第三节化学键学案

1、金麻砧与 驯气剧烈 反应.生成 了源化的自 反应的化 学方程式 是;第一章第三节化学键学案（第一课时）【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写【基础知识】一、书本实验：实酷装.实遹叁结论 注注卡项金JH副顼熬要家握火 快,当钠墙附成球状即 :W/火喷就应撒去酒 精灯口如耐热不够*钠 不燃烧只H白烟.如现 热过头，M 巳在空气中 燃燧*不能说明*槎 气中国反应刷弱会自 动着火燃烧。在力口热 纳时,当帔完全蟠化且 格欣用完的小球时栉 盛有1RF 的豪气WB迅 通像扣隹钠的上方三、离子键注意：（1）阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个

2、方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力 逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离 子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。（2）阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。（3） 一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NHC1等俊盐。四、离子化合物 ： 由 构成的化合物叫离子化合物。注意：（1）离子化合物中不一定含金属元素，如NHNO,是离子化合物，但全部由非金属元素组成。（2）含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C%、BeCl2等是共

3、价化合物。五、电子式（1）在 周围用“ ”或“”来表示原子的 电子（价电子），这种式子叫做电子式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：。* JC* 一 Na*Na+ ：。： H-例：（2）离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为:例：用电子式表示离子化合物的形成过程Nax +. 14丁次丁Nax + - 0/ + x Na > Na+ ¥0«片 Na+乂宜x xNa* + x S" + * Na > Na+ ： S 泞5 Na+KXMX2N$ + 2 0- - Na+ ><0 ： 0><z- N/ 99IV V

4、 VgM + :0+ p +Na+ 0 ：'6 子产 ! 【自我测试】1 .下列物质中属于离子化合物的是（）A .苛性钠 B .碘化氢 C .硫酸 D .醋酸2 .下列表小电子式的形成过程正确的是（）A. Na*+*iHr ' - Na:Mg C F：-M吕/«F：n：F：Ki J-rc.->*Na+：Cl l* *T * f* *-D* 2Na >=+*S*.其亍广 Na*3 .下列说法正确的是（）A .离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B .所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C .在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D .

5、含有离子键的化合物一定是离子化合物4 .下列指定微粒的个数比为2: 1的是（）A. Be2+中的质子和电子B . 原子中的中子和质子C. NaHC0中的阳离子和阴离子D . BaQ（过氧化钢）固体中的阴离子和阳离子5 .下列叙述中正确的是（）A .阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B .某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C .阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D .金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质6 .下列关于离子键的说法中正确的是（）A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子

6、键的化合物一定含有金属元素D.含有离子键的化合物一定是离子化合物7.下列化合物的电子式书写正确的是（）A.Ca1+Cl ： 2 乱 N&,: S ：%口* 士 * E +8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电()D.熔融状态能导电54,则XY2的化学式为D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电10、某化合物 XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为, 电子式为。11、X元

7、素位于n A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是,它是通过 键结合的，它形成过程的电子式为 。第三节化学键(第二课时)【学习目标】(1)、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。(2)、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。(3)电子式的正确书写【基础知识】一、共价键(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ,通常通过 形成化学键。(2)共价键的概念： 叫做共价键。(3)共价键的分类：非极性键：由 的

8、原子问形成的共价键，共用电子对 ,成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时， 因为原子吸引电子的能力不同， 共用电子对将偏向吸 引电子能力强的一方， 所以吸引电子能力强的原子一方显 ,吸引电子能力弱的 原子一方显。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。二、结构式：在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。三、共价化合物：以 的化合物叫做共价化合物。如 Hb0、C。、Si0 2、CHCH20H等。 四、用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程H XX XKXX. * * * .SCISCI H ：C1；:H

9、 ： N ： HKA K.- * * * * xHH:只 K?/ H ：C： H H ：Si： H ： Cl ： Si ： Cl ：* -I AHhH：Cl ： NaF皆产0叭 场”也，叱K产K+ ： 0 ：用-7:o : + ： C - + ：O ：> ：O : C ： 0 :五、结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）HH Cl-Cl 0=0 N三N屏HHHICHHL HN- H.IH六、离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系化学键的种类实例非金属单无化学键稀有气体分子（单原子分子）He、Ne质非极性共价键O=O、Cl Cl、HH （均为非极性分子）共价化合 物只有

10、共价键（）KN HCl：极性分子："一凡H H特例：AlCl 3H-C-H0=C 0非极性分子：H离 子只后离子键、Na+化合离子键、极性共 价键 |>Na+ ： 0 ： H-物离子键、非极性 共价键Ja+ ?0：0¥ 产 Na+ ' i» !离子键、极性共H价键、配位键H ：i<： H：* ：制- «tr itH【自我测试】1 .下列化合物的电子式书写正确的是（）4,干一国. 士+'A.KCl :R.H：。：。； C,Ne：O ;。：广 NrD, H* : Cl ：'2 .关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）A .

11、离子化合物可能含共价键B .共价化合物可能含离子键C .离子化合物中只含离子键D .共价化合物中不含离子键3 .下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A . CC2B . PC13C . CC14D . NC24 .某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（）A . 一定是离子键B. 一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D .以上说法都不正确5 .（08年广东高考卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物 XYZ 3； X、Y和Z的原子序数之和为26; Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A.XYZ 3是一种可溶于水的酸，且 X与丫可形成共价

12、化合物 XYB.XYZ 3是一种微溶于水的盐，且 X与Z可形成离子化合物 XZC.XYZ 3是一种易溶于水的盐，且 丫与Z可形成离子化合物 YZD.XYZ 3是一种离子化合物，且 丫与Z可形成离子化合物 YZ36.填表物质的 化学式写出的电子式 用电子式表示 的形成过程属离子化合物还是共 价化合物（或单质）含哪些化学键（非极性 键、极性键、离了键）H2OBr2NaI Na?O2 NaOHCO2 H2O2第三节化学键（第三课时）【学习目标】（1）、对分子间的作用力和氢键概念的理解；（2）、会比较化学键的强弱。一、化学键（1）定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。产子健分绦化学键共价叫鳖管I

13、破铤,金属键（留不学习）（3）化学反应的实质： 二、分子间作用力概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。强弱：分子间作用力比化学键 ,它主要影响物质的 、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 物质的熔点、沸点也越。存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分 子间作用力。三、氢键概念：像、这样分子之间存在着一种比 的相互作用， 使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。对

14、物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ,这是因为固 体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。【自我测试】1 .下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A. CaCl2 B. Ba（OH）2 C. H2O2D. W2O22 .下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOH B. CO 2 C. NaCl D. HCl3 .下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是A. BF 3B. H2OC. SiCl4 D. PCI54. X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。下列说法中不正确的是A.晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B

15、.晶体中一定只有离子键没有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径5 .下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl 与 NaOH B. H 2s 与 MgSC. H2O 和 CO2D. H2SO4 和 NaNO36 .能证明氯化氢是共价化合物的现象是A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不能导电C.氯化氢在水溶液中是完全电离的D.氯化氢是无色气体且有味7 .下列物质中，属于分子晶体的是A.食盐B.干冰C.金刚石D.二氧化硅A. H； 0： HA.次氯酸C.氨基儿N现。心”丧©交广C-HzOt H 0 - 0 x Hb.过氧化氢h汗hd.二氧化碳：c： ：d：（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型8 .下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华 B.澳蒸气被木炭吸附9 .下列电子式书写错误的是乩：0：Hr C N;