盐类的水解练习题

1、盐类水解练习题1.常温下，用O.lOOOmol TNaOH溶液滴定20Q0mL0.i000mol厂工。/0301(溶液所得滴定曲 线如图.下列说法正确的是()V(NaOH)/mLA.点所示溶液中：c(CHqOO-) + c(OH-) = c(CH2COOH) + c(H，B.点所示溶液中：c(Na+)= c(CH3C00H) + c(CH3COO-)C.点所示溶液中：c(Na+)>«OH-)>c(CHaCOO-)>c(H+)D.滴定过程中可能出现：«CH式OOH)>c(CHaCOO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)2 .下

2、列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是()A FeCbB. Cu(N03)2c- Na2s0?D.NaAKh3 .常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. IL o i mol , L(NHJo(SO J的溶液中c(NH打 + c(Fe韦 + c(H+) = c(OH-) + c(SOj-)B O.lmobL-1 NH4Hs溶液中：c(NH j) < c(HS-) + c(H2S) + c(S2")c- 0.1 mol LpH为 4 的 NaHA 溶液中：c(HA-) > c(H2A) > c(A2-)D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶

3、液混合后的溶液中：2c(0H-) + c(COf-) = c(HCOf)+3c(H2CO3) + 2c(H+)4 .下列说法正确的是()NaHCO,溶液加水稀释，型”的比值增大c(HCO3>浓度均为O.lmol,L的网双、NaHCO理合溶液：2c(Na+)=3c(C0=-) + c(HCO。在O.lmol，LT氨水中滴加O.hnol,LT盐酸，恰好完全中和时pH二a，则由水电离产生的c(0H-) = 10-amol-L-1已知：Ksp(AgQ) = 1.8 x 10-10» K8p(Ag3Cr304) = 2.0 x 10*,则Ag/r%的溶解度小于 A8C1A-B.C,D.5

4、 .已知25丁，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是()酸电离平衡常数醋酸Ki = 1.75xl0-5次氯酸Ki = 2.98x10-。破酸Kia = 4.30 x 10-7KU = 5.61 xlO-11亚硫酸Kia =1.54 xlO-2Ki-= 1.02 x 10-7A.将在1皿旧儿的醋酸加水不断稀释，c(CH400-)始终减小B.少量co通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：:CO-+H-O+2c1O-=CO；+2HQOc.少量的so,通入Ca(ClO),溶液中反应的离子方程式为：S02+H20+Ca:+2C10'=CaS03 i +2HC10D-

5、25七，等浓度的CH?COONa、NaClO、和NacSO?溶液中，碱性最强的是NaClO第22页KOH：固体NaHSOj固体CH/OONa：冰醋酸，其中一定可使c(CH3coeT)/c(Na+)比值增大的是()B. H4-在水中的电离程度小于水解程度6,恒温条件下，在CH/OONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH：固体C.滴入 150mL NaOH溶液时，溶液中c(Na+) > c(HA-) > c(A2')D.a> c两点对应溶液中水的电离程度：a>c8 .下列判断不正确的是()若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是ha < H

6、B；FeQ溶液蒸干得防佻固体， Na式溶液蒸干得Na式0g固体：COCOON环解产生CJCOOH和0H)向水解液中加入少量冰 醋酸会因其中和0H-而使水解,卜衡右移：因Fe?+ 3Hc0 U Fe(0H)c + 3H 为抑制水解，配制 PeCl?溶液时需将FeCl?溶解在稀H-SO工中：中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同A.只有B.只有C.只有 D.全部9 .下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A，N叱 S 溶液中 c(OH -) = c(H +) + c(HS-) + 2c(H2S)B NaQ?溶液中：4Na+) = 2t(C0=)+ 2c(HC00C.

7、室温下，pH = 1的CH式OOH溶液和pH = 13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大 第21页小顺序为：«Na+) > c(CH3C00-) > c(OH-) > c(H+)D- O.lmol , L的NaHQ%溶液的pH = 4,贝(HQ。) > c(H+) > c(H2C204)> c(C20j-)10 .常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH pHt随溶液体积变化的曲线如图所示，则F列叙述正确的是()感A.b、c两点溶液的导电能力相同： IIB.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b”&quo

8、t;体租C c 点溶液中 c(h+)=c(OH»c(CH 式。OH)D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积取=乂11 .常温时，等体枳等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的 是()®Na2C02 NaHS% CH 式 OOH NaHC&A：)B.C.) D.>>>12 . 2581c时，0.1mol/L下列溶液的PH如表，有关比较正确的是()序号ffi©溶液NaCICH2C00NHxNaClONaHC02Na2C02PH7.07.010.38.311.6A.酸性的相对强弱:HC

