山东省济宁市第一中学2020届高三化学一轮质量检测试题含解析

1、山东省济宁市第一中学2020届高三化学一轮质量检测试题（含解析）第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.棉花、蚕丝、腊纶均为天然纤维B.淀粉可用于制取前萄糖、乙醇、乙酸C.氢氧化铝可用于中和胃酸过多D.纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污【答案】A【解析】【分析】A、脂纶不是天然纤维；B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖；C、氢氧化铝是两性氢氧化物：D、纯碱水解后溶液呈碱性。【详解】A、棉花、蚕丝均为天然纤维，脂纶不是天然纤维，故A错误；B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧

2、化生成乙酸，故B正确；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝可用于中和胃酸过多，故C正确：D、纯碱水解后溶液呈碱性，可以用于去除餐具表面的油污，故D正确；故选Ao2.（砥）9曲）CH（CHo）c的名称是A. 3, 3, 4-三甲基戊烷B. 2, 3-二甲基-3-乙基丁烷C. 2, 3, 3-三甲基戊烷D. 2, 3-二甲基-2-乙基丁烷【答案】C【解析】【详解】系统命名法时，选最长的碳链为主链，若为烯燃或快燃时含双键、三键的最长碳链为主链，且取代基的位次之和最小，所以（CH，C（C凡）OKCHJ：的名称是2, 3, 3-三甲基戊烷, 故答案为c。3.地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能

3、区别地沟油（加工过的餐饮废弃油） 与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A.加入水中，浮在水面上的是地沟油B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C.点燃，能燃烧的是矿物油D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油【答案】B【解析】【分析】地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。【详解】A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别， 故B正确：C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误； 答

4、案是B。【点睛】本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题 目难度不大。4. 2是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.电解精炼铜时，阳极质量减小64 g,转移电子数为2此B. 100 g质量分数为46和勺乙醇溶液中含有氢原子数为12A；C. 7.8 g Nad固体中含有离子总数为0.4AID. 100 mL 10 mol L 浓盐酸与足量MnO/fl热充分反应，生成C1二的数目为0. 25、【答案】B【解析】【详解】A.电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属如Fe、Zn等，故 当阳极质量减小64g时，转移的电子数不一定为2瓦个，故A错误；1

5、000x46%B. 100g质量分数为46舟的乙醉溶液中，乙醇的物质的量为 小。丁01二5。1, H：0的物质的量100gx(l-46%)为一-一,一二3mol,乙醇溶液中含有氢原子数为(lmolX6+3molX2)XA加0广;12汽，18g / mol故B正确：C. C8gNa4固体的物质的量为O.lmoL含有离子总数为0. 3用,故C错误;D. 100 mL 10 mol浓盐酸中n(HCl)=lmol,浓盐酸与MnO二反应制CL的方程式为MnO：+4HClA(浓)=MnCl:+C13t+2H=0,若盐酸完全反应，则生成的CL的数目为0. 25砥，但随着反应的进行，浓盐酸变稀就不反应了，生成

6、的CL的数目小于0.252,故D错误：故答案为【点睛】本题A、B选项为易错点，首先要注意电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有 比铜活泼的金属：其次B选项中要注意已知乙醇的质量分数和溶液质量，则乙醇和水的物质 的量均可求。5. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数 是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的 最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A.简单离子半径：WYRXD.最高价氧化物的熔点：YR【答案】D【解析】【分析】R、胃、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元

7、素，R的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，R含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自 来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为0元素，W与Y同主族，则Y为S元素：Z为短周期 主族元素，原子序数大于S,则Z为C1元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z 元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3,位于HIA族，原子序数大于0, 则X为A1元素，R为C元素，W为0, X为Al, Y为S, Z为C1元素。【详解】根据分析可知;R为C元素，W为0, X为Al, Y为S, Z为C1元素。A.离子的电子 层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数

8、越大离子半径越小，则简单高子径：WZR ,故D正确；答 案：D .【点睛】根据原子结构和元素周期律的知识解答：根据原子结构的特殊性如R的最外层电子 数是次外层电子数的2倍，推断元素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来 水的杀菌消毒推断即可。6 .实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）【答案】C【解析】【分析】 乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH=0H-0-铜管银 NCRCHO+HoO,结合相关装置分析【详解】A、分离提纯得到乙醛用蒸储法，蒸馀要用到该装置，故A不选:B、B装置是乙醉的催化氧化装置，故B不选；C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分

