湖南省中考化学第八单元金属和金属材料试题(含五年真题)

1、第八单元金属和金属材料命题点 1 金属材料1. （2016 邵阳 15 题 2分 ）下列物质不属于 合金的是（）A. 生铁B. 钢C. 黄铜D. C 602. （2013 郴州 9 题 2 分 ） 汽车是常见的交通工具， 下列汽车部件中， 属于金属材料的是（A. 钢铁外壳B.羊毛坐垫C. 车窗玻璃D.橡胶轮胎3. （2015 湘潭 16 题 2 分 ） 下列有关合金的说法中，不正确的是（）A. 合金属于金属材料B. 青铜、黄铜的硬度大于铜C. 合金的抗腐蚀性能比其成分金属强D. 合金的熔点比其成分金属高4. （2013 常德 12 题 2 分 ） 下列关于金属的说法正确的是（）A. 纯铜的颜色

2、为银白色B. 铝合金的硬度比纯铝小C. 生铁和钢都是铁的合金D. 地壳中含量最高的金属是铁5. （2014 株洲 13 题 2 分 ） 中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（）A. 金属材料中一定不含有非金属元素B. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C. 双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的D. 地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的6. （2017 湘潭 23 题 3 分 ） 金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题：（1） 金属能用于做炊具，是因为金属具有（ 填“导

3、电性”或“导热性”） 。（2）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是 （3）写出一条防止铁生锈的建议 。命题点2金属的化学性质1. （2016邵阳25题2分）将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（）A. H 2SOB. AgNO3C. FeSO4 D. MgSO 42 .（2016怀化17题2分）下列物质混合能发生反应的是（）A.银与稀盐酸 B.铜与硫酸锌溶液C.铁与稀硫酸D.锌与硫酸镁溶液3 .（2017 益阳11题3分）铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、 铜的说法错误.的是（）A.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al + CuSO= AISO4+ C

4、uB.用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序C.铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D.我国历史上最早使用的金属是铜4. （2014 永州20题2分）某同学将镁和金属 X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22 g H 2,则金属X可能是（）A. Al B. Zn C. Fe D. Cu5. （2014衡阳20题2分）相同质量的 M N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反6. M、N在生成物中均为+ 2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）反应时间/minA.金属活动性：N MB.生成H

5、2的质量相等C.相对原子质量：Nl MD.消耗盐酸的质量相等6.（2015湘潭20题2分）现有两种金属单质组成的混合物。向 100 g某稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）05.6混合物的质量上A.若混合物为 Mg Al,则m可能是0.2 gB.若混合物为 Zn、Fe,则m一定大于0.2 gC.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%D.若混合物为Zn、Cu, m为0.1 g ,则该混合物中Zn的质量分数可能是 50%7 . （2016 岳阳38题3分）在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质

6、质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。等充分反应后，下列分析错误.的是（）A.天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余8 .天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余C.天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余D.天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余8.（2015益阳21题4分）材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀馍（Ni），馍与稀硫酸能发生下列反应：Ni + H2SO4= NiSd+ H2 T根据此材料及金属活动性顺序，请回答：（1）铸造硬币用到的材料是 （填“合成材料”或“金属材料”）。（2）写出N

7、i与CuSO溶液发生置换反应的方程式 。命题点3金属活动性顺序的判断及探究1. （2015 长沙12题3分）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最弱的是（）A.铁 B. 铜 C. 金 D. 银2. （2014株洲I 15题2分）如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（）稀世酸也A. X B. Y C. Z D. W3. （2017岳阳35题3分）现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有 Z溶解 并产生氢气；把 X、丫分别放入硝酸银溶液中，只有 X表面有银析出。则 又Y、Z的金属活 动性由强到弱的顺序为（）A. ZXY B

8、. YXZC. XYZ D. ZYX4. （2014怀化14题2分）X、Y、Z三种金属，能发生如下反应：Y+ X（NQ）2=X+ Y（NQ”，X+Z（NQ）2 = Z + X（NQ）2。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. Z、Y、XB. X、丫、ZC. Y、X、ZD. Z、X、Y5. （2017湘西14题3分）现有X、Y、Z三种金属，只有 X在自然界以单质形式存在。若将 Y和Z的金属片分别插入硫酸铜溶液中，一段时间后，Y表面有红色固体析出，Z无明显变化，则X、Y、Z和Cu的金属活动性顺序由强到弱的是（）A. XYCuZB. YCuZXC. YZCuXD. ZCuXY6. （2