9、10<HC0；B.由水电离产生的c(h,：=第21页C.溶液中酸根离子浓度：c(CI0-)>c(HC02)D,在溶液等体枳混合后的溶液中:c(HCO3)+c(CO-')+c(H2CO3)=0,Lm°1/lj13.298K时,将n(HA) + n(A-)= 0,1m。的 HA、NaA 混合物溶 于水形成1L溶液，溶液中«hA)、c(A-)与PH的关系如下图所 示。下列叙述中正确的是()人.2线表示的是«火的变化B. pH=6 时，c(Na+)+c(HA)>0.1mol/LC. 298K时，a -的水解平衡常数(K)的数量级为10-1。D.若

10、将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为4.7514.已知：常温下浓度均为oa的下列各溶液的PH如下表所示：下列有关说法正确的是溶质NaFNaClONa2C02PH7.59.711.6A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H.COS< HC10<HFB.若将co,通入o.i mol,L-Na.CO/溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(COr)+c(HCOi) = 0.1 mol . L-，(忽略溶液体枳变化)C.根据上表，水解方程式口0 _ +10 # HC104- 0H-的平衡常数K * 10-7.6D.向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：

11、c(Na+) > c(F-) > c(H+) > c(HC10) > c(OH-)15.25。例，O.lmol/L卜列溶液的PH如表，有关比较正确的是()序号©©溶液NaClCH3COONHxNaClONaHC02Na 12co2PH7.07.010.38.311.6A.酸性的相对强弱：HC10< HCOrB.由水电离产生的c(h，： = C.溶液中酸根离子浓度：c(clCr)>c(HCO*)D在溶液等体积混合后的溶液中：«HCO J + c(C0=-) + c(H2C03) = O.lmol/L16 .下列变化不能用勒夏特列原

12、理解释的是()A.向h,S水溶液中加入NaOH有利于雅-增多8. NcOj NO.混合气体加压后颜色变深C.合成氨时将经液化分离，可提高原料的利用率D.将氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝固体17 .已知曲刖与溶液和，容液混合加热煮沸能产生CCL气体。下列说法正确的是()A. NaHS。/容液因水解而呈碱性B.两溶液混合产生co.的原因是二者发生相互促进的水解反应 一C.向NaHSOj容液中加入三氯化铁溶液既有沉淀，又有气体生成D O.lmol，L-i 的 NaHSOa 溶液中：c(HSO) + 2aseI厂)+ c(OH -)- c(H +)= O.lmol - L-118.下列图示与对应叙述相

13、符的是A.图表示向20mL O.lmol/L氨水中逐滴加入Omol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B.图表示压强对可逆反应A(g) + 2B(g) = 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.图中曲线表示反应3A(g) + B(s) = 2C(g)zxH<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.据图，若要除去CuSO j容液中的Fe”，可加入NaOH溶液至pH在4左右 19.常温卜，向20 mL 0.2 mol/LH二A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示(其中I代表口代表HA-皿代表A")。下列说法正确的是A.M 点溶

14、液中：2c(HA-) + c(A>)= 0,2 mol/LB.N点溶液呈酸性,则«Na+) < 3c(HA-)C.若N点溶液pH =42则Ka二(H二A)的数量级为10-D V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH")20.常温下，向iLO.lmol LTNH4cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH卢NH? 1 H.0的变化趋势如图所示(不考虑溶 液体枳的变化和疑的挥发)，下列说法正确的是()A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大B- a = 0.05C 当n(Na0H)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)&g

15、t;c(NHt)>c(OH-)>c(HF)D.在 M 点时，n(OH-)-n(H+)= (a-0.05) mol 21. 25)C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A将NmCO、溶液用水稀释后，PH变大，K不变B.向有Ag。固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag,和Lp(AgCl)都不变C-pH = 4.75浓度均为0.1mol/L的CHgCOOH、CHgCOONa的混合溶液中：c(CH3COO-) + c(OH-) < c(H+) + c(CH3C00H)D.分别用pH = 3的CHcCOOH溶液中和等物质的量的NaOH,消耗dCOOH溶液的体积分别为和心，则ioq>

