ) 0.77V ，(Sn2 /Sn) 0.14V ，(Sn4 / Sn2 ) 0.15V ，2(Fe 2 /Fe)0.41v 。在标准状态下，下列

9、各组物质中能共存的是() 。AFe3+、Sn2+B Fe、Sn2+C Fe2+、Sn2+D Fe3+、Sn28 . 已知 (Zn2 /Zn) 0.76V， (Ag /Ag) 0.80V。 将电对Zn2+/Zn 和 Ag+/Ag 组成原电池，该原电池的标准电动势为() 。A 236V B 004V C 084VD 156V29 . (Fe2/ Fe) 0.41V , (Ag/ Ag)0.80V ,(Fe3/Fe2 ) 0.77V 。在标准状态下，电对Fe2 /Fe、 Ag /Ag 、 Fe3 / Fe2 中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()AAg+、Fe2+B Ag+、Fe C Fe3+、A

10、g D Fe2+、Ag30. . 甘汞电极属于下列哪种电极？()A.金属金属离子电极B .气体电极C.氧化一一还原电极D .金属一一金属难溶化合物电极31. 下列对电极电势的叙述中，正确的是(A.温度升高，电对的电极电势降低B.同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C.电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D.电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大32. 在 25时用KMnO4 (MnO4 /Mn2 )= 标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶 液中Mn+的浓度为L、Mn的浓度为X 105mol/L、H+的浓度为L,此时电对MnO4 /Mn2的电极

11、电势为() 。AB C D 33. 已知(Fe3 / Fe2 ) (I2/I )，则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是() 。A A Fe3+B Fe2+ C I 2 D I 34. . 已 知 (Cl2 /Cl ) 1.36V , (I2/I ) 0.535V ,(Fe3 /Fe2 ) 0.770V ，(Sn4 /Sn2 ) 0.15V。下列四种物质：CI2、FeCb、12、SnCl4在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为() 。A SnCl4 、 I 2、 FeCl3、 Cl2B Cl2、 I 2、 SnCl4、 FeCl3C Cl2、 FeCl3、 I2、 SnCl4D Cl2、 I

12、2、 FeCl3、 SnCl435 ,下列氧化还原反应：PtT+Sn? Pb+Sn+ Sn 2+Cd? Sn+Cd+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是(2A(Pb2/Pb)2B(Cd 2/Cd )C(Pb2/Pb)22(Sn2 /Sn)(Cd2 /Cd)22(Sn2 /Sn)(Pb2 /Pb)(Cd2 /Cd)(Sn2 /Sn)D(Sn2 /Sn)(Pb2 /Pb) (Cd2 /Cd)36.当溶液中H浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是(A. HQB. C12C. Zn2+D. F237.其他条件不变，Cm。2-在下列哪一种介质中氧化能力最强(A. pH=

13、0B. pH=1C. pH=3D. pH=738.已知 (Cu2 /Cu) 0.34V , (Fe2 / Fe) 0.44V ,(Fe3 /Fe2 ) 0.77V入CuSO§液中所发生的现象是()。A.铁片不溶解B.生成Fe2+而溶解C.生成Fe3+而溶解D.同时生成Fe2+和Fe3+而溶解当铁片投39.在酸性条件下，MnO能使Br-氧化成B2, Br2能使Fe2+氧化成Fe3+,而Fe3+能使I 因此以上电对中最强的还原剂是()。a. Mn+一B. BrC. Fe2+D. I-氧化成I 2,40.已 知 (Sn2 /Sn) 0.14V , (Hg2 /Hgl ) 0.92V ,(F

14、e3 /Fe2 )(Br2/Br ) 1.07V，在标准状态下，下列反应不能发生的是()。0.77V ,A. Sn + 2Hg2+Sn 2+ + Hg22+B. 2Fe2+ +2Hg2+2Fe 3+ + Hg 2C. 2Fe2+ +Br2 孑e 3+ + 2Br -D. 2Br - +SH+呢 2 +Sn41.电对HgCEHg的电极反应式为 HgCl2 +2e = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)。欲减低此电对的电极电势，可采用的方法是（A.增加HgCl2的量B.减少HgCl2的量C.增加KCl的量D.减少KCl的量42. 已 知 (Ag /Ag) 0.80V ， (Cu2 /Cu) 0.