9、016长沙10题3分）判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法。下列能作为判断依据的是（）A.根据金属导电性强弱判断B.根据金属导热性快慢判断C.根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D.根据金属的密度大小判断7. （2017林B州18题2分）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是()A. ZnSO4 溶液B.稀盐酸C. AgNd 溶液D. CuSO4 溶液8. (2015林B州11题2分)下列可用于验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是()A. Fe、Clk H2SC4溶液B. Cu、Ag FeSC溶液C

10、. Fe、Ag CuSO溶液D. Ag、FeSQ溶液、CuSC液9. (2012郴州29题5分)某同学在实验室里发现一种外观为银白色的金属M他产生了探究这种金属活动性的兴趣。 在老师的指导下， 对M、 锌和铜三种金属的活动性顺序进行了探究。【查找资料】金属 M的硫酸盐溶液是无色的。【提出猜想】猜想 1:锌铜 M猜想2:锌启铜猜想3： 【 实 验 探 究 】(1) 实 验 前 ， 要 先 将 金 属 M 用 砂 纸 打 磨 表 面 ， 理 由 是(2)将打磨后的金属 M放入硫酸铜溶液中，现象是 ，说明金属活动性：M 铜。(3)将打磨后的金属 M和锌分别放入稀硫酸中，稀硫酸与金属M反应比与锌反应剧

11、烈，说明金属活动性：。【实验结论】猜想是正确的。10. (2016 永州 28 题 8 分 ) 现有A、 B 两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：实验操作现象金属表面产生气泡较慢金属表面产生气泡较快【思考结论】通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A B(填或“V” )。(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈(填“浅绿色”或“黄色”)。(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合

12、物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是 (填化学式)。11. (2013娄底26题9分)小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铭。好奇的小聪想探究铭 (Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【知识回放】金属活动TO顶序：K Ca Na Mg Al ZnSn Pb (H) Hg Ag Pt Au,请你在横线上填写对应金属的元素符号。【作出猜想】猜想 1.CrFeCu; 猜想 2.FeCuCr；猜想3.你的猜想是。【查阅资料】(1)铭是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。(2)铭能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铭(CrSO

13、4)溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作-3/桶碓M，铁片/稀植酸L解片/稀磕酸，辆片实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色络片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色【结论与解释】 小聪得到的结论是猜想 正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。【知识运用】将铭片投入FeSQ溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出 反应的化学方程式。命题点4金属活动性顺序的应用1.（2017林B州9题2分）下列金属单质不能 与稀盐酸反应放出氢气的是（）A. Cu B. Zn C. Mg

14、D. Fe2. （2016常德5题2分）锡金）是“五金”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不合,发生的是（）A. Mg + Sn（NQ） 2= Mg（NO）2 + SnB. Sn + HbSQ= SnSO+ H2 TC. Sn + Hg（NO） 2= Sn（NQ）2 + HgD. Sn + ZnSO= SnSO+ Zn3. （2015岳阳36题3分）向AgNO溶液中加入一定质量 Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（）A.滤液中一定含有 Al、Ag+B.滤液中一定含有 Fe2+、Ag+C.滤渣中一定含有 FeD.滤渣中一定含有 Ag4

15、. （2016 衡阳 23 题 2 分 ） 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色 滤液。 则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C. 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D. 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜5. （2017衡阳23题2分）向一定质量的AgN3口 Cu（NO） 2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（）A. 滤液一定呈蓝色B. 滤液中一定有Zn（N

16、O3） 2C. 反应前后溶液的质量不变D. 滤渣中的物质至少有两种6. （2017 湘潭 20 题 2 分 ）现有一包由3.2 g 铜、 13 g 锌和 2 g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种。下列说法中不正确的是（）A.若 m= 2,则 n = 2 或 3B.若固体中金属的质量为48 g ,则m= 4C.当m= 3时，溶液可能呈蓝色D. 反应后固体的质量不可能超过56 g7. （2014林B州24题4分）铜与另一种金属 M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag）,在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是,待反应完成后 （填实验操