9、液漏斗和烧杯，c选:D、蒸饰法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选： 故选C。7 .甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是O Z7甲乙丙A.甲、乙的化学式均为CJL8 .乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平而D,甲、乙、丙均能使酸性高锌酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【分析】A.根据结构简式判断；9 .乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上：C.苯为平而形结构，结合三点确定一个平而分析；D.乙与高镒酸钾不反应。【详解】A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为C凡“故A正确：B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如

10、在不同的C上，用定一移一法 分析，依次把氯原子定于YH二或-CH-原子上，共有7种，故B正确：C.苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共 平面，故C正确；D.乙为饱和烧，与酸性高锌酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。8.反应8NH3+3C1lN：+6NH：C1的相关描述中正确的是A.还原剂与还原产物的物质的量之比是1： 3 B.反应物和生成物的化学键类型相同C.每生成11.2 L匹 转移电子数为3D. N=的电子式是NnN【答案】A【解析】【分析】反应8W3C1Z-NC+6NH.C1, NH,中N元素化合价由-3价升高为0价，CL中氯元素化合价由0降低为T

11、,所以加是还原剂、必是氧化产物、CL是氧化剂、NH。是还原产物；【详解】A.处是还原剂，2mol NH,做还原剂，还原产物是NHC1,还原剂与还原产物的物质 的量之比是1： 3,故A正确：B.反应物中只含共价键，生成物NHC1中含有离子键、共价键，化学键类型不相同，故B错 误；C.非标准状况下11.2 L N二的物质的量不一定是0.5mol,故C错误：D. N：的电子式是：N/N：,故D错误：选Ao9. Cm具有完美的球形结构，如图所示。之后Sig、4等球形分子被不断制备出来。下列选项 正确的是A. Si的核外电子排布式为3s，3p，B. C和N元素中第一电离能较大的是CC. C”属于共价晶体

12、，C原子的杂化类型为SP：D. 一个%的分子中含有90个共价单键【答案】D【解析】【详解】A. Si为14号元素，其核外电子排布式为Ne3s;3长，A错误：B. C和N为第二周期相邻主族元素，C的价电子排布式为2s设p） N的价电子排布式为2s%p, N的2P能级电子半充满，较C稳定，第一电离能较大，B错误；C.由1的结构可知，心为分子晶体，C错误：D. 1个N原子与周围3个N原子形成共价单键，平均每个氮原子形成1.5个共价氮氮单键， 所以一个&的分子中含有1.5X60=90个共价单键，D正确：答案选D。10.实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过

13、程如图所示：-5-稀硫酸NaOH适量30%儿。2溶液锌粉.,I I I|电池铜帽|一|溶解 H调pH刁-1反应H 过滤叶 VnO海绵铜下列叙述错误的是（）A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入0：代替HoOoB.铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的40二C.与加入锌粉反应的离子为Cu- ITD. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO【答案】D【解析】【分析】利用废旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO,电池铜帽加入稀硫酸、过 氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的除去，加入氢氧化钠溶液调节 溶液PH=2沉淀铁离子，加入锌粉反应过

14、滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到 氧化锌。【详解】A.酸性条件下，通入氧气可把铜氧化生成硫酸铜，故A正确；B.铜帽溶解后，溶液中存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾，压0：受热分解，可除去溶液中过 量的HA,故B正确:C.固体溶解中溶液中存在Cu、二者都与锌反应，故C正确：D.滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸干得到ZnSO：和Na：S（h,高温灼烧时硫酸锌分解而硫 酸钠，故不能得到纯净ZnO,故D错误。故选D。【点睛】本题考查了物质制备方案的设计、物质分离与提纯方法的综合应用，解题关键：明 确制备流程，注意掌握常见物质分离与提纯的操作方法，易错点A,酸性条件下，通入氧气可 把铜氧化生

15、成硫酸铜。二、选择题11 .下图为一种利用原电池原理设计测定。二含量的气体传感器示意图，RbAgL是只能传导Ag- 的固体电解质。0二可以通过聚四氨乙烯膜与A1L反应生成ALO，和L,通过电池电位计的变9化可以测得0二的含量。下列说法正确的是(岁I体02/聚四鬣乙触A,正极反应为：30;+12e-+4Al3=2AL03B.传感器总反应为：3O=+4A113+12Ag=2Al:03+12AgIC.外电路转移O.Olmol电子，消耗”的体积为0.56LD.给传感器充电时，Ag向多孔石墨电极移动【答案】B【解析】【分析】由图可知，传感器中发生4A1L+3O-2A1A+6L,原电池反应为2Ag+I户2

