沪科版高中化学高一下册-6.1化学反应为什么有快有慢-影响化学反应速率的因素教案(1)

1、56.1.2化学反应为什么有快有慢第2课时 影响化学反应速率的因素一、教学目标1 .理解外界因素对化学反应速率的影响。2 .能用实验方法认识化学反应有快有慢。3 .能用比较的方法研究各种因素对化学反应速率的影响。4 .通过动手实验、归纳整理、分析应用等学习过程，培养学生的动手能力和科学探究 精神。二、教材重点与难点重点：影响化学反应速率的外在因素。难点：压强对化学反应速率的影响。三、教学用品仪器：烧杯、试管、量筒、胶头滴管药品：蒸储水、热水、锌粒、块状碳酸钙、粉末状碳酸钙、1 mol/L的硫代硫酸钠、0.5mol/L的盐酸、1 mol/L的盐酸、2 mol/L的盐酸、4 mol/L的盐酸、5%

2、的双氧水、二氧化镒四、教学过程（一）创设情境，引出课题【引入】化学反应速率是衡量化学反应快慢的。决定化学反应速率的内因是什么呢？反应物本身的性质和结构。那么，对于同一化学反应，其化学反应速率的影响因素又有哪些呢？我们今天一起来研究一下，影响化学反应速率的外界因 素。【问题引入】首先，大家来看一下这个问题，将过量的锌粒投放到盛有10ml 1mol/L稀盐酸的试管中发生置换反应，随着反应的进行反应速率会如何变化呢？（画 V-T-）一一随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应速率减小。通过实验我们得到了这样的图像，这是为什么呢？一一说明有两个影响因素。【演示实验1】我们用化学实验将这些影响因素进行一一的验

3、证。如果要验证其中的一个影响因素，我们要用什么方法？控制变量法， 控制其他的因素不变。老师先来用控制变量法做一个对比实验。取同浓度同体积的盐酸溶液分别与等量的块状和粉末状的大理石反应。我们研究的是哪个影响因素固体颗粒大小。 根据反应的化学方程式，我们可以通过什么现象来判断化学反应速率的快慢？产生气体的快慢。 做一下， 请简要的描述一下实验的结论： 在其他条件不变时，固体颗粒物越小，反应速率越快。为什么呢？固体物质反应都在其表面进行，反应物接触面积增大使化学反应加快。（二）实验探究浓度对化学反应速率的影响【提问】在刚刚的题目中，已经有同学说出了浓度会对化学反应速率有影响。已知，硫代硫酸钠溶液与盐

4、酸溶液会发生下列反应，请大家利用实验桌上已有的试剂设计一个对比实验，注意控制变量，验证浓度对化学反应速率的影响。说一说你的实验是如何设计的？取三只试管， 加入等体积的盐酸溶液，在分别加入等体积， 不同浓度的硫代硫酸钠溶液。通过什么现象来观察？产生沉淀的量。 大家一起动手做一下，注意填写实验现象，并给出你所得到的结论。【学生实验1】现象：浓度大的硫代硫酸钠溶液产生沉淀快，浓度小的硫代硫酸钠溶液产生沉淀慢。结论 2：当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以加快化学反应速率。解释：浓度越大，单位体积内反应物微粒越多，相互反应的机会越多。那么，如果减小反应物浓度呢？反应速率减慢。注意： （ 1 ）浓度对

5、反应速率的影响，只适用于气体与溶液，不适用于固体或纯液体。我们不用浓度来描述固体和纯液体，浓度是指两组分中某一组分的含量，而固体和纯液体是单一组分，浓度是一个定值。（三）探讨压强对化学反应速率的影响【思考】在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2+O2=2SO3的反应，（1）在一定条件下，增大压强，使容器的体积变为原来的一半，对反应速率有何影响？影响因素：压强。【讲解】书本p42,图6.18。在一定温度下，一定量的气体的体积与其所受压力成反比。将图 b 看作是参照物，增大压强，气体体积就缩小到原来的1/2，单位体积内的分子数就增加到原来的2 倍，即气体反应物的浓度增大，反应速率增大。结论3

6、：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。注意： （ 1 ）压强对反应的影响本质上是浓度的影响。（ 2）没有气体参与的反应，压强的改变对反应速率没有影响。【思考与讨论】同样是刚刚那道题目（2）恒温恒容时，充入 SO2气体，对反应速率有何影响？一一容器体积不变，反应物浓度 增大，反应速率增大。（ 3）恒温恒容时，充入惰性气体，对反应速率有何影响？气气容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变。（四）实验设计气气温度对化学反应速率的影响【提问】如果改变温度对化学反应速率会不会有影响，请大家举一个日常生活中的例子。气夏天，我们为什么要将食物放入冰箱中，为了让食物腐败得慢一