17、作方法） ，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M 是。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是。A.溶液中一定有M的离子8. 固体中一定有 Ag和CuC. 固体中一定有AgD.溶液中一定有Ag8.（2014 永州17题2分）锌与金属 M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO=ZnSO+ M,下列说法正确的是（）A.金属M的活动性比Zn强8 .金属MH定是CuC.该反应属于置换反应D.反应后溶液的质量一定减少9 .（2015永州17题2分）下列事实不能用金属的活动性顺序解释的是（）A.不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B

18、.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C.在化合物中，铁显+ 2、+3价，铜显+ 1、+2价D.相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同10.（2014 湘潭20题2分）某溶液中含有 Cu（NQ）2和AgNO,向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是（）溶.液中溶质的种美J %21 “参加反应的扶的魔量A. a中溶液中溶质种类为 3种时，金属单质的种类也为3种B.当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种C. a、b两点，溶液的质量相等D.当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种命题点5金属的冶炼1 .（2016益阳20题4分）实验室模拟冶

19、炼铁的装置如图所示:22写出上述装置中发生的任意一个反应的化学方程式(2)该装置有一个明显不足之处是 2 . (2015衡阳32题8分)实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。匕眼日h澄清 的石 把请回答下列问题:(1)写出有标号仪器的名称：a.(2)实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末,试管里的澄清石灰水(3)玻璃管中反应的化学方程式为 。(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是 。(5)该实验设计装置 C的目的是 。3.(2017 永州34题8分)如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。实验步骤如下：I.连接好装置，并检查装置的气密性；n.装好药品，先通一会儿 C

20、Q再点燃酒精喷灯；出.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。回答下列问题:(1)实验中可看到 A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2Q转化为(填化学式)；B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为(2)步骤出中先撤去酒精喷灯，继续通 CO直至玻璃管冷却的目的是(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法:收集多余的CO检验并吸收反应生成的CO上述说法中正确的A.只有B.只有C.是和命题点6铁生锈的条件与防护措施1. （2014益阳5题3分）根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下干煽的，空七最容易生锈（）自来水里植物油 rD2. (2012岳阳26

21、题4分）某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示:（1） 一周后观察：试管和中的铁钉无明显变化，试管中的铁钉明显生锈。探究发现铁 生锈的主要条件是铁与 直接接触，其中铁钉中的 A、B C三处中处锈蚀最严重。（2）试管中加入的蒸储水要事先煮沸，其目的是 。沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 。3.（2015株洲11题2分）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（）A.在金属表面涂油或刷漆B.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铭C.制成耐腐蚀的合金D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜4.（2014湘潭16题2分）下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）A.废旧金属的回收利用是保

22、护金属资源的有效途径之一B.银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C.车船表面涂油漆可防止生锈D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石5. （2013 衡阳26题4分）铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和 等发生化学反 应的过程。铁锈的主要成分是 （填化学式），它可用稀盐酸除去。除锈时反应的化 学方程。答案及解析命题点11. D2. A 【解析】AV钢铁是合金，属于金属材料BX羊毛主要由蛋白质构成，属于天然高分子材料CX玻璃由硅酸盐制成，属于无机非金属材料DX橡胶轮胎由合成橡胶制成，属于有机合成材料3. D【解析】金属材料包括纯金属和合金，A正确；合金的硬度比其成分金属大，抗腐蚀性能比

23、其成分金属好，熔点比其成分金属低，B、C正确，D不正确。4. C 【解析】纯铜是紫红色金属，A错误；铝合金的硬度比纯铝的大，B错误；生铁和钢都是常见的铁的合金， C正确；地壳中含量最高的金属是铝，D错误。5. B 【错因剖析】错误选项错误原因纠错点拨A不了解金属材料金属材料包括纯金属与合金，合金可能含有非C/、了解双动力公交车的材料双动力公父车的材料有金属材料 ,也有非金属材料，如玻璃；也用高分子材料，如轮胎等D/、了解金属资源情况地球上金属资源是有限的，不是取之不尽、用之不竭的6. （3分）（1）导热性（1分）（2）黄铜片（1分）（3）保持铁制品表面的洁净和干燥（或在铁表面涂一层保护膜等合理

