山西省临汾市2020届高三下学期模拟考试(1)理综考试试卷化学

1、(按山西省临汾市2020届高三下学期模拟考试(1)理综试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、选择题(每小题 6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A .增长汽车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量B.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C.用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”D.油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，1mo

2、l-OH中含有7NA个电子B.在精炼铜的过程中，当阳极有 32g铜参加反应时转移电子数为 NAC.常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为2NaD. 2mol L1碳酸氢钠溶液中Na+的数目为2Na9.青蒿素在一定条件下可以转化为双氢青蒿素，如下图所示。下列有关说法中正确的是()A.青蒿素所有的碳原子可能在同一平面上B.青蒿素具有氧化性，易溶于水C.双氢青蒿素的化学式为：C15H22O5D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了还原反应10.利用有机物苯实现电化学储氢的原理如下图所示。下列说法中不正确的是A. Ag-Pt 极的电极反应式为： C6H6 + 6H+ + 6e-=C6H12B.

3、总反应式为 2c6H6+6H2。 2c 6H12+3O2TC.通电后H+离子由左池向右池迁移D.当电路中通过 1mol电子的电量时，会有 0.25molO2生成11.下图表示常温下稀释醋酸和次氯酸两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化而变化的曲线。(已知：25c时，CH3COOH的电离平衡常数 Ka=1.8X 10 5； HClO的电离平衡常数 Ka=3.0X 10 8O )下列说法正确的是()A .曲线M代表HClO溶液加水稀释情况B. a点酸溶液中水电离的 c(H+)小于b点酸溶液中水电离的 c(H+)C. b、c两点处的溶液中 c(R )/c(HR) c(OH )相等(HR 代表 C

4、H3COOH 或 HClO )D .相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H+)12.短周期元素X、Y、Z、W、M,原子序数依次增大，X与Z可形成离子化合物 ZX, 丫与M 同主族，其L层电子数之和为14, W为金属元素。下列判断错误的是()A.元素的非金属性：Y>M>XB.氧化物的水化物碱性：Z>WC. X、Z分别与Y可形成原子数之比为1:1的物质D. W与丫形成的化合物一定属于两性化合物13.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作

5、现象结论A将高氯酸与苏打溶液混合产生气体经饱和 碳酸氢钠溶液除杂后，通入硅酸钠溶液中硅酸钠溶液中出现白 色沉淀非金属性：Cl >C>SiB用洁净粕丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+C相同温度下，向2mL0.2molL 1 NaOH溶 液中滴加2滴0.1mol L1 MgSO4溶液，再滴入2滴0.1mol L_1 CuSO4溶液先产生白色沉淀，后 生成蓝色沉淀Cu(OH)2 的 Ksp比 Mg(OH) 2 的小D向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL1H2SO4溶液开始无明显现象，加 入硫酸后溶液变蓝H2SO4将1一氧化为I226. (14分)某同学在实验

6、室制备 SO2并对SO2的性质进行了探究。回答下列问题:f g h溶液诩液(1)制备SO2实验室中通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2气体。二氧化硫的发生装置可以选择上图中的反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 一气流方向，用小写字母表示)。(2)探究SO2的性质，用下图所示装置进行实验。= = = =伍红的品红的他国 再Ch , 含f旗的.尹洛.水溶液.溶沌 .溶穗 -3H溶液A、B港口下现聂 A'中无变%, B上中红色褪去。由此得出的实验结论是。装置C、D中发生的现象分别是：,这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置D中发生反应

7、的离子方程式为。装置E中含酚酥的NaOH溶液逐渐褪色，此实验现象有两种解释：一是由于SO2有漂白性；二是由于ClO 2 易SO2溶于水后显酸性。 请设计实验加以验证： 27. (14分)二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的绿色消毒剂，纯 分解爆炸，其一种生产工艺如下，回答下列问题：NHCliSA甚彼由澈(. r-CKkT/-还原为C，则C1O2的消毒效率是C12的倍。(5)科学家又研究出了一种新的制备C1O2的方法，反应原理如下：H2c2O4+2NaClO 3+H2SO4= Na2SO4+2CO2 T+ 2ClO 2 T+ 2H 2O。此法提高了生产及储存、运输的安全

8、性,原因是g。若反应中转移1mol电子，则生成C1O228. (15分)元素镒(Mn)在溶液中主要以Mn2+ (近无色)、MnO4-(紫红色)、 存在，MnO2 (棕黑色)、MnCO3 (白色)为难溶于水的固体。回答下列问题：MnO42 (绿色)等形式(D盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过 间接的方法推算。现根据下列 3个热化学反应方程式：MnO 2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO 2(g)Mn 3O4(s)+CO(g)=3MnO(s)+CO 2(g)3Mn 2O3V+CO(g)=2Mn 3O4(s)+CO2(g)?H= 150.6kJ/