7、点。【引导】还是用刚刚的实验药品：硫代硫酸钠溶液、盐酸溶液、以及热水，请大家设计一个对比实验，注意变量的控制，验证温度对化学反应速率的影响。【实验设计】取两只试管，在试管中加入等体积的盐酸溶液，将其中一只试管放于热水浴中，再分别加入同浓度同体积的硫代硫酸钠溶液。【引导】注意实验现象和结论的填写。【学生实验2】现象：热水浴中的溶液先产生沉淀。结论4：当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大。解释：温度升高，反应物微粒运动加快（内能增加），反应物微粒碰撞的次数增多，反应的机会增多，使反应速率加快。【思考】已知C+CO 2=2 CO 是一个放热反应，反应速率为V1， N2+3H 2=2NH 3是一个

8、吸热反应，反应速率为 V2,当温度升高时，上述两个反应的反应速率怎么变？一一均变快。 无论是吸热反应还是放热反应，身高温度，反应物的内能都会增大，运动加快，反应速率加快。注意：温度对反应速率的影响，无论是放热反应还是吸热反应都适用。（五）催化剂对化学反应速率的影响大家还记不记得什么叫做催化剂？气气能加快化学反应速率， 其质量和性质在反应（大多数的催化剂是参与反应）【演示实验2】我们再来做一下催化剂对化学反应速率的影响，写一下双氧水分解的化学反 应方程式，一般用二氧化镒作催化剂。通过气泡产生的快慢来观察反应的快慢。分别将等体积等浓度的双氧水放于两只试管中，在其中一只试管中加入少量的二氧化镒，观察

9、实验现象并得出实验结论。结论5:在其他条件不变时，加入催化剂可以加快化学反应速率。【讲述】那么，为什么加入催化剂可以加快化学反应速率呢？书上p40,图6.13,看一下这幅图，并从能量的角度解释催化剂加快化学反应速率的原因。首先，这是一个放热反应， 反应物能量高于生成物能量。反应物到生成物需要经过旧键的断裂与新键的生成，旧键断裂需要一定的能量才能完成。在没有催化剂的条件下，反应物旧键断裂的能量需要 E1才能完成。而在加了催化剂的条件下，反应物所需的能量降低了，从而 使得更多的反应物能够转变为生成物，加快化学反应的速率。 但是，其放出的能量是不会变的。催化剂降低了反应所需要的能量，从而使化学反应速

10、率增大。【提问】看一下这幅图， 这是加了酶催化剂洗衣粉，并且指出，用温水溶液浸泡更易洗干净 衣服，这是为什么呢？一一注意：催化剂具有选择性，在使用催化剂时，要注意催化剂的活 性温度以及杂质对催化剂的影响。（六）小结和练习【思考】我们回到刚刚的问题，把过量的锌粒投放到盛有稀盐酸的试管中发生置换反应。发现H2发生的速率变化情况如图所示，其中t1t2段速率变化的主要原因是 ; t2t3段速 率变化的主要原因是。【讲述】除了以上五种影响化学反应速率的外因外，还有其他一些因素也会影响化学反应的 速率，如光、超声波、放射线等。【小结】板书小结。【提问】我们今天研究了外界因素对化学反应速率的影响，那么，有什

11、么意义呢？其主要目的是在化工生产、日常生活和科学研究中，使一些需要发生的反应进行得快些、完全些，同时抑制一些不利的副反应，提高产品的产量和质量，实现尽可能好的经济效益，使我们向节约型社会迈进。 如：氨气的工业制法中， 是一个可逆反应，为了使反应物尽可能的转化为生成物，我们需要高温高压催化剂。【反馈练习】用化学反应速率的知识解释下列问题：(1)为什么木炭在纯氧中比在空气中燃烧剧烈？一一浓度(2)为什么NH4HCO3要保存在阴凉处？一一温度(3)为什么胶卷要保存在暗处处？光(4)只有在较高温度时，葡萄糖才能在空气中燃烧。 可是在人体里，葡萄糖在正常体温(37C)时就可以被氧化，这是为什么？一一催化

12、剂(5)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。一一接触面积五、板书设计6.1.2影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质和结构外因：固体颗粒大小、浓度、压强、温度、催化剂等1、固体颗粒：CaCO3+2HCl -CaCl2+H2O+CO2f ,在其他条件不变时，颗粒越小，反应速 率越快。2、浓度：Na2s2O3+2HCI -SJ+SO2T+2NaCl+H 2。，在其他条件不变时，浓度越大，反应 速率越快。3、压强(气体)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在其他条件不变时，压强越大，反应速率 越快。4、温度：Na2s2O3+2HCI -SJ+SO2T+2NaCl+H 2。，在其他条件不变时，温度越高，反应 速率越快。5、催化剂：H2O2的分解，加快反应速率。6、其他因素六、反思本节课以学生熟悉的知识为抓手，从原有的知识迁移到新