24、即可 ）（1分）【解析】（2）黄铜片是铜和锌的合金，一般情况下，合金比组成它的纯金属的硬度要大。所 以，黄铜片比铜片的硬度要大。命题点21. B【解析】将锌加入稀硫酸中，生成氢气质量小于加入锌的质量，溶液质量增加，A错误；将锌加入硝酸银溶液中，生成银的质量大于加入锌的质量，溶液质量会减轻，B正确；将锌加入硫酸亚铁溶液中，生成铁的质量小于加入锌的质量，溶液质量会增大，C错误；将锌加入硫酸镁溶液中，不反应，溶液质量不变，D错误。2. C【解析】银在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应，A错误；铜不如锌活泼，不能与硫酸锌溶液反应， B错误；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，C正确；锌不如镁

25、活泼，不能与硫酸镁溶液反应， D错误。3. A【解析】铝比铜活泼，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜 ，硫酸铝的化学式为 Al 2（SO4）3, 反应的化学方程式为 2Al+3CuSQ= A12（SO3 + 3Cu , A错误；把铁放入硫酸铝溶液中， 无变化，说明铝比铁活泼，而把铁放入氯化铜溶液中，铁的表面有红色物质析出，说明铁比 铜活泼，故可用硫酸铝溶液、氯化铜溶液和单质铁三种物质探究这三种金属的活动性顺序， B正确；铝具有很好的抗腐蚀性，是由于铝和氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜， 阻止内部的铝进一步被氧化，C正确；在我国历史中，铜是最早被使用的金属，D正确。4. A 【解析】设该金属全部

26、是镁，2.4 g镁与稀硫酸反应产生氢气的质量为x,则：Mg+ H2SC4= MgSO+ H2 T2422.4 gx2 x根据24=277,解得x=0.2 g ,而收集到0.22 g H 2,所以另一种金属产生氢气的质量必 .须比相同质量的镁产生氢气的质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生的氢气多，铁、锌产生的氢气都比相同质量的镁产生的氢气少，而铜不与酸反应，所以只可能是铝，故选Ao5. C 【解析】由图像可看出 M与酸反应曲线斜率比 N与酸反应曲线斜率大，所以 M比N 活泼，A错误；M生成氢气质量比 N多，B错误；由金属与酸反应生成氢气质量的规律：价态相同，质量相等的金属与足量的酸反应，相对原

27、子质量大的金属产生氢气的质量小，从坐标中可以看出，N产生的氢气少，故 N的相对原子质量大，C正确；如果消耗盐酸质量相等, 根据质量守恒定律，盐酸中氢元素质量都转移到氢气中，那么生成氢气质量应相等，而由图 看出M N生成氢气质量不相等，故消耗盐酸质量不相等，D错误；故选Co6. C【解析】等质量的镁、铝、铁、锌四种金属和足量酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序为铝、镁、铁、锌；利用化学方程式计算，5.6 g纯铁完全反应生成氢气的质量是0.2g,若混合物为镁、铝，则 5.6 g金属完全反应生成氢气的质量一定大于0.2 g, A错误；若混合物为锌、铁，则 5.6 g金属完全反应生成氢气的质量一定小于

28、0.2 g , B错误；15%勺100 g稀盐酸中含有氯化氢的质量是15 g,利用化学方程式计算出5.6 g铝完全反应消耗稀盐酸的质量为22.7 g , 5.6 g铁完全反应消耗氯化氢的质量是7.3 g ,因此若混合物是铁和3.25 g ,则5.6 g混合物中锌的质量分数为3.25 g5.6 g铝，稀盐酸的质量分数可能是 15% C正确；若混合物为锌、铜，铜不能和盐酸反应，通过计算生成0.1 g氢气需要锌的质量为X100% 58% D 错误。7. D 【解析】发生的反应及各物质的质量关系为:Mg+ 2HCl= MgCb+H2 T24 7323Al+ 2HCl= 3AlCl 3+H2T18 73