16、AgI,所以原电池的 负极发生Ag-e =Ag正极发生L+2Ag+2e =2AgI,充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极 阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负极反应式正好相反【详解】A.原电池正极电极反应为L+2Ag+2e =2AgL故A错误;B.由题中信息可知，传感器中首先发生44113+30二一241心+61,，然后发生原电池反应2Ag+L=2AgI,+3得到总反应为 3O：+4Alb+12Ag2ALOs+12AgI,故 B 正确：C.没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误：D.给传感器充电时，Ag,向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误：故选B。12 .室温下,向H5cq溶液

17、中滴加NaOH溶液,若pc=-lgc,则所得溶液中pc (HC0)、pc (H30、pc (GO：与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A M 点时,2c(HCs04)+c(C204*) c (Na*)B. pH=x 时，c(HC：O4)o(NC),故A正确:B.根据图示，pH=x 时，c(HC=O4 ) c(HcCcOi) = c(C：0,故 B 错误:C. pH=4.3 时，c(HC：04)=c(C：0；),所以常温下发(HO) =cGT) =10皿，故 C 错误:D.c2(HC2Q4)_ c(HC2O4)c(HC2O4)c(H+) _ Ka,c(H2C2O4)c(C2O4) - c(

18、H2C2O4)c(C2O4)c(H+),电离平衡常数只与温度有关,c2(HC,O4)所以c(H,C7O4)c(QO4)不随pH的升高而变化，故D正确;选AD.13.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置可用于吸收负气，且能防止倒吸C.用装置可以完成“喷泉”实验? J CD-23-是蒸镯装置，常用于分离沸点不同的互溶的液体混合物，故A【解析】【详解】A.错误；B.氨气易溶于水，该装置不能防止倒吸，不能用于吸收氨气，故B错误：C.氢氧化钠溶液能吸收氯气，造成烧瓶内气体的压强迅速减小甚至为0,用该装置可以完成 “喷泉”实验，故c正确

19、：D.浓硫酸溶于水放热，浓硫酸且密度大于水，稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液，需要把 浓硫酸倒入水中，玻璃棒不断搅拌，故D正确：选CD。14. CH；、一CH八CH；都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A.它们的碳原子均采取sp二杂化B. CH,与 双、HO几何构型均为三角锥形C. CH；中的所有原子均共而D. CH；与OK形成的化合物中含有离子键【答案】BC【解析】【详解】A. CH；、一CH八CH：价电子对数不同，碳原子采取的杂化方式不同，故A错误；B. CH1与NH,、H0中心原子价电子对数都是4,都有1个孤电子对，几何构型均为三角锥形, 故B正确：C. CH；中心碳原子的价

20、电子对数是3,无孤电子对，为平而结构，所有原子均共面，故C正 确：D. CH；与Of形成的化合物是CR0H,属于共价化合物，不含离子键，故D错误：选BC。15.处理含河（CV）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN中碳元素为+4价。ClC+OH+CU-OC+Cr+HzO （未配平）反应 I2OCN +40K+3cle=2。）:+2+6（：1-+2压0反应 H下列说法中正确的是A.反应I中碳元素被还原B.反应II中CO二为氧化产物C.处理过程中，每产生1 mol N=,消耗3 mold：D.处理I中CN与CL按物质的量比例1:1进行反应【答案】D【解析】【分析】反应I配平后的方程式为：CN+20HH

21、1户OCN+2C1 +40,反应II为：2OCN +4OH+3C1：= 2CO：+N二+6C1 -+2H：0,反应过程的总反应为：26+80+561:=1061-+40+260:+,结合氧化还原 反应的规律分析可得结论。【详解】A.在反应【中碳元素的化合价由CN中的+2变为OCX中的+4,化合价升高，被氧化，故A错误：B.在反应II中，OCN中碳元素的化合价为+4,生成物中二氧化碳的化合价也是+4,碳元素化 合价反应前后没有发生变化，二氧化碳既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误：C.由上述分析可得处理过程的总反应为：2CNN80H-+5Cl：F10Cl-+4压0+2CCVN：,根据反应方程