15、34V ， (Mn2 /Mn) 1.03V（Hg2 / Hg22 ） 0.91V ， 由此可知在标准态时，电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序A Hg22+ > Mn > Cu > AgB Mn > Hg22+ > Ag > Cu2+C Mn> Cu > Ag > Hg 2D Hg22+ > Ag > Mn > Cu43. 在原电池中发生氧化反应的是（A.正极B.正极或负极C负极D.正、负极44. 下列关于标准氢电极的叙述错误的是（A.纯氢气压力为100kPaB. H+浓度为cC.电极电位稳定并且准确D.是最常用的参比电

16、极45 .将氢电极p（H2）=100kPa插入纯水中，则电极电势为（AB C D 46 . 可使电对Cu2+/Cu 的电极电位减小的是（A CuSO4B Na2SC KOHD NH3Cu()的电动势，可采用的措施是47.欲增加铜 一锌原电池()ZnZnSO4(c1)CuSO4 (c2 )( )。A.向ZnSO溶液中增加ZnSO固体B.向CuSO容液中增力口 CuSO5HO晶体C.向ZnSO溶液中加入氨水D.向CuSO§液中加入氨水48.下列叙述中错误的是()。A.单个电极的电极电势的绝对值可以通过精密方法测得B.电极电势的大小主要与构成电极的电对的本性、温度和浓度等因素有关C.标准电

17、极电势规定温度为20C,组成电极的有关离子浓度为1mol/L,气体压力为100kPa 时所测得的电极电势D.标准氢电极的电极电势通常规定为 0【判断题】49 .当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。50 .将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。51 .由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值 增大。52 .两电对组成一原电池，则标准电极电势大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。53 .在原电池()CuCuSO4(c1)|CuSO4 (c2 )Cu()中,C2一定大于 G。54 .根据标准电极电势：。

18、2川)0.535V ,(Fe3 /Fe2 ) 0.770V ,可知反应 12+2Fe2+=2I+2Fe3+在标准状态下能自动进行。55 .电极电势只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。56 .将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。57 .当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势 E58 .由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数 值增大。59 .在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。60 .生物化学标准电极电位是指 c(H3O ) 107mol/L(pH 7)、电对中的其他物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。61

19、 .在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。61.把氧化还原反应：Ag(s)+2Fe3+(C1)=Fe2+(C2)+Ag+(C3)设计成原电池。原电池的符号 为,正极反应 为 ,负极反应为 063 .把反应CiT+Zn=Cu+Zn2+组成原电池，测知电动势为，这是因为 离子浓度比 离子浓度大。已知 (Cu2 /Cu) 0.3402V , (Zn2 /Zn) 0.7628V。64 .将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：()ZnZnSQ(c )AgNO3 (c )Ag()。增加ZnSO溶液的浓度，电池电动势将 ;增加AgNO§液的浓度，电池电动势将 ;在

20、AgNO§液中加入氨水，电池电动势 将 065 .已知下列反应均能进行：Br2 +2Fe2+=2Br +2Fe3+;2MnO+10Br -+16"=2Mn+5Br2+8HO在下列条件下氧化剂的相对强弱是 ,还原剂的相对强弱 是 066 .根据标准电极电位，判断下列各反应在标准态下进行的方向：(1) Cd Pb2 ? Cd2 Pb 进行的方向为 。(2 ) Cu Pb2 ? Cu2Pb 进行的方向为 。67 .已知下列反应：2FeCl3 SnCl2? SnCl4 2FeCl22KMnO4 10FeSO4 8H2SO4 ? 2MnSO4 5Fe2(SQ)3 K2SO4 8H2O

21、在标准态下均能进行。试指出：(1)这两个反应中，氧化还原电对的标准电极电势的相对大小为 。(2)在标准态下，上述3个电对中最强的氧化剂为 ;最强的还原剂为。68 .电极电势不仅取决于 的性质，而且还与、电对中 和 物质的浓度(或分压)及等有关。69 .对电极反应HgCl2+2e =2Hg+2Cl,在298K时，若将C浓度提高10倍，电极电位将改变 V70 .标准氢电极的电极电位为 。71 .电对的电极电势值越小，则电对中 能力越强。72 .利用氧化还原反应把 转化为 的装置称为原电池。73 .盐桥的作用是 和 。74 .将Pt、H(g)和H+组成一个电极，该电极名称是 ,电极表示式 为, 电极

22、反应式 为 , 其电极电势用 Nernst 方程式表示可写 成 o 将标准的该电极与标准锌电极(Pb2 /Pb )0.76v组成一个原电池，该原电池的符号为 ,该原电池的电动势为 。75 .电极反应MnO+8H+5e = Mn2+4HO在pH=5的溶液中的电极电位(其他条件同标准状态)。76 .计算 298K 时，电池 CuCu2 (0.1mol/L)|Fe3 (0.1mol/L), Fe2 (0.01mol/L)Pt 的电动势，并 写出正极反应、负极反应和电池反应式。77 .计算298K时,电池Pt 12 11 (0.1mol / L)|MnO4 (0.01mol / L), Mn 2 (0

23、.1mol/L), H (0.001mol / L) Pt 的电动势，并写出电池反应式。78 .计算下列反应在298K时的平衡常数，Ag+Fe2+= Ag+Fe3+,并判断此反应进行的程度。已知: _ 3_ 2(Ag /Ag) 0.7996V (Fe / Fe ) 0.771V。79 .计算下列反应在298K时的平衡常数，并判断此反应进行的程度。C2。+6I +14口 = 2Cr 3+312+7HQ已知：(Cr2O72 /Cr3 ) 1.232V (I2 /I ) 0.5355V。80 .向L铅溶液中加入锡，发生下列反应，Sn+Pb+=S3+Pb,计算反应在298K时的平衡常数, 达到反应限度

