硝酸计算的课后练习

1、1例1 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL加入足量的氯化钢溶液，过滤、 洗涤、烘干后得到 9.32 g沉淀，滤液跟4 mol/L烧碱溶液反应，用去 35 mL时恰好中和。 求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；另取10 mL原混合溶液，加入2.56 g铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。例2 为了测定某铜银合金的组成，将17.2 g合金溶于50 mL 11.0 mol/L的浓硝酸中， 待合金完全溶解后，收集到气体4.48 L（标准状况），并测得溶液的PH = 0。假设反应后溶液的 体积仍为50 mL。试计算被还原的硝酸的物质的量；合金中银的质量分数。K跟踪训练（MCE199

2、424） 38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集 到气体22.4 mL （标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能为（不考虑有N2O4生成）。A.1.0 10 3 molB.1.6 10 3 molC.2.2 10 3molD.2.4 10 3 mol例3 6.4 g铜与过量的硝酸（60 mL 8 mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有 NO2、NO, 反应后溶液中所含H+为n mol,此时溶液中所含NO3物质的量为A.0.28 molB.0.31 molC.（n+ 0.2） molD.（n+ 0.4） molK跟踪训练76.8 mg铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后，如

3、果NO3一离子减少2X10 3mol,则溶液中H同时下降A. 2.2 t0 3 molB. 3.2 俅 3molC. 4.4 俅 3 molD. 4 10 3 mol例4 一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L硝酸反应生成 3.36 L NO （标准状况）和三 价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀， 则所加NaOH溶液的体积是A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mLD.无法计算K跟踪训练114 g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1 L。 称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8 go则原溶

4、液中硝酸的浓度为A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L例5 一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应的30 g HNO3中被还原的HNO3质量为13 g,则生成的NO和NO2的体积比为（同温同压下测定）A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1例6 m g铜与一定浓度的硝酸完全反应放出V1L气体，将所得气体通过足量水后，收集到V2 L气体，欲使V2 L气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为（气体体积均在标准状况下测定，且不考虑有N2O4生成）。A.-V molB. 3V2- molC.-m- molD.无法计

5、算89.689.6128K跟踪训练114 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L标准状况下的氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是A. 9.6 g B. 6.4 g C. 3.2 g D.1.6 g例7锌与硝酸反应，若有1 mol硝酸参加反应，就有0.8 mol电子发生转移，此时硝 酸的还原产物中氮元素的化合价为 。K跟踪训练（MCE199724）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还第1页共11页原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是A. NO2 B. NOC. N2OD. N2例8 3.25 g某金属单质跟过

6、量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出，但测知生成物中 有NH4NO3。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，有气体放出，具体积为280 mL（标准状况），求如用R表示该金属，写出 R与硝酸反应的化学方程式。R是哪种金属？（写出推断过程）21、向浓度均为3mol/l的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10ml中加入1.92gCu,充分反应后若 溶液体积仍为10ml。求：（1）产生气体在标准状况的体积；（2）反应后各溶质的离子浓度2、5.12 g Cu和一定质量的浓硝酸反应，当 Cu反应完时，共收集到标准状况下的气体 3.36 L, 若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状

7、况下的氧气才能使 集气瓶充满溶液？3、15 g镁铁合金，溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标准状 况下5.6 L NO气体（假设硝酸的还原产物只有 NO）,在反应后的溶液中加入足量的氢氧化 钠溶液，可得多少克沉淀？4、2.80g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应，产生气体为 NO,反应后Fe、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100ml 0.2mol/L的KI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原溶 液硝酸的物质的量浓度。5、足量的铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体和1.68L （标况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生

8、成 HNO3.若向所得硝酸铜溶液 中加入5mol/L的NaOH溶液至Cu2+恰好完全反应，求消耗 NaOH的体积。6、将3.2 g Cu溶于30 mL a mol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有 NO和NO2,反应11）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为 ,（2）生成气体中NO的物质的量为, NO2的物质的量为（用含a的关系式 将 表示）。所得3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染。原理为液2NO2+2NaOH=NaNQ+NaNO2+H2O;力口NO2+NO+2NaOH=2NaNQ+H2O稀若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围是释至在100 mL混合酸的溶液中