16、;取22.在下列条件下，能大量共存的微粒组是()化学式CHaCOOHHC1OH2C02电离常数(25。)陌= L7X1OTE = 3.0x10-。KlMxIO-7：0=5.6x1OtiA c(H+) = 1x10-4moi几的溶液:K+、Na+、用0三、S二 0厂B.上表提供的数据下：HC1O. HCOp C10-. C02-C.能与Al反应生成乩的溶液：NH±、Ca2+' N0“ 1-D-中性的溶液中：CO厂' Na4-' SO?-、AlOf23 .下列叙述正确的是()A.将co.通入BaCL溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SCL，产生白色沉淀 * 1B.已

17、知CuS和FeS都难溶于水，将H./别通入CuCL和FeCL溶液，都会产生沉淀 一C.向AlCh溶液中滴加NaHCOg溶液，产生白色沉淀：再加入NaHSO、溶液，沉淀可消失D.形状基本一样的纯净锌块和含铜、铁等杂质的锌块分别与相同浓度的稀硫酸反应纯净的锌块 反应产生氢气的速率快24 .下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A,iOmLO.51noi的C/COONa溶液与6mLim01尸的盐酸混合:Cl > Na，> CH2C00-J > H+ > OH'J8- 0,lmWLpH为 4 的 NaHB 溶液中：HB > H2B > B2 C

18、.硫酸氢镂溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：Na+ > SOf> NHt > OH-=H+D. pH相等的(NHJ'%溶液、(NHJYeGOJ二溶液及NH4CI溶液中：NH.Cl < (NH4)2Fe(SOJ2 < (NH4)2SO425.在不同温度下，水溶液中h卜与c(OH,有如图所示关系下列关于离子共存的说法中正确的是10-6IO”0 IO ,IO。c(OH-)/(mol L-1)A. a点对应的溶液中大量存在：CO厂、Na+、C、SO。B.b点对应的溶液中大量存在：p屋+、£屋+、K+、N0TC.c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba

19、?+、CL Fes+D. d点对应的溶液中大量存在：Na*、K+、Cl。-、Cl-26.常温下，下列有关溶液的说法正确的是A.HA的电离常数Ra =493x10-，。，则等浓度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) > c(HA) > c(A-)B.pH相等的啊口、NHsARSOak、NH.HSO溶液：浓度的大小顺序为 > > C NaHCO,容液加水稀释，c(Na+)与c(HCO办的比值将减小D.已知在相同条件下酸性取> cHeCOOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH-COOK溶液中：c(Na+)-c(F-) > c(K+) - c(CH2COQ-)27

20、.已知常温下，浓度均为o,i moLL-a的4种钠盐溶液pH如下表，下列说法中正确的是()溶质Na.CO,NaCIONaHC02NaHSO；PH11.610.38.35.2A.足量go-通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：HcO+SCl+C1O- = HC1O+HSO 5C.常温下，相同物质的量浓度的B.向氯水中加入NaHCO/可以增大氯水中次氯酸的浓度H2S0a' H式0/HC1O溶液，pH最大的是so?D NaHSOz溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(H+) > c(HSOf)> c(SO|-) > c(OH-)第H卷(非选择题)二、填

21、空题(本大题共8小题，共8.0分)28 , (1)相同温度下等物浓度的下列溶液中，A-NH4a B.hIH4HC02 C.NH4HSO4D.(NHJ 二 SO4pH值由大到小的顺序是(用对应的字母填写)。NHj离子浓度由大到小的顺序是(用对应的字母填写)。25向50 mL 0.018 mol-L的AgNO?溶液中加入50 mL 0.020 mol . L的盐酸，生成沉淀。 己知该温度下AgCl的Ksp =1.0x10-1。，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+>=。完全沉淀后，溶液的pH二。(3)弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将O.i

22、molN必和 0.05 mol HC1溶于水，得到1 L溶液。己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 0向该混合物中再加0.03m。lNaOH，溶液中n(A-) + n(OH-)一 n(H+)°(4)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有os moL和0.26 mol,LCu2+，欲使日心+完全沉淀c(F>+)< 4 x lOTmolIr1而Cu叶不沉淀，则需控 制溶液 pH 的范围为o KspCu(OH)2 = 2.6xl0-19; KspFe(OH)3= 4 x 1Q-38J29 .草酸出2GCU*二元弱酸，25。冽，H2a

23、oJ K= 54x107, k2 = 5,4X 10-5;H,CO,: K, = 4.5xl0-7> Kc=4.7xlOT'。已知：KH&Oj容液呈酸性。第21页(i)下列化学方程式不正确的是Ca-co2 + H20 + C20i-= CO5-+ H2C204B-HCcO£+ CO厂= HCOg + NO丁c-HCOj + C20=-= HJO1+ C01-D.H2C:04+ C0=-= C20=- + C02 t+H2O(2)常温下，向10 mL 0.01 mol，LHKd'溶液中滴加0.01 mol , L的K0H溶液VmL*回答 下列问题：当V&l

