电解原理课后说课稿

1、电 解 原 理 课 后 说 课 稿团风县淋山河高中舒先贵一、教材分析1、教材的地位和作用电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到理论知识， 又与元素化合物知识密切相关，是前面学习的氧化还原反应、电解质的电离、原电池及化学 反应中能量变化等知识的延续和深化， 又是学习氯碱工业等应用知识的基础， 所以从教材体 系上看起着承上启下的作用；另外，原电池研究的是化学能转化为电能，而电解原理研究的 是电能转化为化学能，学习了原电池的相关知识后再学习电解原理，从思维的全面、深刻、 完整等品质来看，符合人们认识事物的一般规律。通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括

2、、综合，实现由感性认 识上升到理性认识。通过实验探究，培养学生观察、分析、 推理、归纳、总结、探究等能力， 充分发挥学生的自主性、能动性。2、教学目标分析(1)知识与技能通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件，从而能够区分电解池与原电池能够正确判断电解池的阴、阳极，并与原电池的正、负极区分能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式(2)过程与方法通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力， 巩固实验探究的一般方法。(3)情感态度与价值观通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣3、教学重点、难点和关键点电解是在通电条件下

3、发生氧化还原反应的过程， 遵循氧化还原反应的规律，电解原理是 理解溶液导电的依据，也是学习氯碱工业等相关知识的基础， 所以电解池的工作原理和形成 条件是本节课的重点。电解过程发生的氧化还原反应是非自发的， 且分别发生在电解池的两极，无论是形式上 还是内容上均有别于以前所学的氧化还原反应， 学生一时难以理解和接受，所以本节课的难 总是：离子放电的实质与离子放电顺序；电极反应式、电解方程式的书写。为了落实重点、突破难点，引导学生做好探究实验是上好本节课的关键点。二、教法分析依据教材特点、学生的知识结构(各科知识有一定的基础)及心理特点(求知欲望强， 思维能力已有一定的发展，有自己的想法和主见)，本

4、节课我采用“探究”式的教学方法， 即由教师创设情境，提出问题，组织学生有目的、有计划地进行实验探究，然后由学生讨论、 总结得出结论，并结合多媒体进行教学，围绕电解的特征一一电流为原因和发生氧化还原反 应为结果，为本节课的重、难点的突破作为铺垫，充分体现教师的主导作用。三、学法指导运用实验观察、分析、比较、讨论、概括等学习手段，通过参与实验，分析讨论实验现象，得出结论的过程培养学生探索精神及分析问题、解决问题的能力 四、教学程序教师活动学生活动设计意图设疑导入设疑1我们知道钠、 钾等活泼金属在自然界 均以化合态存在，那们 是如何发现它们，如何 制取他们的单质的呢？ 展示金属钾的发现 设疑2在上述

5、钾的发 现的实验中，钾在什么 条件下能从化合态变了 游离态的呢？呈现课题带着问题阅读材料，思考、讨论，找出答案创设情 景，激发学生 的好奇心和求 知欲，感受神 奇的化学实验 及前人的探索 精神，引入课 题。板书电解原理（第1课时）新 课 讲 授 实 验 探 究提出问题思考：电流在电解过程中起什么作用，会引起什么结果？体现教师 在课堂上的主 导作用，通过 引导学生进行 探究实验，进 T培养学生 的实验操作能 力、观察、分 析、归纳、总 结等主动学习启发、引导学生进行实验探究学生分组探究实验探究1:无直流电源，不连接两石墨棒操作：如图所示，把两根石墨棒插 入U形管里的CuCl2溶液中，观察现象；的

6、能力，充分发挥学生在学习过程中的主体作用新 课 讲 授 实 验 探 究探究2:无直流电源，连接两石墨棒操作：把用导线连接在一起的两根 石墨插入U形管里的CuCl2溶液中，观 察现象；探究3:接入直流电源，连接两石墨棒操作：将两根石墨棒、一只电流 表和低压直流电源串联起来，将石墨 棒插入U形管里的CuCl2溶液中，把湿 润的碘化钾淀粉试纸放在与电源正极 相连的电极附近。接通电源，观察现 象。观察现象并思考：探究2和探究3的显着区别是什 么，能得出什么结论？交流讨论，得出结论，让学生对电解后一个初步的了解实验完成后，小组交流讨论，由每 组代表总结发言。探究电解池中电流的 作用及其工作原理：提供电能

7、外电 路电子定向运动内电路离子定向移动引起结果：发生了氧化还原反应，必然遵循氧化还原反应一般规律活跃课堂气 氛，让学生体 会小组合作学 习的乐趣【板书】1、电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。阳极：与电源正极相连的电极阴极：与电源负极相连的电极本通过多媒体的动画设观看、思考，回答问题抓住问题质分析计，模拟电解CuCl 2溶液的微观反应原理，总结电解 池的工作原理动国展示电解CuCl2溶液的微观反应原理1、通电前，溶液中cU2+、ci-如何运动？2、通电后，电子的流动方向如何？3、通电后，阴、阳离子移动方1可如何？4、写出电极反应式及电解方程式本质，加强新 旧知识

8、之间的 联系，并通过 直观、生动的 动回演小，加 深学生对电解 池工作原理的 认识【板书】2、电解原理电解质溶液 通电后，电子由电源负极流到阴极，阳离子移到阴极得到电子，发生还原反应；阴离子移到阳极失去电子，发生氧化反应，电子流回电源正极的过程。电解质溶液导电的过程就是电解的过程。电解CuCl 2的电极反应阳 2Cl 2eCl2 T (氧化反应)拓设问释疑，加深理解展深入思考在电解CuCl2溶液时，在溶 液中除了存在ClT、ci外，还有水 电离出的H+、OH-,电解时，H+ 也要移动到阴极，OH&要移动到 阳极，但为什么H+、OH-没有得3、电卿也(颐揩+ 2ecu (还原反育疑虎uC

9、1学能啊装直Cu + C12 T饮:应)4、构成电解池的条件(1)直流电源 (2)两个电极(3)电解质溶液或熔融状态的电解质(4)使上述三者形成闭合回回路抓住学生 的疑点，反思 提高对电解原 理的理解将离子的失电子呢?放电能力与离子的氧化性或还原性相联 系，起到以旧带新，降低难度的作用板书5、电解反应的综合分析及电极产物的判断包了口 J 14七 J 乎1兀 J 八八 七 J 口心/|土0 |贝APC七 o用石墨、金、钳材料制做的电极称为 惰性电极，它们在一般的通电条件下不发生化 学反应。用铁、锌、铜、银材料制做的电极称为 活性电极，它们做电解池的阳极时，先于 其他物质发生氧化反应。当用惰性电极

10、电解并且离子浓度相同时，水溶液中含有多种阳离子时，它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag+>Hg+>Fe3+>CuT>(H+) >FeT >Zn2+;水溶液中含有多种阴离子时，它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：S >I >Br >Cl >OH巩 固 练 习投影练习【板书】6、完成后总结归纳 分析电解问题的一般思路：找全阴阳离子看清电极材料确定放电顺序书写电极反应电解方程式1、写出用惰性电极电解卜列物质的电极反应式 NazSO HCl NaOH NaCl H2SO H2O2、指出卜列装置名称，写出电极名称和电极反应式复习巩固本 节所学知识，合理 演绎，举一反三， 重在落实电极反 应，也为电解原理 的应用作好铺垫。将处理方法上升为解决问题的一般模式课后作业课后完成1、思考金属导电与电解质溶液导电有何区别？2、比较原电池与电解池(填哀)深化学生对导电的认识 及帮助学生区 分原电池与电 解池，突破难点1、化学