9、，硝酸的物质的量浓度为0.5 mol/L。硫酸的物质的量浓度为0.15 mol/L,向其中加入5.76 g铜粉，微热，使其充分反应。10第2页共11页00(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度。(2)若要使5.76 g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质 的量浓度应分别为多少？8、铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。已知Cu2O 与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO 3 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到标准状况下的NO气体2240mL。请回答下列问题：(1)写出

10、CU2O跟稀硝酸反应的离子方程式:(2)若将上述混合物用足量的 H2加热还原，所得到固体的质量为 。(3)若上述混合物中含0.1 mol Cu、将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的 量为 O(4)若混合物中Cu的物质的量为n mol,则n的取值范围为。9、绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在 绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原 子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。现将一定量的铜和一定浓度、一定 质量的硝酸置于一密闭容器里反应，并不断通入氧气，使之充分反应后，氧气消耗了 33.6 L(标准状况)。密闭容器中刚好全部为一种晶体 Cu(NO3)2 6H2O,

11、求：(1) Cu的质量;(2)晶体的质量；(3)所用硝酸的质量分数 31、电子得失守恒法例1、(2007全国高考。四川10)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收 生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol?L 1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是()A 60 mL B 45 mLC 30 mL D 15 mL例2、(2005。黄冈，13)将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后在通入水中，恰好全部吸收，

12、则合金中铜的质量为()A32gB.4.8gC.6.4gD.10.8g2、元素守恒法例3、(2005.石家庄，12)把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g, 产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为（）A. 3.5 mol?L-1B. 4.4mol?L-1C. 7.0mol?L-1D. 9.0mol?L-1例4、（2004。西城五月）将 6.4gCu跟过量的HNO3 （8 mol?L-160mL）充分反应后，HNO3 的还原产物为NO和NO2。若反应后溶液中含有nmolH+,则此时溶液中含NO3-离子的物质

13、 的量为（）A、0.28mol B、0.31molC、（n+0.2）mol D、（n+0.4）mol学以致用：（2004。天津理综）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答：（1） NO的体积为L, NO2体积为 L。（2）将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol?匕1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol?L 1。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧 水 g4铁铜合金与硝酸反应计算题的综合思考例 现有

14、铁和铜组成的合金共a mol,其中Cu的物质的量分数为x,研成粉末状后全部投 入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题： （1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子 符号填写下列表1空白：溶液中的金 属离子匚2+FeFe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+残留固体成 分FeCuCu（2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号） ;若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号） ;（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a, x表示）；（4）当x=0

15、.5 ,且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生 672mLNO。贝 U a =, b =,巩固：（1） m g铁屑与含有n g HNO3的溶液恰好完全反应，若 m ： n =1 ： 2.7,该反应的化学方程式为。（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）（2）含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6 g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原成NO （无 其他还原产物）则n值不可能是（）A .12.6 B . 16.8 C . 18.9 D . 25.2虽然金属与硝酸反应很复杂，但究其本质，我们不难发现参加反应的硝酸可分成两部分， 一部分体现酸性与金属阳离子结合生成盐，

16、一部分体现氧化性得到电子还原为氮的低价化合物。因此我们可以总结出以下 3个解题技巧：1、匹配原则：生成盐中硝酸根离子（即体现酸性的硝酸）的物质的量等于金属离了的物 质的量（或金属）与该金属表现化合价之积。2、电子守恒：金属失去的电子的物质的量等于硝酸被还原生成氮的氧化物或其它产物时得到的电子的物质的量3、物料守恒：参加反应的硝酸可分两部分，一部分体现酸性生成盐，一部分体现氧化性被还原，故发生反应的硝酸的物质的量等于生成盐中硝酸根离子的物质的量加还原产物中氮原子物质的量。5一、利用N守恒计算：溶液中的NO3-和生成的NO（或NO2）中N的物质的量之和等于原 HNO3的物质的量1、若将12.8g铜