9、mol?H= 54.4kJ/mol?H= 142.3kJ/mol写出CO气体还原MnO2固体得到Mn2O3固体和CO2气体的热化学反应方程式:(2)一定温度下，在 5L的密闭容器中放入足量碳酸镒(固体所占体积忽略不计)发生反应:MnCO 3(s) MnO(s)+CO 2(g),若前 mol L 1 min 1。保持温度不变，若t0时刻达到平衡时, 体积缩小为原来的一半并固定不变，在2min内生成 MnO的质量为 7.1 g,则该段时间内v(CO2)=CO2浓度为cmol/L ； t1时刻,将 t2时刻再次达到平衡，则下列图确的是(填字母)。0瓶度8祐度t. A h时间A.81浓度c/出。

10、63;/间c8诫度A A上甘陶 DLc0容器像正(3)已知Fe3+、Al3+、Mn 2+的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示，当Al3+完全沉淀时,氢氧化物Fe(OH)3Al(OH) 3Mn(OH) 2开始沉淀pH1.84.18.3完全沉淀pH3.25.09.8(4)高镒酸钾在不同的条件下发生的反应如下:MnO4 + 3e + 2H2O=MnO2 U 4OH ；若要使Mn2+不沉淀，则Mn2+的最大浓度为。(已矢口:.9 10-13)MnO 4 + 5e + 8H =Mn2 + 4H2OMnO4 +e =MnO42从上述三个半反应中可以得出的结论是 。将SO2通入高镒酸钾溶液中，观察

11、到的现象是 。(5)向酸性高镒酸钾溶液中加入草酸溶液，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是,写出反应的离子方程式，NC13的电子式为(1)气体A的名称为(2) “电解”过程中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(3)气体B能使石蕊试液显蓝色，写出 NaClO2溶液和NCl3溶液在碱性条件下生成“混合气”的化学方程式C1O2和C12在消毒时自身均被(4)通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的大小。35. (15分)【化学一选修3物质结构与性质】馍及其化合物在工业生产中有着广泛的运用，当前世界上馍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金

12、属第五位。回答下列问题：,在基态镇原子中，其核外电子有(1)馍元素在元素周期表中位于不同运动状态，M层电子排布式为。(2)在稀氨水介质中，丁二酮胎与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示。在该结构中，氮馍之间形成的化学键是 ,碳原子的杂化轨道类型有 非金属元素的电负性由大到小的顺序是一。(3)过渡金属原子可以与 CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：价电子总数(18) =Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2 >6)。Ni原子与CO形成配合 物的化学式为 。该配合物常温下为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂，据此判断该分子属

13、于分子(填“极性”或“非极性”)。(4)甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇。甲醇分子内的O CH键角 (填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的 O C H 键角;甲醇易溶于水的原因 是。(5) NixO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88,晶胞边长为a pm.晶胞中两个Ni原 子之间的最短距离为pm。若晶体中的Ni离子分别为Ni2+、Ni3+,此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为。36. (15分)【化学一选修5有机化学基础】芳香煌A (C7H8)是重要的有机化工原料，由A制备聚巴豆酸甲酯和医药中间体 K的合成路线(部 分反应条件略去)如图所示：RO已知： RCU-3

14、-Rr KMQ/H+CIIOOHOHCOOCzUiNH.(弱碱性，易氧化)CHiROtl®_* .餐包瓶.巴寻而甲帚拈H剽口，r也_ irt OOHranaNHCOClhMHCOllh3J-试标 f口甯O m人人A)回答下列问题:(1)(2)(3)(4)A的名称是_的反应类型是,I含有的官能团是一,的反应类型是B、试剂X的结构简式分别为 、巴豆酸的化学名称为 2-丁烯酸，有顺式和反式之分，巴豆酸分子中最多有个原子共平面，反式巴豆酸的结构简式为(5)(6) 种， 为第两个步骤的目的是 既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W是F的同分异构体,其中苯环上只有两种不同化学环境

15、的氢原子且属于酯类的结W共有构简式(7)将由B、甲醇为起始原料制备聚巴豆酸甲酯的合成路线补充完整(无机试剂及溶剂任选)。7 .【答案】A【解析】A项错误，增长汽车排气管只是延长了废气排出的时间，并不能降低尾气中CO和NO的含量。8 .【答案】C【解析】A项，1mol-OH中应含有9Na个电子；B项，精炼铜时粗铜作阳极，粗铜中含有的 锌、铁、银等比铜更易失去电子， 所以当阳极有32g铜参加反应时转移电子数应大于Na; C项，50g 46%的乙醇溶液中，含乙醇 23g,含水27g,则溶液中所含氧原子数目为 (23M6XNa+27 +18XNa)=2Na,所以 C项正确；D项，没有告诉溶液的体积，不