24、t; 10时，反应的离子方程式为;当溶液中离子浓度有如下关系：C(K+)=c(C=O=-) +c(HC=O4)+ c(H2C204)*则此时溶液中溶质为(填化学式)；若反应后溶液的pH = 7,则V 10(填或“=”)：当丫= 2。时，溶液中HJO、50/、H式式 0H-的物质的量浓度从大到小的顺序为 030 .(1)在25弋条件下将pH = 12的缄水稀释过程中，下列关系式正确的是A.能使溶液中。色比打«()的)增大B,溶液中不变C.能使溶液中c(NH：) 比值增大d.此过程中K*r增大c(NH2.H2O).c(H*)(2)在25"C条件下将pH = 12的氨水稀释100

25、倍后溶液的pH为(填序号)。A.10B.ll C. 1012D, 11-13(3)25七时，向O.lmoLLT的氨水中加入少量氯化铁固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要 原因是(填序号).氨水与氯化核发生化学反应氯化镂溶液水解显酸性，增加了“H,氟化镂溶于水，电离出大量锈离子，抑制了一水合刎的电离，使c(OH-)减小(4同温下，如果将0.2m。lNH£M口0.1m。lNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失).Q 和 两种粒子的物质的量之和等于o.2mol。和 两种粒子的物质的量之和比0H -多O.lmol。(5)已知某溶液中只存在0H-、H4、NHT C1-四种离子，某同

26、学推测该溶液中各离子浓度大小顺序 可能有如下四种关系A c(Cl-) > c(NHt) > c(H+) > c(OH-)B.c(Cl-) = c(NH才)> c(OH-) = c(H+)c c(Cl-) > c(H+-) > c(NHJ) > c(OH-)D,c(NH+) > c(Cl-) > c(OH-)> c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是,上述离子浓度大小顺序中正确的是(选填序号若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是。若该溶液是由体枳相等的稀盐酸和经水混合而成，且恰好呈中性，则混合前“HQ)(填或“=&quo

27、t;，下同以NH/HM，混合后溶液中c(NH抄与c(CC的关系c(NHj-)c(CL)。31 .已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:化学式HFHC1Oh2co2nh3-h2o电离常数6.8x 10-44.7 x 10-94=4.3x10-7K.= 5.6 x 10-11 aitKb=1.7xl0-5到小的顺序是（填序号）（分常温下，pH相同的三种溶液NaF溶液 NaClO溶液 NaXCiJ容液其物质的量溶度由大（2）25P时，pH = 4的NH&Q溶液由水电离的c（H+）为mol/L（3）0.1mol/L的 NaClO溶液和oa 皿皿的NaHCO2溶液中，c（CK）-）

28、1;HCO（填“、="），可使上述两种溶液pH相等的方法是（填代号）也向NaClO溶液中加适量的水 匕向NaC,°溶液中加适量的NaOHc.向NaHCO工溶液中加适量的水 d.向NaHCOg溶液中加适量的NaOH（4）向NaClO溶液中通入少量的co所发生的离子方程式为（5）常温下，O.lmol/L的氨水和O.lmol/L的NHaC1溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸 碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）。32 .已知卜一列有关信息（25"C）：弱酸CHSCOOHHCNH.CO,Ka1.8 x 10-s4.9 x 10-104.3 x 10-7 5.6 x

29、10-11Ksp(CaC03) = 2.8xlO-9(D在Na.CO,容液中滴入酚酸溶液变红原因是(用离子方程式表示)0(2)一定浓度的CH式00H溶液片Olmol-LTCH?COONa溶液等体积混合，若溶液pH = 71则 c(CH3C00H)=mol (精确至0.01)。(3)25咱司体机同浓度的CHcCOONa和NaCN稀溶液中，离子总数:cH-COONa溶液NaCN溶液(填“小于”“等于”或“大于”(4)在等浓度的NaCN、NaHCO)昆合溶液中，除H+和OH)其他各种离子浓度从大到小的顺序是O(5)NaC“容液中通入CO-，写出反应的离子方程式。(6)已知，尾气SO?可以用氨水吸收除

