硫和氮的化学方程式

1、硫和氮的化学方程式一、硫1 .硫与金属的反应（1）硫与铜反应：2Q1+S - Cu2s （硫化亚铜，难溶于水的黑色固体）（2）硫与铁反应：Fc + S -FcS （硫化亚铁，难溶于水的黑色固体）（3）硫还可以与钠、镁、铝等金属反应：2Na + S 壁 Na,SZn + S - ZnSMg + S MgSHg + S = HgS2A1 + 3S = A12S52 .硫与非金属的反应（1）硫与氢气反应：H?+S=H2s（说的氧化性）（2）硫与氧气反应：S + 5 -SO?（硫的还原性）3 .硫与化合物反应S + 2Hzsc）4 （浓）= 3st + 2H2。S + 6HN（）3 （浓）二 6NO2

2、 f + H2SO4 + 2H2。3S + 6 Na（ ）H - 2Na2s + Na2SO3 + 3H2OS + 2KNC）3 + 3C K2S + N, t +3CO2 T（黑火药）4 .硫的性质硫是淡黄色晶体，俗称说磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(cs2)；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的疏可用二硫化碳除去。航在火山口以游离态形式存在。5 .硫的用途(1)用于制造疏酸。(2)用于制造黑火药、焰火、火柴。(3)用于制造农药(如石灰硫黄合剂)(4)医学上用于制硫黄软膏。二、硫化氢、气体性质6 .可燃性(1)不完全燃烧：2H2s+ - 2H式) + 2S(2)完全燃烧：2H2s

3、 + 3(%- 2H2。+ 2SOz7 .不稳定性H2S-H2 + S (把H2s加热到300左右，就会分解)8 .强还原性(1) HaS+Ck- S +2HC1现象：H2s能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成(2) HzS+BlS +2HBr现象：H2s能使澳水褪色，并有淡黄色沉淀生成(3) HS+L-S +2HI现象：H2s能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成(4) 5Hf+2KMnO4+3H2so4- K2SO4+2MnSO4+5S | +8H2O现象：H2s能使酸性KMnO,溶液褪色，并有淡黄色沉淀生成(5) HaS+H2so式浓)一S I +SC)2 +2H2O现象：有淡黄色沉淀生成(6)

4、H2s+8HNC>3(浓)->H2SO4+8NO2 +4H2O现象：有棕色、。2气体产生(7) 3Hf+2HN(%(稀)-3S +2NO f +4H.O现象：有淡黄色沉淀生成(8) H2S+2FcC1FcC12+S I +2HC1现象：通入H2s后，溶液由黄色变成浅绿色，有淡黄色沉淀生成(9) 2HzS+S()2-3s I +2H2O现象：两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成4. H2S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀(1) H2S + CuSO4 - CuS J + H2SO4现象：通入H2s后，生成黑色沉淀(2) H2S + 2AgN(%一 Ag2s + 2HN()3现

5、象：通入H2s后，生成黑色沉淀(3) Hf+Pb(N()02- PbS +2HNO3现象：通入H2s后，生成黑色沉淀(PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体)(二)、溶液性质1 .弱酸性与碱反应：FLS + NaQH - NaHS+ H2OH,S + 2NaOH - Na.S+ 2H.O 与盐反应：H2S + CuS( )4 CuS+ H2SO4H2S + Pb(NO3)2-> PbS+ 2HNO,2 .还原性(S2-的性质)2H2S + O2 = 2H2O + 2S l (氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊。)此反应说明了下面四个问题：(1)氢说酸久置空气中变浑浊；(2

6、)(”的氧化性大于S的氧化性；(3)气态氢化物H1)比H2s稳定。(4)氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放3 .氧化性：（H+的性质）H2s + Zn - ZnS + H21（三）、硫化氢的实验室制法原理：金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应FcS + H2SO4 - FcSO4 + H2S tFcS + 2HC1 - FcCU + H2s t装置：启普发生器或简易发生装置（与制氢、制二氧化碳相同）收集：向上排空气法干燥：无水氧化钙或五氧化二磷检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑尾气处理：CuSC%溶液（四）、说明1 . Hf具有很强的还原性，能与浓H二SO,和HN（）；发生反应，实验室制H2s 不能用具

7、有黛化性的浓H2s（%和HN（）3,只能用稀H2s。4和盐酸与FcS反 应制得。也不能用浓H2s（）4干燥HS。2 .对比反应 H2S + CuSO4 H2SO4+CuS 1 与 FcS+H2SO4 -FcSO4+H2S f ,可 以发现反应方向不同，原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉 淀，而FcS能溶于稀硫酸。所以只能用稀修5。4和盐酸与FcS反应制得 H2S,而不能用稀H2s（%和盐酸与CuS反应制得H2S。（五）、硫化氢物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，能溶于水（常温常压下1 ：2.6 ）,制取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行。三、二氧化硫1. S（）2与H2。的反应

8、50. + Hz。- H2s。3 （亚硫酸）SO2是酸醉，是酸性氧化物。51. + 2 Na（）H = Na7SO3 + H,Q52. + NaOH = NaHSO, 2. SO?还原性50, + （）2 -SO3 （S（）3是硫酸的酸好）51, + Br, + 2 H2。一 H2SQ4 + 2HBr52, + Cl2 + 2 H2O -> H2SO4 + 2HC13. SO2的氧化性50, + 2 H2S - 3 S I + 2 H2O4. SO,的漂白性SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。（化合漂白）5. 二氧化硫的用途（1）制造硫

9、酸（2）可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。（3）杀灭霉菌和细菌。（4）作食物和干果的防腐剂。6. 酸雨（1）当雨水的pH小于5.6时就称为酸雨。（2）正常的雨水的pH 一般小于7大于5.6,这是由于溶解了二氧化碳 的缘故。（3）空气中少量的二氧化硫在催化剂作用下被氧化成三氧化硫，三氧化 硫溶于水形成硫酸（4）酸雨的危害：使钢铁表面生锈，建筑物受损，雕塑和古代遗址受腐 蚀，对人体健康也有危害。7. 二氧化硫物理性质无色无味有刺激性气味的有毒气体，易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解4（）体积的SO2工业上二氧化硫用一水合氨吸收四、济酸1 .物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。硫酸是一种难挥

10、发的强酸，易溶于水且溶解时放出大量热。常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm32 .浓硫酸吸水性浓碑酸中的碑酸分子能强烈地吸收湿存水、结晶水和空气中的水分生成一系列水合物（可做干燥剂，碱性气体不能用浓硫酸干燥）3 .浓疏酸的脱水性浓H2SO4可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成（H?。）比例脱去。如浓H2s。4使糖类、蛋白质等有机物脱水而碳化（化学变化）4 .浓硫酸的氧化性Cu+H2s。4（浓）一Cu。+ SO, f +H2O（氧化性）CuO+H2so鼠浓）一CuSO+ H2O（酸性）常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化,如加热，则可以发生氧化还原反应。5 .与非金属反应C+2H2so式浓）一 2H2O+2SO2 +CO212P+5HzSOM浓）- 2H3PO4+5SO2 T +2H2OS+2HzsOK浓）- 3so2 T +2H2O6 .与化合物反应H2S+H2SO4（） -S +SO, +2H.O2HBr+H2sOK 浓）-B%+SO2 +2H2O8HI+H2so或浓）-4R+H2s +4H2O 说明:由于以上反应的存在，实验室不能用浓疏酸制取H2Ss HBr、Hl 等还原性气体，也不能干燥HBr