24、时溶液中铅的浓度。已知：(Pb2 /Pb) 0.1262V (Sn2 / Sn) 0.1375V81 .已知298K时，(Ag /Ag) 0.7996V, (Hg2/Hg) 0.851V。试判断在下列两种情况下，反应：Hg2 2Ag Hg 2Ag进行的方向。(1) c(Hg2+尸L, c(Ag+尸L;(2) c(Hg2+)=L, c(Ag +尸L。82 .原电池的表示式为：()PtFe3 (c ), Fe2 (0.10mol /L)|Mn 2 (c ), H (c ),Mn02 Pt() 已 知 298K 时(MnO2 /Mn2 ) 1.23V , (Fe3 /Fe2 ) 0.77 V ,试计

25、算298K时原电池的电动势，并写 出电池反应式。83 . 25C时，将铜片插入L CuSO溶液中，把银片插入 L AgNO溶液中组成原电池，(1)计算 原电池的电动势；(2)写出电极反应式和电池总反应式；(3)写出原电池的符号。已知： (Cu2 /Cu) 0.34V,(Ag / Ag) 0.80V 084 .已知(MnO4 /Mn2 ) 1.51V，计算当 c(MnO4) c(Mn2 ) 1mol / L , pH=6时该电极的电极电位。85. 根据标准电极电位排列下列顺序：1)氧化剂的氧化能力增强顺序：.Cr 2O72-MnO 4 MnO 2 Cl 2Fe 3 Zn 2(2) 还原剂的还原能

26、力增强顺序：Cr3 Fe 2 Cl Li H(Cr2O72 /Cr3 )1.232V(MnO4 /Mn 2 )1.507V2(Zn2 /Zn) 0.7618V(Cl2/Cl )1.3582V32(Fe3 /Fe2 )0.771V(H /H2) 0.0000V(Li /Li) 3.0401V(MnO2/Mn2 )1.22V86. 在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：Zn(s) 2Ag (aq)Zn2 (aq) 2Ag(s)已知：(Zn2 /Zn) 0.7618V， (Ag /Ag) 0.7996V。87. 在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：323Cl2(g)

27、 2Cr3 (aq) 7H2O(l)Cr2O72 (aq) 6Cl (aq) 14H (aq)已知：(Cr2O72 /Cr3 )1.232V， (Cl2/Cl )1.3582V。88. 在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：2IO3(aq) 10Fe2 (aq) 12H (aq) 10Fe3 (aq) I2(s) 6H2O(l)已知：(Fe3 /Fe2 )0.771V ，(IO3 /I 2)1.195V 。89. 根据 Nernst 方程计算下列反应的电极电位：2H (0.10mol L 1 ) 2e H 2(200kPa) 。90. 根据 Nernst 方程计算下列反应的电极

28、电位：Cr2O72 (1.0mol L 1) 14H (0.0010mol L 1) 6e 2Cr3 (1.0mol L 1) 7H2O已知：(Cr2O72 /Cr3 ) 1.232V。91. 根据 Nernst 方程计算下列反应的电极电位：Br2(l ) 2e 2Br (0.20mol L 1)。已知：(Br2/ Br ) 1.066V92. 设溶液中MnQ离子和Mn2离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态 )，问当pH=0时，MnO 4离子能否氧化 I 和 Br 离子。已知：(MnO4 /Mn 2 )1.507V ，(Br2 /Br ) 1.066V ，(I 2 /I ) 0.5355V

29、。93. 设溶液中MnQ离子和Mn2离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态)，问当pH=, MnQ离子能否氧化 I 和 Br 离子。已知：(MnO4 /Mn2 )1.507V ，(Br2 /Br ) 1.066V，(I 2 /I ) 0.5355V 。94. 随着 pH 升高 , 下列物质中, 哪些离子的氧化性增强? 哪些离子的氧化性减弱? 哪些离子的氧化性不变?222Hg2 、 Cr 2 O7 、 MnO4 、 Cl 2 、 Cu2 、 H2 O2 。95. 求下列电池的电动势，并指出正、负级，已知：(Cu 2 /Cu) 0.3419V 。96. 已知下列原电池的电动势为，则Zn 2 离子的浓度应该是多少？Zn II Zn2 (x mol L 1)II Cd21 II Cd已知：(Zn2 /Zn)0.7618V, (Cd2 /Cd) 0.4030V2 ,、时，Hg2so4(s) 2e 2Hg(l) SO4 (aq) ,0.612VHg2 2e 2Hg(l),0.797V试求Hg2 sO4的溶度积常数。98 .已知下列反应的电极电位：Hg2