29、2天平平衡，说明金属是足量的，酸都全部反应，酸反应完，产生氢气质量相等，所以天平才会平衡。因为等量的酸消耗镁的质量大于铝，所以如果有金属剩余，则铝一定剩余，A和B均正确。天平不平衡，说明酸足量，因为等质量的铝消耗酸的质量比镁多，所以左边酸一定剩余，镁完全反应；右边酸可能恰好反应完，也可能有剩余，铝可能有剩余，C正确，D错误。8. （4 分）（1）金属材料（2 分）（2）Ni +CuSO= Cu+NiSQ（2 分）命题点31. C 【解析】由金属活动性顺序可知五金的活动性由强到弱的顺序为铁锡铜银 金，故金的活动性最弱。2. B 【解析】Z 大哭跳动表明反应剧烈，Z 最活泼；X 咬牙抖动，表明反应

30、剧烈程度比Z稍差，X的活动性次于Z; W皮眉微痛，表明与盐酸反应不剧烈， W勺活动性比X、Z都弱；Y 毫发无损，表明其与盐酸不反应，因此活动性最弱的金属为Y。3. A 【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属与酸不反应；排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。据此判断：三种金属放入稀硫酸中，只有 Z溶解并产生氢气，说明 Z在氢之前，X、Y在氢之后；X、Y放入硝酸银中，只有 X表面有银析出，说明 X在银之前，Y在银之后，综上所述，Z(H)X (银)Y,故选 A。4. C【解析】根据金属活动性顺序，由 Y+ X(NO)2 = X+ Y(NQ)2

31、得出Y在X前面；由X+ Z(NQ)2=Z+X(NQ)2得出X在Z前面；则X、Y Z三种金属的活动性由强到弱的顺序 是 Y、 X、 Z。5. B 【解析】X 在自然界中以单质形式存在，说明X 最不活泼；将Y、 Z 的金属片分别插入硫酸铜溶液中，Y表面析出铜，而Z无变化，说明金属活动性 YCuZ故四种金属的活动性顺序为YCuZX。6. C 【解析】金属的活动性属于金属的化学性质，主要是根据金属与其他物质反应来判断。能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活泼，活动性位于前面的金属能把活动性位于其后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以锌比铁活泼，铁比银活泼，C正确。7. D 【解析】要比较Zn、 Cu、

32、 Ag 的金属活动性，一般选用的试剂为活动性位于中间的金属、活动性最强和最弱的金属的盐溶液，或中间金属的盐溶液、活动性最强和最弱的金属单质。Zn、Cu. Ag的金属活动性由强到弱的顺序为Zn、Cu、Ag,所以可选用的是 CuSO溶液和Zn、Ag或Cu、AgN ZnSO溶液，故选 D8. C 【解析】A 中所给试剂中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、 Cu、 Ag 三种金属的活动性顺序，A错误；分别把 Cu、Ag放入FeSO溶液，均无明显现象，只能得出 Fe的活动性 强于Cu、Ag,无法比较Cu、Ag的活动性强弱，B错误；分别把Fe、Ag放入CuSO溶液中，金属表面出现红色物质的为铁，无现象的为

33、银，可验证三种金属活动性顺序，C正确；把Ag分别放入FeSO溶液、CuSO溶液中，均无现象，只能得出Fe、Cu的活动性均强于 Ag,无法比较Fe、Cu的活动性强弱，D错误。9. (5分)【提出猜想】M铜(1分)【实验探究】(1)除去金属M表面的氧化膜或污物(1分）（2）金属M表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色（1分）（3川锌（1分）【实验结论】3（1 分 ）10. （8 分）（1） V （2分）（2）浅绿色（2分）（3）除去金属表面的氧化膜或污物（2分）（4）FeCl 2（合理即可）（2 分 ）【解析】（1）金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速率越快，所以金属活动性Av B。（2）铁和酸反