17、跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 5.6L气体（标准状况）。则所消 耗的硝酸的物质的量为。2、38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L（标准状况），反应中作 氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比（A、5/11 B、6/11 C、5/6 D、6/5二、利用电子守恒计算：金属转移的电子=氮元素转移的电子1、1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况 下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使 气体完全溶于水，则通入氧气的体积为（）A、504mL B、336mL C、2

18、24mL D、168mL 2、一定量的铁与一定量的浓 HNO3反应，得到硝酸铁液和 NO2、N2O4、NO的混合气体， 这些气体与3.36 L O2 （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向 所得硝酸铁溶液中加入2 mol?L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积 是（）A、300 mL B、150 mL C、120 mL D、90 mL3、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之 比为5 ： 12,则反应时HNO3的还原产物是 （）A、NH4NO3B、N2C、N2OD、NO 4.某金属单质跟一定浓度的硝酸

19、反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被 还原硝酸的物质的量之比为2: 1时，还原产物是（）A. NO2B. NOC. N2OD. N2三、利用电荷守恒计算：一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在：n（NO3-） =n（H+）+2n（Cu2+）1、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有 NO、NO2, 反应后溶液中所含H+离子为nmol,此时溶液中所含NO3-的物质的量为 （）A、0.28 molB、0.31 molC、（n+0.2）molD、（n+0.4）mol6硝酸计算专题1.铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的

20、量，横坐标表示消 耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：A、铜和浓硝酸B、铜和稀硝酸C、铜和被还原的浓硝酸D、铜和被还原的稀硝酸(1) Q表示反应; (3) S表示反应;(2) P表示反应 (4) T表示反应。&8曲而立2. 6.4 g铜跟60 mL 8 mol L1的硝酸反应，硝酸的还原产物有 NO、NO2。铜完全溶解后，测 得溶液中含NO3一的物质的量浓度为0.32 mol L1。此时溶液中所含H +的物质的量浓度为 A. 0.12 mol L71 B. 0.22 mol L1C. 0.32 mol L：1 D. 0.38 mol L13,将一定质量的铜粉加入到100mL某

21、浓度的稀硝酸中充分反应后， 容器中剩有m1g铜粉，此 时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器 剩有铜粉m2g,则m1一m2为A. 5.76 B. 2.88C. 1.92 D. 04.常温下，将1.92 g Cu加入到100 mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气 体，再向该溶液中加入足量的 Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下 的体积为448 mL。下列说法中正确的是A.原混合液中 n(NO 3)=0.08 molB.原混合液中 c(SO2-4 ) = 0.2 mol/LC.原混合液中pH = 1 lg1.2D.

22、溶解的Fe粉质量为2.8 g5. (2009扬州调研)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉， 产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A.混合酸中NO3一物质的量为0.2molB. OA段产生的是NO, AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ , BC段产生氢气C.溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4 浓度为 5mol/L第6页共11页6 . （2007崇文二考）将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3 均无剩

23、余。已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是A 0.8mol/L B 1.6mol/L C 1.4mol/L D 0.75mol/L7 .镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生 11.2 LNO2 （标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为A 13.6 gB 7.8gC 5.8gD 4g8 .金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L,在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为A 58gB

24、 29gC 40gD 20g9一定体积0.01mol/L 的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有 NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为A2：3B1： 3C1：4D5：310一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L 混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为A 3.2gB 4.8g C 6.4gD 10.8g11 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝

25、酸的物质的量之比为2:1 时，还原产物是A、 N2OB、 NOC、 NO2D、 N212 .取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液， 生成沉淀的质量为17.02g,则x等于A 8.64g B 9.20gC 9.00gD 9.44g13 .将5. 500 g铁铝混合物粉末加入900. 00 mL 1. 00 mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得 a L （标准状况）NO气体。（1） HNO3是否过量,判断的理由是 （2）若a=3360 mL （标准状况），则