16、能计算出Na+的数目。9 .【答案】D【解析】A项，青蒿素不是平面形分子，所有碳原子不可能在同一平面上；B项，青蒿素分子中具有过氧结构，应具有氧化性，但它难溶于水；C项，双氢青蒿素的化学式为 C15H24。5。所以正确选项为Do10 .【答案】B【解析】A项，根据电解装置示意图，右池B极的Ag-Pt电极为阴极，电极反应式为：一 C6H6+ 6H+ + 6e( = C6H12, A项正确；C项，左池电极反应式为 2H2。4屋=O2 f+4H+,根据电荷守恒，通 电后H+离子由左池向右池迁移；D项，根据左池的电极反应式易知，当电路中通过 1mol电子的电量时， 会有0.25molO2生成。之所以B

17、项错误，是因为总反应式没有注明“电解”两字。11 .【答案】C【解析】A项错误，根据图像加水稀释相同倍数时，曲线 M的pH变化大，说明其酸性强， 结合两种酸的电离平衡常数可知，醋酸的酸性大于次氯酸，所以曲线M代表醋酸，曲线N代表次氯酸；B项错误，因为加水稀释相同的倍数，a点醋酸电离的c(H+)小，对水的电离抑制作用小，所以水电离的c(H+)反而大；C 项正确，可将表达式变形如下：c(R )/c(HR) c(OH )=c(R )/c(HR) Kw/c(H+)=c(R)c(H+)/ c(HR) Kw= Ka/Kw ,在一定温度下Ka、Kw都是常数，所以b、c两点处的溶液中c(R)/c(HR) c(

18、OH)相等；D项错误，盐的水解一条规律是“越弱越水解”,也即NaClO的水解程度大于CH3COONa,所以溶液中离子浓度的大小关系应是c(Na+) >c(CH 3COO )>c(ClO )>c(OH )>c(H+)o12 .【答案】D【解析】短周期元素 X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，根据“ 丫与M同主族，其L 层电子数之和为14”，可知Y的最外层电子数为 6,是O元素，则M为S元素；X、Z可形成离子化合 物ZX ,只可能为NaH ,则X为H元素，Z为Na; W为金属元素，为 Mg或Al。A项，元素的非金属 性：O>S> H, A正确；B项，氧化物的水

19、化物碱性：NaOH> Mg(OH)2或Al(OH) 3, B正确；C项，H元素与O元素可以形成 H2O、H2O2,钠与氧可以形成 Na2。、Na2O2, C正确；D项，W与丫形成的化 合物为氧化镁或氧化铝，氧化铝属于两性化合物，氧化镁属于碱性氧化物，所以 D错误。13 .【答案】A【解析】A项正确，根据实验现象：酸性 HClO4> H2CO3> H2SQ3,所以得出非金属性： Cl >C>Si; B项错误，观察K元素焰色反应必须透过蓝色钻玻璃，滤去黄光的干扰；C项错误，将2滴0.1mol/LMgSO 4溶液彳入 NaOH溶液中生成白色沉淀， NaOH有剩余，再滴加

20、 0.1 mol/LCuSO 4溶液,CuSO4 溶液会与过量的NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，并不能说明发生了沉淀转化， 也就不能证明Cu(OH)2的Ksp 比Mg(OH)2小；D项错误，稀硫酸不具有强氧化性，不能将碘离子氧化为碘单质。26 .【答案】(14分，除标注外，每空1分)(1) BNa2SO3+H2SO4(浓尸 Na2SO4+SO2f+ 出。(2 分) d-cfL f -i(2)SO2在有水存在的情况下可以使品红溶液褪色无色溶液中出现黄色浑浊溶液由棕黄色变为浅绿色氧化性 还原性2Fe3+ + SO2+ 2H2。= 2Fe2+ + SO42- +4H+ ( 2 分)取装置E中褪色的溶液

21、少许于试管，加入足量NaOH,若恢复原色，则褪色的原因是由于SO2的酸性导致；若不能恢复原色，则是由于SO2的漂白性所致。(3分)【解析】(1)实验室制备 SO2反应类型为：固+液-气体，发生装置选 B;反应方程式见答案。(2) 甲同学进行对照实验，一种有水，一种没有水，实验的目的是探究SO2使品红褪色共存是否有水参与。二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸又与硫化钠反应，生成H2S, SO2再与H2s反应生成单质硫：2H2S+SO2= 3SJ+2H2。二氧化硫又具有还原性，能与三氯化铁发生氧化还原反应，生成氯化亚铁，溶 液颜色由棕黄色变为浅绿色。前者说明SO2具有氧化性，后者说明SO2具有还原性