34、应的现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。（3） 实验前用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化膜或污物。（4） 验证两种金属的活动性，可以将一种金属放入另一种金属的盐溶液中，看是否发生反应，所以选用的化合物可以是氯化亚铁溶液或其他亚铁盐溶液。11. （9 分 ） 【知识回放】Fe （1 分 ） Cu（1 分 ） 【作出猜想】FeCrCu （1 分 ） 【设计与实验】无现象（1 分 ） 【结论与解释】（1）1（1 分 ）（2） 除去金属表面的氧化膜或污物（1 分 ）【知识运用】能（1 分 ） Cr FeSO4= CrSO4 Fe （2 分 ）【解析】【知识回放】依据金属活动性顺序，可推出所缺两

35、种金属依次为Fe、Cu。【作出猜想】 因为已知铁的金属活动性大于铜， 因此将铬插入金属活动性顺序中， 并与铁和铜比较，其位置只有前、中、后三种可能，因此，猜想 3为FeCrCu。【设计与实验】因为铜的活动性弱于氢， 因此铜与稀硫酸不发生化学反应， 据此可推出将铜置于稀硫酸中， 无现象 。 【结论与解释】（1） 依据三种金属与稀硫酸接触后铬与稀硫酸反应较剧烈， 铁与稀硫酸反应较慢，铜与稀硫酸不反应可知，三者的金属活动性顺序为CrFeCu,即彳#想1是正确的。（2）因为铬在空气中其表面能生成一种氧化膜或表面有污物， 所以实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物或污物。【知识运用】因为铭比

36、铁活泼，所以将铭片投入FeSO溶液中，反应能进行，其化学方程式为Cr FeSO4= CrSO4 Fe。命题点 41. A 【解析】根据金属活动性顺序，排在H 后面的金属不能与酸反应产生氢气，Cu 的活动性排在氢的后面，所以Cu不能与稀盐酸发生反应，故选A。2. D 【解析】锡的金属活动性位于铁和铜之间，镁的金属活动性大于铁，所以镁可以置换出硝酸锡中的锡，A可以发生；锡的活动性在氢之前，B会发生；锡的活动性比汞强，C可以发生；锡的活动性比锌弱，D不会发生。考向 23. D 【解析】由金属活动性顺序可知，三种金属的活动性强弱为Al FeAg,向AgNO溶液中加入一定质量的Fe 和 Al 的混合粉末

37、，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完时，铁再与硝酸银溶液反应。 由于溶液显浅绿色， 说明铝消耗完， 铁也参加了反应。 由上述分析可知，滤液中一定含有 Fe(NQ)2、Al(NO3)3,可能含有 AgNO, A B错误；滤渣中一定含有 Ag,可 能含有Fe, C错误，D正确。4. D【解析】根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性强弱为镁铜银，镁粉、铜粉均能与硝酸银溶液反应，且镁粉先反应，置换出硝酸银溶液中的银。如果镁粉过量，则滤出的固体中一定含有银、铜、镁，A错误；根据实验现象“得到无色滤液”，说明滤液中不含铜离子，则滤出的固体中一定有铜，B 错误；滤液中不含铜离子，则一定不含银离子，C错误；滤

38、液中一定含有反应生成的硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，D 正确。5. B 【解析】向混合溶液中加入锌粉后，锌首先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜。根据题干信息“往滤渣中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，可知滤渣中不含氢之前的金属，即不含锌。如果锌与两种溶液恰好完全反应，则滤液中只有硝酸锌，滤液为无色， A错误；滤液中一定有反应生成的硝酸锌，B正确；反应中锌、银的质量比为 65： 216,锌、铜的质量比为 65： 64,若只发生锌与硝酸银的反应，则反应后溶液质量减少，C错误；根据题干信息，可知锌粉没有剩余，若混合溶液中硝酸铜没有反应，则滤渣中的物质