22、 式可知：每产生1 mol N二，消耗5 rnolClc，故C错误：D.将反应I配平后 方程式为：西+20丁人1斤0（：:+2（：1-+40,根据方程式可知CN与CL按物质 的量比例1:1进行反应，故D正确； 答案选D。第II卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.莫尔盐（NHjfelSOh 6HO Mr=392是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁 盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：I制取莫尔盐（1）连接装置，检查装置气密性。将0. Imol （NHt）二SO”晶体置于玻璃仪器中 （填仪 器名称），将6. 0g洁净铁屑加入锥

23、形瓶中。（2）打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K，打开K：、r，加完55. 0mL2moi-1?稀硫酸后关闭K”A装置中反应的离子方程式为一待大部分铁粉溶解后，打开K八关闭K：,此时可以看到的现象为,原因是关闭活塞K：、采用100C水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、一、用无水乙醉洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在12之间，其目的为装置C的作用为，装置C存在的缺点是一II.测定莫尔盐样品的纯度（3）称取所得莫尔盐样品10.0g,用煮沸后冷却的蒸镯水配成100mL溶液，取20. 00mL溶液加入稀硫酸，用0. Imol !?的KMnO：溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.

24、OOmlKMnOi溶液。滴 定反应的离子方程式为一，该样品的纯度为一【答案】 (1).三颈烧瓶(三颈瓶或三口瓶或三口烧瓶)(2). Fe+2H*=H： t +Fe5+(3). A中的液体被压入B中 (4). A中产生氢气，使A中压强增大 (5).过滤 (6). 抑制FJ水解 (7).液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化F尸 (8).不能除去尾气中 的压或答可能会倒吸均可 (9).匕Mr，+440 (10). 98%【解析】【分析】I .制取莫尔盐：打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞七，打开K：、K”加入55. 0mL2moi!？稀硫 酸和铁反应生成氢气，将装置内的空气赶出，待大部分铁粉溶解后，打开K,、

25、关闭及，A中的 液体被压入B中，关闭活塞兄、采用100C水浴蒸发B中水分，可生成莫尔盐，冷却结晶， 过滤，用无水乙醇洗涤，得莫尔盐晶体，装置C可用于液封，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe二 +.II.测定莫尔盐样品的纯度：根据5Fe= l -MnO,-+8H-5Fe51 +Mn2* +4H：0离子方程式计算。【详解】(1)由装置结构可知该装置为三颈烧瓶：(2)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H-H: t +Fe3+；待大部分铁粉溶解后，打开K：、关闭, A中生成氢气，压强增大，将A中的液体压入B中， 此时可以看到的现象为：A中的液体被压入B中：原因是：A中产生氢气，使A中压强

26、增大； 采用100C水浴蒸发B中水分，液而产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，然后用过滤的方法 将晶体从溶液中分离出来；硫酸过量，保持溶液的pH在12之间，其目的为抑制Fe水解: 装置C的导管插入液面以下，可起到液封作用，前可防止空气进入三颈烧瓶将Fe”氧化。 装置C存在的缺点是：不能除去尾气中的H：,也不能防止倒吸；(3) F/具有还原性，与高镒酸钾反应 5FehMnO+8H一SFeW+Mn&HO, n (KMnO 加IRi(4)写出反应的化学方程式。(5)室温下,H=SeO,水溶液中压SeO,、HSeOj、SeO/的摩尔分数随pH的变化如图所示，则室 温下 HcSeO,的 Kak,(6)工业上

27、粗银电解精炼时，电解液的pH为1.52,电流强度为510R,若电解液pH太小, 电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生一(写电极反应式)，若用10A的电流电 解60min后，得到32.4gAg,则该电解池的电解效率为%。(保留小数点后一位。通过一定 电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效 率。法拉第常数为96500C - mol-1)【答案】 (1).加热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等任答两条 (2). 4AgCl+N：H： 40+40丁 =4Ag+4Cr+N/ +5H：0 (或 4AgCl+MB+40H4Ag+4Cr+N： t +4H：

28、0) 10”(4). H:SeO3+ 2S0： +H二0=2H：S(+Se 或 H:Se03+2H:S05=2H:S01+Se+H:0(5). 10-7 3或 5.0X10(6). 2H+2e=H： t (7). 80.4【解析】【分析】硒化银半导体废料(含Ag：Se、Cu单质)，加入硫酸、通入氧气，可生成硫酸铜、硫酸银和SeO SeO二和水反应生成压SeO通入二氧化硫，被还原成Se,蒸硒渣加入氯化钠溶液生成AgCL 过滤加入工出40和氢氧化钠溶液，发生氧化还原反应生成Ag,电解精炼，可得到纯银。【详解】(1)为提高反应的浸出速率，可采用加热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅 拌等措施，任答两