26、混合物中铝的质量分数为 %。（3）若a=3360 mL （标准状况）,往反应后的溶液中加入 mL 1. 000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加mL 1 000 mol/L NaOH 溶液才能使沉淀的量保持不变。14 .有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L , 取 10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）15 .将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(

27、1) NO, NO2的体积各为多少开？(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧 水的质量为多少？。16. FaO4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是A. 1/2mol B. 1/3mol C. 3mol D. 9mol17. (2005成都三诊)在热的稀硫酸溶液中溶解了 10.16g FeC2。当加入50mL 0.4mo1 L-1KNO3 溶液后

28、，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+, KNO3溶液也完全反应，并有 NOx气体逸出。则该 NOx是A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO218. 现有铁、铜组成的合金，其中铁、铜的总物质的量是 amol,铜的物质的量分数为x,研成 粉末后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应后，稀硝酸的还原产物只有 NO。 试回答下列问题：(1)用微粒符号填写下列空白(列出全部可能的情况)可能出现的 情况残留固体成 分Fe、CuCuCu溶液中的金 属离子(2)当溶液金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围是(用a、x表示)(3)当x=0.5,且溶液中Fe3+、Fe2+的物

29、质的量相等时，在标准状况下共产生 672mL气体。 求a、b的值。7硝酸与金属反应的计算练习题1.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL加入足量的氯化钢溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g沉淀，滤液跟4 mol/L烧碱溶液反应，用去 35 mL时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；另取10 mL原混合溶液，加入2.56 g铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。 2.为了测定某铜银合金的组成，将 17.2 g合金溶于50 mL 11.0 mol/L的浓硝酸中，待合金 完全溶解后，收集到气体4.48 L(标准状况)，并测得溶液的PH = 0。假设反应后溶液的体积仍 为5

30、0 mL。试计算被还原的硝酸的物质的量；合金中银的质量分数。3. 6.4 g铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO2、NO,反应后溶液中所含H+为n mol,A.0.28 molC.(n+ 0.2) mol此时溶液中所含NO3物质的量为B.0.31 molD.(n+ 0.4) mol的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L硝酸反应生成3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝 盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加 NaOH溶液的体积是A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mLD

31、.无法计算5. 14 g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1 L。称量所得溶液， 发现比原硝酸溶液增重 8 go则原溶液中硝酸的浓度为A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L6. 一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应的30 g HNO3中被还原的HNO3质量为13 g,则生成的NO和NO2的体积比为（同温同压下测定）A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:17. m g铜与一定浓度的硝酸完全反应放出Vi L气体，将所得气体通过足量水后，收集到V2L气体，欲使V2 L气体完全转化为硝酸，所

32、需氧气的物质的量为（气体体积均在标准状况下测 定，且不考虑有 N2O4生成）。A. V molB.3V2 mol C.-m- mol D.无法计算89.689.61288. 14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L标准状况下的氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是A. 9.6 g B. 6.4 g C. 3.2 g D.1.6 g9. 3.25 g某金属单质跟过量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出，但测知生成物中有NH4NO3。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，有气体放出，具体积为280 mL （标准状况），求如用R表示该金属，写出 R与硝酸反应的

33、化学方程式。R是哪种金属？（写出推断过程）8有关硝酸的性质和计算经典题1、常温下，向15mol/L的HNO3溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是（）A、AlB、Cu C、FeD、C2、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓 HNO3的是（）A、Ag B、Cu C、Al D、Fe3、向由Fe、Cu组成的混合物中，加入一定量的稀 HNO3,反应完全后，剩余金属的质量为 m1g,再向其中加一定量的稀 H2SO4,充分振荡后，剩余金属的质量为 m2g,则m1、m2之 间的关系为（）A、m1>m2B、m1<n2C、m1>m2D、无法确定4、38.4克的Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解，共收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3 的物质的量为。5、3.2gCu与30ml, 8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO, NOz反应后溶液中所含 H+为 a mol,则此时溶液中所含的NO 3-为。所生