盐类的水解及离子浓度大小比较知识点

1、高考复习盐类的水解及离子浓度大小比较知识点一、盐类的水解1. 越弱越水解：如果生成弱电解质的倾向越大，对水电离平衡的影响越大，则水解程度越大。如果生成盐的弱酸(或弱碱)越弱， 则该盐的水解程度越大，碱性(或酸性)越强，如碳酸钠和醋酸钠。2. 水解反应是吸热反应，越热越水解。3. 越稀越水解。4. 应用：(1) 判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类的水解(2) 判断溶液中离子种类和浓度大小(3) 判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐类的水解，如 Al 3+、 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、SO32-、S2-、SiO32-不能大量共存，还有 NH4+ 不能和AlO2-、S2-、S

2、iO32-,因为发生双水解。但是 NH4+和CO32-可以大 量共存。(4) 加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解： 考虑盐是否分解，如加热蒸干 Ca(HCO3)2溶液，因为其受热分解，所得固体应该是CaCO3。考虑氧化还原反应，如加热蒸干 N&SO3溶液，所得固体应该是 Na2SO4。 盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱。如蒸干AlCl 3溶液，但是蒸干A12(SO4)2时，得到原物质。延伸：如何从AlCl 3溶液中得到AlCl 3结晶？ 盐水解得到强碱时，蒸干后得到原物质，如Na2CO3溶液。 有时要多方面考虑，加热蒸干NaClO 溶液时，发生歧化反应，得到NaCl和NaClO3

3、两种固体的混合物。(5) 生活中的应用，如明矾净水，泡沫灭火器原理：Al 3+3HCO3-二、酸式盐溶液酸碱性的判断1 强酸的酸式盐只电离不水解。2弱酸的酸式盐：( 1)电离程度<水解程度，则以水解为主( 2)电离程度>水解程度，则以电离为主：NaH2PO4 NaHSO3三、离子浓度大小比较方法1 考虑水解因素，如Na2CO32 .综合分析：相同浓度的 NH4C1和NH3 H2O的混合溶液，因为NH3 H2O的电离>NH 4Cl 的水解，所以离子浓度NH4+>Cl->OH->H+3电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：(1)物料守恒：以Na2CO3、Na

4、H2PO4为例。2)电荷数守恒：先写出溶液中所有存在的离子，则正电荷之和=负电荷之 和，注意如果电荷数大于1的，要在前面乘以电荷数。以 NmCO3、NaH2PO4为 例。（3）水电离的离子数守恒，即质子守恒。以 N&CO3、NaH2PO4为例。四、沉淀溶解平衡：当QKsp时，形成沉淀。1 .以Na2S、H2s作为沉淀剂，使某些金属离子 Cu2+、Hg2+等生成极难溶的 硫化物，这些硫化物只能溶于氧化性酸（如硝酸、王水等）。2 .可以往沉淀中加入某些配位剂，使溶液中某种离子生成稳定的配合物， 减小其离子浓度，使沉淀溶解，如往 AgCl中加入氨水。3 .实例探究：“钢餐”用BaSO4而不用

5、BaCO3的原因？4 .沉淀转化：通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物溶解 能力差别越大，这种转化趋势就越大，如往ZnS沉淀溶解平衡体系中加入CuSO4 五、化学反应速率与化学平衡1 .影响化学反应速率的因素： 内因：物质本身的结构和性质 浓度：增加反应物的浓度，化学反应速率增加 压强：对于有气体参加的反应，增大压强可以加快反应速率 温度：升温，速率加快催化剂：能改变速率。（加快或减慢）其他因素：光、电磁波等。2 .影响化学平衡的因素（勒夏特列原理）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度 压强：对于有气体参加的可逆反应，增大压强（压缩容器的体积），平衡向气体总体积减小的方向移动。但压

6、强不影响液体或固体。“惰性气体”对化学平衡的影响：恒温、包容条件：原平衡体系体系总压强增大一体系中各组分的浓度不变一平衡不移动。 恒温、恒压条件：原平衡体系容器 容积增大，各反应气体的分压减小一体系中各组分的浓度同倍数减小 （等效于减 压），平衡向气体体积增大的方向移动。 温度：升温向吸热方向移动，降温向放热方向移动。 催化剂：同等程度改变正、逆反应速率，所以催化剂对平衡移动无影响。3 .化学反应速率对化学平衡的影响v不变时，平衡一定不移动；v正逆都变，但是变化程度一样时，平衡不移动;丫正丫逆，平衡向右，丫正丫逆，平衡向左4 .转化率和平衡常数的计算和大小比较（列三段式）转化率：反应的物质/原

7、来的物质乘以100%,转化率增大或减小主要看平衡想哪 里移动。平衡常数：K=,只与温度有关！5 .图像题:1-速率时间图:判断t1 t2 t3进行了以下哪个操作：浓度减小、加压、降温a.看“断点”是否连续，连续则是改变了浓度，不连续是其他条件(温度、压强等)b.图像上移还是下移：上移增大，下移减小c. 达到新平衡之前是 V正大还是V逆大？2-速率一一温度(压强)图3-浓度一一时间图从图中你得到什么信息？4-含量一一时间一一温度(压强)图可逆反应 mA(g) + nB(g)，pC(g) +qD(g)C%不变，说明平衡没有移动，而t1<t2,说明a使用了催化剂，b没用催化剂。（或 者对于反应前后气态物质的量不变的反应，a 增大压强。）t1< t2,所以 T2 <T1域 P2 < P1）C2%< C1%说明平衡右移，正反应是吸热反应（或A Vg < 0）策略：1、先拐先平，温度高压强大（先出现拐点，达到平衡用时短，反应快，则对应温度高、压强大