29、条：(2)已知反应生成一种可参与大气循环的气体单质，应生成氮气，反应的离子方程式为4AgCl+N凡 H:O+4OH -4Ag+4Cr+N= t +540：(或 4AgCl+N：H;+4OH -4Ag+4Cl +N= t +4H:0)： (3)由图象可知 K5P (Ag：SOi) =10% K:? (AgCl) =10-KTS, Ag2soi (s) +2C1 (aq) -2AgCl (s)+S0； (aq)的化学平衡常数K二c(SO)/c“Cl )(Ag:SOt)/Ksp(AgCl)=107(IO-975):=10118,则化学平衡常数的数量级为IO1：(4)反应的化学方程式为 H=Se03+

30、2S0:+H:0 2H:S0,+Se 或 H&Os+ZHzSOlZ压SO：+Se+H。(5)由图象可知 HsSeOs的 Ka：=c (H+)c (Se05: )/c (HSOJ)= 1(T”或 5. 0X 105(6)若电解液pH太小，则氢离子浓度较大，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生2H+2e H,用10A的电流电解60min,则电子的物质的量为10X60X60/96500mol=0. 373mol,理论可得到 0. 373molAg,而得到 32. 4gAg,物质的量为32. 4g/108g mol :=0. 3mol,则该电解池的电解效率为 0. 3/0. 373X 100尤

31、80. 4舟。18 .氮的氧化物(XOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(l)N：0又称笑气，有轻微的麻醉作用，N：0在一定条件下可分解为必、回答下列问题：已知：N：(g)+0：(g)=2N0(g)AHf+180. 5kJ - mol-12N0(g)+0:(g)=2N0：(g)AHf-114. 14kJ - mol-13N0(g)=N=0(g)+N0:(g)3-115. 52kJ - mol-1则反应 2N：0(g)=2N,(g) +0式g) AH= kJ - mol-1(2)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入 lOm

32、olCO和SmolNO发生反应,测得平衡时N0的体积分数与温度、压强的关系如下图压强MPa已知 T，L,则反应 2N0(g)+2C0(g)J5g)+2C0：(g), AH0 (填“” “二”或“”) 该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和X0的转化率，可采取的措施有(填字母序 号)a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积 c,增加C0的浓度 d.升高温度压强为lOMPa、温度为T：下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为4L, 则用N,的浓度变化表示的平均反应速率v (NJ=，该温度下用分压表示的平衡常数&二 _皿葭(分压:总压X物质的量分数)。在D点，对反应容器升温的同时犷大体积

33、至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图 中AG点中 点,(3)在有氧条件下，新型催化剂弘能催化NHs与N0.反应生成N,将一定比例的0二、NH,和N0, 的混合气体匀速通入装有催化剂X的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度 的变化曲线如图所示.在50c l50c范用内随温度升高，0x的去除率迅速上升的原因是 0当反应温度高于380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是一o【答案】 (1). -244. 1(2). .be (4). 0. 025 mol Ln min 1(5).4/45 (或0.089)(6). A (7).催化剂活性随温度升高而增大，使N0上去除反应速率迅

34、速增大：温度升高，反应速率加快(8).催化剂活性下降(或NH,与0：反应生成了 N0)【解析】【分析】(1)根据盖斯定律计算1：(2)可逆反应升高温度平衡向吸热反应方向移动；为提高反应速率同时提高NO的转化率，需要改变条件平衡正向进行；在密闭容器中充入lOmolCO和8moiNO,发生反应，压强为lOMPa、温度为Z下，若反应进 行到20min达到平衡状态，NO体积分数为2平,结合三行计算列式计算,v (N=) =Ac/At, 该温度下平衡常数Kp二生成物平衡分压需次方乘积/反应物平衡分压箱次方乘积；若在D点升温的同时扩大体枳至体系压强减小，则平衡会正向移动，NO的体枳分数增大；(3)在一定温

35、度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性降低：在温度、催化剂条件下，纨气能被催化氧化生成NO。【详解】(1)已知:NKg)+0Kg)=2N0(g)AHf+180. 5kJ - mof12N0(g)+0二(g)=2N0Kg)AH-114. 14kJ - mof1(3)3N0(g)=N:0(g)+N0：(g)AH3=-115. 52kJ - mol-1由盖斯定律可知,-x2-x2 得 2NQ (g) =2N3 (g) +0= (g),则14 kJ - mof1 - (+180. 5k J mol-1 )x2-(-115. 52kJ mOr1)x2=-244. Ik J mol 则反应 2