39、只有银，D错误。6. B【解析】由金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性强弱为ZnCu Ag,向AgNO溶液中加入一定质量的Zn、 Cu 和碳的混合粉末， Zn 首先与硝酸银溶液反应， Zn 反应完全后，Cu再与硝酸银反应，化学方程式为： Zn+ 2AgNO=2Ag + Zn(NQ)2；Cu+ 2AgNO= 2Ag+ Cu(NQ)2。碳与硝酸银溶液不发生反应。当mn= 2时，Cu和Zn全部反应完，则得到的固体是银和碳。若硝酸银溶液恰好反应完时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；若硝酸银溶液足量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，A正确；根据锌与硝酸银反应的化学方程式，结合锌的质量为 13克，

40、可计算出生成金属银的质量为43.2 go由于实际生成金属的质量48 g43.2 g,所以铜必然也与硝酸银发生了反应。根据铜与硝酸银反应的化学方程式，结合铜的质量为3.2 g ，若铜完全参加反应，可计算出生成金属银的质量为10.8 g 。由于43.2 g+10.8 g48 g,所以只有一部分铜参与了与硝酸银的反应。所以反应后得到的固体为：碳、银、铜，即 m= 3, B不正确；结合 B的分析，若 m= 3,则反应后得到的固体为：碳、银、铜。铜部分参加反应，由于溶液中有硝酸铜生成，则溶液呈蓝色，C正确；结合B的分析，当铜、锌都完全参加反应时，生成固体的质量最大： 43.2 g+10.8 g + 2

41、g = 56 g, D 正确；7. （4 分 ）Ag（1 分 ） 过滤 （1 分 ） Fe（1 分 ） AC（1 分 ）【解析】在铜和 M的混合物里加稀硫酸有气泡产生，说明M的活动性在氢前，Ag的金属活动性在氢后，所以不可能是Ag;在滤液中加入锌片，表面有黑色物质生成说明M在锌后，所以M是Fe；把铜、铁的混合物投入 AgNO溶液中，因铁比铜活泼，所以先发生反应Fe+2AgNO3= 2Ag Fe（NO3） 2，再发生反应Cu 2AgNO3= 2Ag Cu（NO3） 2，所以溶液中一定有M的离子，A正确；固体中一定有 Ag,可能有Cu, B错误，C正确；AgNO可能完全反应，所 以溶液中不一定有A

42、g ， D 错误。8. C【解析】由于锌与金属M的硫酸盐溶液能发生反应，所以两者的金属活动性为Zn M,A错误；由于活动性 Zn M M可能是Cu Fe等，B错误；该反应为单质与化合物发生反应 生成另一种单位和另一种化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应，C正确；反应后溶液中增加的是锌元素的质量，减少的是M元素的质量，要比较反应后溶液的质量变化，要比较Zn与M的相对原子质量，由于 M的相对原子质量未知，所以二者无法比较，D错误。9. C 【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。不能用

43、金属铜与稀硫酸反应制取氢气，是因为铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，A不符合题意；铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，是因为铁的金属活动性比铜强，能用金属活动性顺序解释，B 不符合题意；在化合物中，铁显2、3 价，铜显1、2 价，与金属的活动性无关，不能用金属活动性顺序解释，C符合题意；锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同，是因为锌的金属活动性比铁强，能用金属活动性顺序解释，D 不符合题意。10. B 【解析】在金属活动性顺序中，前面的金属能将位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性为铁铜 银，根据远距离先置换的原则，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完后，铁再与

44、硝酸铜反应；当参加反应的铁的质量为a 时，溶液中溶质的种类为3 种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，此时金属单质是一种，不可能是 3种，A错误；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被反应完，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是两种，B 正确；当参加反应的铁的质量为a 或b 时，溶液中溶质的种类为3 种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，加入铁的质量不相等，置换出的银的质量也不相等，所以最后溶液的质量也不相等 ，C错误；当溶质种类为1 种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少有两种，不可能为1 种， D 错误。命题点 5高温1. （4 分）（1）3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO或 Ca（OH）2+CO= CaCOj + HkO（2 分）（2）缺少尾气处理装置（2 分 ）【解析】（1） 该实验中涉及两个反应，一是在硬质玻璃管中发生的化学反应，高温下一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁；二是在试管中发生的化学反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。（2） 该反应中一氧化碳气体与氧化铁固体反应时，有部分一氧化碳没有反应，所以尾气中存在一氧化碳，由于一氧化碳