浙江省金华市十校2020学年高一化学下学期期末调研考试试题

1、浙江省金华市十校2020学年高一化学下学期期末调研考试试题说明：1.本试卷考试时间为 90分钟，满分100分2 .本试卷所有答案均须写在答题客上，写在试卷上无效3 . 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1 .下列属于碱性氧化物的是A.SQ B.CaO C.COD. Cu2(OH)2CQ2 .下列仪器名称为“分液漏斗”的是3 .下列物质属于弱电解质的是A.二氧化碳B.水C.氢氧化钙D.碳酸氢钠高温4 . Fe2Q+

2、3CO 2Fe+3CO的反应类型是A.化合反应B.置换反应C.氧化还原反应D.复分解反应5 .下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaNO B. NaHSO C.CHCOONa D. NHCl6 .化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B.金属镁的熔点高达 2800C,是优质的耐高温材料C.化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D.通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率7 .下列有关化学用语的表述不正确的是乙块的结构简式：CHCH乙烯的球棍模型:A.氧化氢的电子式：“；卜 B.X、 >161 isiC. S

3、2-的结构示意图：f D.A.硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维B.高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石C.将石油分储产物中的长链煌通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链煌D.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干储9 .下列有关能源的说法不正确的是A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D.煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生 能源10 .下列说法正确的是A.将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味

4、B.用精密pH试纸测得某氧水的 pH=5.5C.油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质D.分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出11.下列说法不正确的是A. Q、Q互为同素异形体B.气态煌 CH、GA、QH2互为同系物C. 一氧丁烷（C4H9C1）有4和同分异构体D.正丁烷的沸点高于异丁烷12 .苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是现象现象A.现象：液体分层，下层紫红色B.现象：火焰明亮，冒浓烟C.澳苯的密度比水大D.间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构13 .下列离子

5、方程式不正确的是A.稀硫酸和包氧化钢溶液反应 ：SO42-+Ba2+= BaSOj8. 0 2和水反应：0 2+120= H+C1-+HC1OC.乙酸乙酯和 NaOH§ 液反应：CHCO(2H5+OH =CHCOO+CHCH2OHD.碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2+OH =CaCOj +H2O14 .右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素， W元素的核电荷数为 X元素的2倍。下列说法正确的是A. X、W Z的原子半径依次递减B. Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减C.根据元素周期表推测 T元素的单质具有半导体特性D.最低价阴离子的失电子能力

6、X比W虽15 .下列关于有机物性质的叙述正确的是A. CHCHOW H2的加成反应体现了 CHCHO勺还原性B.一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同D.质量相等的乙添和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多16.下列说法正确的是A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.燃煤烟气的脱硫，汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献C.食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精D.向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，可现察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸储水，振荡后蛋白质又发生溶解17 .某天然拒食素具

7、有防御非洲大群蚯蚓的作用其结构简式如下图所示(含有2种官能团)。该拒食素与下列足量某试剂充分反应后，官能团种类数发生变化的是CHO|武A. H2 B. HBrC. Br2的 CC1 溶液D. Ag(NH) 20HB液18 .下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是A.常温下，测定 0.1 mol/LCMCOOHj pHB.常温下，测一定浓度的CHCOON籀液的pHC.等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH容液的体积D.等体积的 0.1 mol/LHCl和0.1 mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡

8、的速率19.某燃料电池如图所示，两电极A B材料都是石墨，下列说法不正确的是A.氧气在正极发生还原反应B.若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为H2-2e-+2OH=2HOC.电子由电极a流经电解液到电极bD.若正极消耗的气体质量为4 g,则转移的电子的物电解质质的量为0.5 mol20 .下列说法正确的是A. NaHC菠热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键B.碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氨气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键D.一个SiO2分子含有一个 Si原子和2个。原子21 .根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图:5 口田亚)烟 口中 *CXOH

9、HO *C9 +1ST251c卜列说法正确的是A.?H5>0B.?Hi + ?H2=0C. AH3= AH4+ AH5 D.AH+AH2+ AH3+AH + AH 5=022.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L H2O中含有H -O键数目为NAB.常温常压下，15g甲基(-CH3)所含的电子数为9 NAC.6.4gSO2和lmolO2充分反应，转移的电子数为 0.2NaD.0.1 mol-L- 的NaCl溶液中，Na+的离子数目为0.1NA23.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO的体积随时间的变化情况，

10、绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的A.在0-t 1、t1-t 2、t2-t 3 中，t1-t 2生成的CO气体最多B.因反应放热，导致 0-t 1内的反应速率逐渐增大C. 12-t 3的速率V(CQ尸【门：mL/sD.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙24. (NH)2SC4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH、H2O和CO制备(NT) 2SO的工艺流程如下:c露口1盘注液甲下列说法正确的是A.通入NH和CO的顺序可以互换B.操彳2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SQC.步骤中反应的离子方程式为Ca2+2NH+CG+HO=CaCOL +2NH+D.通入的NH

