浙江省嘉兴市2020学年高一化学下学期期末考试试题

1、浙江省嘉兴市2020学年高一化学下学期期末考试试题考生须知:1.本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.所有答案必须写在答卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答卷。3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108、选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分）1 .乙烷的分子式是A. CHB. C2HsC . GHD. C2H22 .下列属于碱的是A. NaOHB. CHCOOHC. NHD. H2O3.C.D.4 .下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A. Fe3O4B. NaQC.

2、MgND . FeCL5 .实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正砚.的是A. pH试纸B. KCl溶液C. BaCl2溶液D. N&CO固体6 .在反应 C+ 2HS。（浓）=fiCOT + 2SQT +2H2。中，氧化产物是A. CB. H2SQC. COSO7 .医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A.氯化钠溶液B .医用酒精8 .下列表不正确的是A.硅原子的结构示意图:C.氢气的比例模型：一9 .下列说法不正确的是A. CH3COO电HCOOCH：为同分异构体C. CH=CH

3、2与CH2=CHCl互为同系物10.下列说法不正确 的是C .葡萄糖溶液 D.碘酒B.醛基的结构简式：一COHD. CO的电子式：B. 37ci与3如互为同位素D. Q与Q互为同素异形体A.可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B.碳酸钢可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“银餐”C.碘化银可用于人工降雨D.通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污W X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示,A.四种元素中原子半径最大的为ZB.四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C. XZ、WY中所含化学键类型相同D. W X形成的单质都是重要的半导体材料12 .下列方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应白离子方程

4、式：2Fe+6H+=2FT+3H4o»c：oB.乙烯与 Br2的CC14溶液反应的方程式：CH=CH+B2f CH=CHBr+ HBr+2C.碳酸钠在水中的电离万程式：N*CO=2Na+ COD.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Ns+2OH =NaSiO3+HaO13 .下列操作对应的现象不符合事实的是SO工展性高犍酸抑溶液A.将灼烧至黑色的B.烧杯中出现白色C.将胆矶晶体悬挂D.通入SQ气体后,铜丝插入无水乙沉淀，并能较长时于盛有浓HbSQ的密高镒酸钾溶液紫红醇，铜丝变成红色间保存闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色色变浅14.下列关于常见有机物的说法中正确的是A.苯能

5、发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应8 .乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高镒酸钾溶液分离C.石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D.光照条件下，控制 CH和C12的比例为1 ： 1,能够制得纯净的 CHCl和HCl 15.下列说法不正胸.的是A.不是所有的糖类都能发生水解B.蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和竣基C.往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质D.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素第16题16.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线

6、甲。下列有关说法中 不正确的是A.在0-t 1、t1-t 2、t2-t 3中，t1-t 2生成的 CO气体最多B.因反应放热，导致 0-t 1内的反应速率逐渐增大C.若用单位时间内 CO的体积变化来表示该反应的速率,则12-t 3时间内平均反应速率为 VmL?s-1t3 t2D.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙17.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+ Ag2O+ HO=Zn(OH)+2Ag,Znlim第17题图其工作示意如图所示。下列说法不正画.的是A. Zn电极是负极B.工作时K+移向Zn电极C. Ag2O电极发生还原反应D. Zn 电极的电极反应式：Zn2e 一+2O

7、H =Zn(OH) 218 .常温下，0.1 mol - L 1 HA溶液中c(H+)=10 3mol - L 1,下列说法中正确的是A. HA是一种强酸B.相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强C.在 HA溶液中存在： 3H + ) = C(A ) + C(OH )D.中和同体积同浓度的 HCl和HA溶液，消耗同浓度的 NaO哈液的体积不同19 .下列说法正确的是A. MgF晶体中存在共价键和离子键B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C. NH和C12两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

8、第20题图20 .煤的工业加工过程中，可利用 CO和H2合成用途广泛的 化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应是吸热反应1B. 1 mol CH 3OIH具有的能量为 90.1 kJ - molC. CO(g) + 2H2(g) CHOH(l)AH= -90.1 kJ mol1D. 1 mol CO(g)和2 mol H 2(g)断键所需能量小于1 molCHOH(g)断键所需能量21 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为 2MB.工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应 1 mol Cl 2则转移电子

9、数为 MC.在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5ND. 0.3 mol ”当4JCuSO溶液中含有 S(t的数目为0.3 NAmol1在2 L恒容密闭容器22.某温度时，反应 X(g) k-4Y(g) +Z(g) AHh Q kJ 中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正. 确的是A. 2 min内，X的平均反应速率为 0.25 mol - L 1 min -1B.第t min时，该反应达到平衡状态C.第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D. 5 min内，反应放出的热量为 1.6 QkJ23.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

10、(已知：MgCb- 6H2O受热生成 Mg(OH)Cl和HCl气体等。)海水抗麻工业-MgCl： bHjO-* 无水S。冰溶® _所液吸收A.除去粗盐中杂质(Mg2+、Sd，CaT),加入药品的顺序：NaOH§液一 NazCO溶液- BaCl 2 溶液一过滤后加盐酸B.在过程中将 MgCl2 6HO灼烧即可制得无水 MgCl2C.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过 程D.从第步到第步的目的是为了得到高浓度的24.向100 mL FeI 2溶液中逐渐通入 C12,其中n(I 2)、卜列说法不正确的是A.还原性强弱：Fe2+<IB.