30、去，25，C时，H翼0之的电离常数为人【=L3 x 10-2、Ka2 = 6,2x10-将SO?通入该氨水中，当c(OH-)降至IQx 10- mol/L时，溶液中的c(S0-)/c(HS03)=。(7)25。2 x iOTmoL LTNlCO,溶液与CaCl；溶液等体积混合产生沉淀，则c(CaCl.最小为mol L-1。33 .N%Al(SOJc是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中。请回答下列问题：图2（1洌同条件下，pH相同的nh&A1（S04k溶液中NHiJ（填或“V”）NHJS04溶液中NHt。（2）图1是0.1 molL-】的电解质溶液的PH随温度变化的图像。其

31、中符合0.1 mol , I-的NHaAKSg”溶液的PH随温度变化的曲线是（填罗马数字）。室温下，0,1 mol. LT的NH.AKSOJ，容液中2SO_ NHA_ 3AP+ =mol . L】。（3芦温下，向100 mL 0,1山。11-5也用604卜溶液中滴加0.1 molT的NaOH溶液，得到的 溶液的pH与NaOH溶液体枳的关系曲线如图2所示。a点溶液呈酸性的原因是； b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。34 .已知二元酸H-X易溶于水（1）向0.1 mol , I-的酸式盐NaHX的溶液中滴入几滴紫色石痣试液，溶液变成红色。若测得此溶液的pH = 1，则NaHX溶于水时电离方

32、程式为。若NaHX溶液中能检测到H.x分子，则溶液中c(T-)c(H_X)(填“>”、或=> c(X2-) + c(HX-) + c(H2X)=mol/b(2)假设H1X是强酸，但常温卜0,1 mol L-HeX的溶液中c(H4) = 0.11 mol 厂和则Na2X溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)，0二mW L的NaHX溶液的c(H+)0.01mol，LT (填 >、<或=)“ 若NaHX溶液中检测不到H.x分子但可检测到HX-，则溶液中c(H)-c(OH-)c(X?-)(填或“=”)，若咫-的电离平衡常数K = 2,5 x 10-6,则0,4 mol. I?的

33、NaHX 溶液的 PH 约为。(4)常温下向20 ml0.05 mol/L某稀酸&X溶液中滴入04 mol/LNHyHQ溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图，下列分析正确的是。A.NaHX溶液可能为酸性，也可能为碱性B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大C.E溶液中离子浓度大小关系c(NHt) > c(X:-)> c(OH ") > c(H，D.F点溶液«nh力=2c(X2-)（5）己知某混合溶液中含有4 m&NX、2 molNa2c0?和I molNaHCO?。往溶液中通入4moic。二气

34、体，充分反应后气体全部被吸收,反应后NacCO&和NaHC%物质的量分别为，° （不考虑弱酸根离子的电离及水解）35 .（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：jAL（SOj£溶液蒸干最后得到的固体产物是；（2声验室保存NaHCO2溶液的试剂瓶应用塞，原因是，（写出有关的离子方程式）；（3）普通泡沫火火器是利用NaHCOg溶液跟AL（SOjJ容液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将 混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是。（4严有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化钺、醋酸 钱、硫酸铉、硫酸氢铉、氨水。、四种溶液中由水电离出的

35、H+浓度由大到小的顺序是（填序号）；、五种溶液中NHj浓度由大到小的顺序是（填序号）36.部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHC1OH2C02h2so2电离平衡常数（25©Ka= 1.77 xlO-4Ka=4.0xl0-8Kal = 4,3 m 10-7Kal = 1.54 x 10-2Ka. = 1.02 x IO-7（I）室温下O.hnoLL-iHCOONa：O.imoL 厂相虱10： 0.1mol - LMa.CO0.1mol , L-NaHCO?四种溶液的PH由大到小的关系为,（用序号填空）（2）浓度均为0,1 mol-的Na2s。2和Na式（2的混合溶液中，SO厂、

36、CO厂' HSOr HCO浮度 从大到小的顺序为°（3）下列离子方程式正确的是（填字母）。a-2C10- + H二0+ C02 = 2HC10 + C0f- B.2HC00H + COf- = 2HC00-+H20+C02 tc-H:SO3 + 2HC00- = 2HC00H + SO 厂 D.CL +H:0+ 2C01- = 2HC0j + Cr+ CIO -（4）某温度T，c）下的溶液中，c（H+） = 10-xmol , L，c（OH- = 10-力艮,L,x与y的关系如图 所示。此温度下，OQlmol/L的NaOH溶液中水电离出的0h-浓度为。在此温度下，O.lmoLLT的NaHSOj容液与O.imoLLT的Ba（OH良溶液