22、。装置D中反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O= 2F?+ SO4二十4日。要证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性，则可以反滴，即取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色是由于SO2溶于水显酸性导致的。27 .【答案】(14分，每空2分)(1)氢气 ©喀*1:3(3) 6NaClO2+NCl3+3H2O= 6CQ2T+NH3T +3NaCl+3NaOH(4) 2.63(5)反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用67.5。|【解析】(1) (2)两问：根据生产工艺流程图，可以写出电解的化学方程式：NH4Cl+2HCl吧NCl3+3H2T ,由此可知，气体 A是

23、氢气，NCl3为氧化产物，其电子式为 滓自：，还原产物为氢气，氧化产物与 还原产物的物质的量之比为1:3。(3)能使石蕊试液显蓝色的气体是氨与，根据生产工艺流程图，可写出生成“混合气”的化学方程式为 6NaClO2+NCl3+3H2O= 6ClO2 f+NH T+3NaCl+3NaOH (4) ClO2 的消 毒效率(等质量时得到电子的多少)是。匕的(-m 5) ( 2 1)=2.63倍。(5)因为ClO2易分解爆炸， 67.571生成的二氧化碳起到稀释作用，防止爆炸；分析化学方程式可知关系式：ClO2e ,当转移1mol e时，生成 C1O2为 1mol,即 67.5g OA.【答案】(15

24、分，除标注外，每空2分)(1) 2MnO2(s)+CO(g)= Mn2O3(s)+CO2(g) ?H=-217.5kJ/mol(2)0.01B (3) 1.9M05mol/L(4)溶液的酸性越强，高镒酸钾被还原的价态越低(或溶液的酸性越强，高镒酸钾的氧化性越强。)(1分)高镒酸钾紫红色褪去(或溶液由紫红色变为接近无色。)(5)反应产生的 Mn2+起到催化作用 2MnO4 +6H+5H 2c2O4=2Mn2+10CO2 T+8旧O【解析】(1) ?H = X2- M/3- X/3= (-150.6)2>(-54.4 2/3)-(-142.3 1/3)=-217.5(kJ/mol),所以热化

25、学方 程式为：2MnO2(s)+CO(g)= Mn2O3(s)+CO2(g)?H = -217.5kJ/mol。(2 ) n(MnO)=7.1g/71(g/mol)=0.1mol ,贝U n(CO2)=0.1mol , c(CO2)=0.1mol/5L=0.02mol/L , v(CO2)=0.02(mol/L)/2min=0.01mol L-1 min 10将容器体积缩小为原来的一半的瞬间，二氧化碳浓度变 为原来的2倍，之后平衡向左移动，二氧化碳浓度减小，由于温度不变，平衡常数不变，所以再次平衡 时，二氧化碳浓度与第1次平衡时相等。故答案选 Bo(3)当Al3+完全沉淀时，此时溶液中的pH=

26、5,即c(OH )=1 M09 mol/L ,若要使Mn2+不沉淀，根据Qc< Ksp,即:c(Mn2+)12(OH )<1.9 *0 13,可得:c(Mn2+)< 1.9 105mol/L o(4)根据三个半反应可以看出高镒酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响，且酸性越强，被还 原产物中镒元素的价态越低。SO2通入高镒酸钾溶液中，溶液显酸性，SO2作还原剂，KMnO4作氧化齐L被还原为 Mn2+,溶液由紫红色变为接近无色。(5)开始反应缓慢，一段时间后反应速率迅速加快，这是由于发生反应 2MnO4 +6H+5H2C2O4= 2Mn2+10CO2T +8HO,随着反应的进行

27、，溶液中Mn2+的浓度增大了，Mn 2+对反应起到催化作用，才使反应速率迅速加快。35 .【答案】（1）第四周期第皿族（1分） 28（1分）3s23p63d8 （1分）（2）配位键（1 分）sp2、sp3 （1 分）O>N>C>H （2 分）（3） Ni（CO）4 （1 分）非极，卜iE （1 分）（4）小于（1分）甲醇分子和水分子间能够形成氢键，且甲醇和水都是极性分子（2分）（5） 立 a （2 分） 8:3 （1 分） 2【解析】（1） Ni的原子序数28,位于第四周期，皿族元素，根据泡利不相溶原理，核外有多少个电子就有多少种运动状态，所以银原子核外有28种运动状态。（2）从图看出氮银之间形成的是配位键；碳原子形成四个单键是 sp3杂化，形成一个双键和两个单键是sp2杂化；根据非金属性越强，电负性越小，则有O>N>C>H。（3）银元素的价电子数为10,根据18电子规则，它可以结合 4个CO形成配合物,所以形成的配合物的化学式为Ni（CO） 4O配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于 CC14、苯等有机溶剂，由于四氯化碳和苯均是非极性分子，则根据相似相溶原理可知该分子属于非极性分子。_ （4）甲醇分子内C的成键电子对数为4,无孤电子对，杂化类型为 sp3,是四面体结构，甲醛分子中的碳采取sp2杂化，是平面三角形结构，甲醇分子内O-C