11、和CO均应过量，且工艺流程中 CO可循环利用25.检验某溶液中是否含有 K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO2-、SO2-,限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钢溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象:足或武期一某溶液(已知，NO-在酸性条件下具有强氧化性 )卜列叙述不正确的是A.试剂为硝酸银B.试剂一定为盐酸C.该溶被中一定有I-、CG2-、SO2- 、Na+、K+至少含有一种D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-二、非选择题(本大题共4小题，共50分)26. (10分)A是人体重要的营养物质，是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G

12、的蒸气密度是E蒸气密度的2倍。它们之间的转化关系如图：(1)向试管中加入2 mL 10料氧化钠溶?夜,滴加 4-5滴5函酸铜溶液，振荡后加入2 mL10%勺E的溶液，加热，可观察到的现象是 。(2)写出C和F在浓H2SO作用下生成G的化学方程式 ,该反应的类型是 (3)已知D和F在催化剂作用下反应也能生成G写出该反应的化学方程式 。(4)下列说法不正确的是 。a.要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验b.有机物B、C D和G均能使酸生KMn的液褪色c.将足量的D通入滨水中，可以观察到滨水褪色，溶液分层d.某煌X的相对分子质量是 D H之和，则X能与滨水发生加成

13、反应(5)写出比G少一个碳原子的同系物的可能结构简式 。47.（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。a.单质的熔点降低b.原子半径和简单离子半径均减小c.元素的金属性减弱，非金属性增强d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强（2）氧化性最弱的简单阳离子是 ;热稳定性：H2O HS（填、二）。 写出SiCl 4的电子式： （4）已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀 A和两种无色有刺意性气味气体日C,相应物质的转化关系如图:JE已知

14、M的摩尔质量为135g/mol ,写出M的化学式 任选一种合适的氧化剂Y,写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式M中的一种元素可形成化合物KXQ,可用于实验室制 Q。若不加催化剂，400 C时KXO分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1: 1。写出该反应的化学方程式： 。28. （14分）乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。（1）为判断乙酸乙酯中与乙基（-CH2CH）相连的氧原子的来源，请没计一种可进行判别的方案。（无需给 出实验装置实验步骤，只需给出设

15、计思想）。（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下:编号试管I中的试剂有机层厚度/cmA3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 m0l/L浓硫酸3.0B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 tmol/L 硫酸1.2D3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸1.2试管II中试剂的名称为,其作用是MJ !一分析比较实验 （填实验编号）的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的分析比较实验 C、D,证明对酯化反应具有催化作用的是H+。实验D中应加入盐酸

16、的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。 现代化工生产探索以 CHCHO原料，用（CHsCHO）3Al作催化剂，合成乙酸乙酯:2CHCHOCHCOOGCH在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示:实验序号催化剂用量/g反应温度/ C反应时间/h副产物/%选择性/%转化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3【注】选择性：转化的 CHCHO43生成CHCOOGCH的百分比。下列说法正确的是 （填编号）。A.用乙醒合

17、成乙酸乙酯，可减少“工业三废”|的排放B.温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高C.用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率E. (CH3CHO)4l是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂29. (12分)I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入 1.0 mol N2和x mol H2发生如下 反应N2(g)+3H 2(g)2NH(g) , 20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ,混合气体的物质的量为1.6 mol,容器内的压强变为原来的80%请回答下列问题：(1)20 min 内，V(N2)=。(2)该反应的热化学方程式为 。(3)

18、下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是 (填序号)。N2体积分数保持不变单位时间断裂03tmol H- H键，同日生成0.6 molN-H键混合气体的密度不再改变2v 正(H2)=3v 逆(NH3)混合气体的平均摩尔质量不再改变II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：(4)用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因 ;用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因 。(5)25 C时，在含HA和A的溶液中，HA和A-两者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示。请比较下列大小关系(填编号)在 pH<4

19、.76 的溶液中，c(A-)(HA);在 pH>4.76 的溶波中，c(A-)+(OH-)c(H +)。A.大于B.小于 C.等于 D.可能大于，也可能等于 E.可能小于，也可能等于一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1-10 : BABCD CBCDA 11-20: BDACC BACCA 21-25: DBDBD二、非选择题（本大题共4小题，共50分）（方程式的书写中，有化学式写错不给分，未配平扣1分；离子方程式写成化学方程式不给分。）26. （10 分）（1）溶液中生成醇红色沉淀（1 分）浓硫酸_（2） CH3COOH + CHCHOH - CHCOOGCH+H2O （2 分）；