36、N20 (g)=2N2(g)+03(g)H=-244. lkj moE1：(2)己知由图示可知反应 2N0 (g) +2C0 (g) .a2N= (g) +2C0： (g),升高温度后，平衡后xo的体积分数增大，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向为吸热反 应，则HVO；2C0 (g) +2N0 (g)(g+2C0= (g) AH0：a.改用高效催化剂加快反应速率，平衡不变，转化率不变，故a不能同时提高反应速率和NO 的转化率：b.缩小容器的体积，体系内压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，NO的转化率增大，故 b能同时提高反应速率和NO的转化率：c.增加CO的浓度反应速率增大，平衡正向进行

37、，NO的转化率增大，故c能同时提高反应速 率和NO的转化率：d.升高温度反应速率增大，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，NO的转化率减小，故d不 能同时提高反应速率和NO的转化率：故选be：在密闭容器中充入lOmolCO和8moiNO,发生反应，压强为lOMPa、温度为L下，若反应进 行到20min达到平衡状态，X0体积分数为25%结合三行计算列式计算，设反应生成氮气物质的量为X,2C0 (g) +2N0 (g) ”或V ）,原因是一AsM（砒霜）是两性氧化物，Asd 溶于盐酸生成AsCL, AsCL用LiAlH：还原生成AsL。（3）A1H的中心原子的杂化方式为一，其空间构型为一，写出一种与

38、A1H:互为等电子 体的分子的化学式一。AsH分子中H-As-H键角109.5 （填或V）。AsR沸点低于NH,其原因是一OO(4)有机神是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机神中存在的化学键的种类为 OMa,一(填字母编号)。a.离子键 b.。键 c. n键 d.碳碳双键(5)硅化银激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，碑化锲晶胞如图所示，该晶胞密度P为-g-cm”(列式即可，不必化简)。【答案】 (1). 3ds4s二 .哑铃(纺锤) (3). (4). As元素原子的4P轨 道上的电子呈半满状态，比较稳定 (5). sp .正四面体 .SiH：或CH： (8). (9).液态NH

39、,分子间能形成氢键，AsR分子间只有范德华力 (10). abc (11).2682x59 + 2x75产 -/= 26 X叵加Nax10-30或W加N|X10-3或加460呐010-3。22【解析】【分析】(1) Ni原子序数为28,基态Ni原子的价电子为3d能级上的8个电子、4s能级上的2个电 子，基态As原子核外电子排布式为Ar3d14s:46，该基态原子中占据最高能级的电子为4p 电子，为哑铃形；(2)原子轨道中电子处于全满、全空或半空时较稳定：(3)A1H：的中心原子A1的价层电子对个数=4+(3+l-4Xl)/2=4且不含孤电子对，根据价 层电子对互斥理论判断A1原子杂化方式及其空

40、间构型，与A1用互为等电子体的分子中含有5 个原子、价电子数是8：AsHj分子中As原子价层电子对个数=3+(5-3X 1)/2=4且含有1个孤电子对，该分子为三角 锥形结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，导致其键角 减小：经分子间能形成氢键，氢化物熔沸点较高；O(4)有机伸卜小。0ali中共价单键中存在。键，苯环中存在大H键，钠离子和阴离子之 OM.间存在离子键：(5)该晶胞中Ni原子个数=4X1/12+4X1/6+2X1/3+2X1/6=2、As原子个数为2, Ni和As原子个数之比为 2： 2=1： 1,晶胞体积二(aXl(Tcin)2Xsin600 XbX

41、102M 。x 2晶胞密度二乂_，代入计算。V【详解】(D Ni原子序数为28,基态Ni原子的价电子为3d能级上的8个电子、4s能级上的 2个电子，基态As原子核外电子排布式为Ar 3dzs其价电子排布式为3d841,该基态 原子中占据最高能级的电子为4P电子，为哑铃形；(2)原子轨道中电子处于全满、全空或半空时较稳定，As元素原子4P轨道上的电子呈半 满状态，比较稔定；(3)A1H/的中心原子A1的价层电子对个数=4+(3+l-4Xl)/2=4,不含孤电子对，根据价层 电子对互斥理论，A1原子杂化方式为sd、空间构型为正四面体结构，与A1H/互为等电子体 的分子中含有5个原子、价电子数是8,其等电子体有SiR或4；AsH,分子中As原