11、 n(Cl 2) =0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、ciC.由图可知，该 Fel2溶液的浓度为1 mol - L 1D. n(Cl 2) : n(FeI 2) =1 ： 2时,反应的离子方程式为:2+_3 上一一2Fe2 +Cl2=2F3 + 2ClN&SQ、BaCl2中的一种或几种。某同25. 现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH NaCO、学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。卜列说法不正确的是A.固体粉末中一定不含 KOHB.固体粉末中一定含有 BaCl2和NaCOC.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钢溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无

12、硫酸钠D.为进一步确定原样品组成，可以向固体 2中加入NaOH二、填空题(本大题共 5小题，共46分)26. (6分)(1)写出N2的结构式：。(2)写出1, 2-二澳乙烷的结构简式： 。(3)写出铁与氯化铁溶液反应的化学方程式：A27. (13分)元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图:(1)元素F在周期表中的位置是。(2)元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 | (填元素符号)。(3) A B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序(用单质的化学式表示)，(4)应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式 、(写2种)。(5)根据氯、澳、碘单

13、质间的置换反应，判断 F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 (填“能”或“不能”),若能则写出反应的化学方程式。(6) 一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) =1 2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是。A.单位时间内生成 nmolB2的同时生成 2nmolAB B. 2 v正(B2)= v逆(AB2)C.混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体) D.混合气体的密度不变28. (10分)已知煌A中碳、氢元素质量比为 24:5 , D与含NaOH Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到穆红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且RCOH

14、,其转化关系如图所示:四请回答：(1) E中官能团的名称。(2) CfB的反应类型。(3) A E的化学方程式是。(4) H与NaOH§液反应的方程式(5)下列说法不正确的是。A.工业上通过石油裂解可实现 Z B+CB.利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物白色沉浣甲物质的量的 C 口 E消耗Q的量依次减少C.可用NaCO溶液鉴别D GD.完全燃烧等29. (6分)为了探究某带结晶水的晶体X(仅含4种元素)的组成和性质，设计并完成了如灼饶一.丽疝工“蓝般茶叶J*茶叶灰混合语液叫 > 红色溶液固体残用物下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。请回答：(1) X中除H

15、O以外的非金属元素是 。(2)固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式。(3) X的化学式是。30. (11分)I .某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案:请回答(1)操作的名称是。(2)加入6mol - L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有、 。(3)通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是 。n .乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲CMCH,OH 斗-：. C H2=CH; 1 +H2O乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，1701c已知：乙酸乙酯的沸点为77.1 C

16、,(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是。(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是,必须用到的玻璃仪器有(选择)。A.烧杯 B. 容量瓶 C. 分液漏斗 D.蒸储烧瓶(3)乙装置优于甲装置的理由、(写两条)。三、计算题(4分)31. 0.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热 CuO(所用试剂均足量)，实验结果浓硫酸增重 5.4g ,碱石灰增重8.8g, 灼热CuO咸车仝1.6g。求：(1)有机物中所含氢元素的物质的量为。(2)通过计算确定有机物的分子式。嘉兴市20202020学年第二学期期末测试高一化学参考答案（2020

17、.6 ）一、选择题：（每小题只有一个合理答案，每题 2分，共50分）15 BAADB 610 CAACB 1115 CCBCD1620 DBCDD2125 BBDDC二、填空题（本大题共 5小题，共46分）26. （6 分）（1） In WN （2分）（2） CH2-Br （2 分）（3） Fe+2FeCl3 = 3FeCl 2 （2 分）CH2-Br27. （13 分）（1）第 3 周期VHA 族（2分）（2） Na >S > F （2 分）（3） F2>Q>N （2 分）（4） NaS、N&S2等（2分，其它合理答案也给分）（5）能（1 分）、C12+H2S = S+2HC1 （2 分） （6） BC （ 2 分）28. （10 分）（1）竣基（2分） （2）加成反应（或还原反应）（2分）（3） 2工 ”K11D+O工催化剂。2CH.COOH （2 分）（4） CHCOOGCH+NaO件 CH sCOONa+CHHOH （2 分）（5） BC （2 分）29. （6 分）（1） Cl （或氯）（