2020届高三化学考点专练6钠及其化合物课后作业

1、钠及其化合物课后作业1. 2019石家庄模拟有关钠的叙述正确的是（）A . 2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B. 钠和CuS4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C. 向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样2. 2019 东济宁模拟下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（） Na2与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2CO3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCh稀溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂，而 NazO不能 向酚酞

2、试液中加入 Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 钠与浓NH4CI溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3A .B .C.D .3. 2019合肥高三调研将一定量的碳酸氢钠（含少量氯化钠）固体加热一段时间，再加入 足量的盐酸完全反应。有关叙述正确的是（）A .原固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多B .若原固体加热质量减少3.1 g ,则原固体中碳酸氢钠的质量为8.4 gC.若反应后溶液中含 0.1 mol Na *，原固体的质量可能为 8.0 gD .原固体分解越完全，消耗盐酸的量越少4. 2019广东华南师大附中月考下列实验操作、现象、解释或结论相对应且都正确的是（）选项实验

3、操作现象解释或结论A将一小块钠投入乙醇中产生无色气泡发生的反应：2H + +2Na=2Na + + H2B将少量Na2O2固体加入过量Ba（HCO 3）2溶液中黄色固体溶解，产生无色气泡和白色沉淀发生的反应：2Na2O2+4Ba2+ 4HCO3=4BaCO3 J+ 2H2O + O2 + 4Na +C将KI和FeCb溶液在试管 中混合后，加入 CCl 4, 振 荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+ |2D分别向等体积等浓度的都产生大量白色沉淀Na2CO3 和 NaHCO3 溶液Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴入相同的 Ca(OH)2溶液中都存在大量CO25. 2019河北武邑中学调

4、研200 mL含有0.10 mol 碳酸钠的溶液和100 mL稀硫酸,不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同， 则该硫酸的浓度合理的是()A. 0.2 mol 1LB . 0.18 mol 1LC. 1.5 mol 1LD . 2 mol Ll6. 100 mL 1 mol 啲Ca(HCo 3)2溶液中，放入2.3 g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项生成CaCO3的质量溶液中HCO3数H2转移的电子数A0.1Na0.1NaB1.12 L0.1NaC10 g0.05NAD10 g0.1Na7. 2019甘肃天水一

5、中月考某天然碱的组成可表示为xNa2CO3 yNaHCO3 zH2O。取mg该天然碱配成1 L溶液M。取出100 mL M ,向其中加入 50 mL 1 mol 1盐酸，两者恰好 完全反应生成NaCl ,同时产生CO2气体的体积为672 mL(标准状况下)，下列推断正确的是 ( )A . m g该天然碱中含 0.3 mol Na2CO3B. m g该天然碱中含 0.3 mol NaC. 溶液 M 中 C(Na+) = 0.5 mol 71LD .该天然碱中 x:y:Z= 2:1:28. 2019河北大名一中月考A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，它们按如图所示关系相互转化。A-C觇朋

6、按W气中(1) 这五种物质中，A为、C为将CO2通入E的饱和溶液中，发生反应的离子方程式为(3)写出AD、CD、CE反应的化学方程式：AD : CD : CE : 9. (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：COlXIUlI IlIl提示：沉淀池中发生的反应为NH3+ C2+ H2O + NaCI=NaHCO 3 U NH4CI往饱和食盐水中依次通入足量的NH 3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH 3的原因 从生产流程图可知，物质 X是 写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：实验室用 CO2和50 mL 2 mol 7ILNaOH溶液制取50 mL 1 m

7、ol I纯碱溶液。写出简要的实验步骤：写出有关反应的化学方程式:10. 2019广西防城港模拟Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原 反应的知识推测 Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图 所示实验。I 实验探究(1) 图A是制取氢气的装置，从图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的发生装置，选择的仪器是 (填编号)。(2) 装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是 ,其作用是(3) 下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是 (填序号)。A .加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B .用小试管收集气体并检验其纯度C.打开

8、Ki、K2，通入氢气D .停止加热，充分冷却，关闭Ki、K2(4) 实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 由此可推出Na2O2与 H2反应的化学方程式为 。 数据处理实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下:一定质址 样 Sl (1 g)呂)测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿,操作2的名称是在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数 (填偏大”偏小”或不变”。参考答案1答案： C2答案： D3答案： C4答案： B5答案： B6答案： C7答案： C8答案：(

9、1)Na Na2O2(2) C0 2+ H2O+ 2Na+ + CO3=2NaHCo 3 J(3) 2Na 2H2O=2NaOH H2 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3+ O29答案：(1)由于C02在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量C02气体，产生较高浓度的HC03,才能析出NaHCO 3晶体 C02 2NaHC03=Na2C03+ C02 + H20将50 mL 2 mol 71LNaOH溶液分成两等份，在一份 NaOH溶液中通入过量的 C02 气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 mol L Na2C

10、O3溶液NaOH + CO2=NaHCO3、NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+ H2O10 答案：(1) acde(2) 碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢(3) CBAD(4) Na2O2+H2=2NaOH(5) 玻璃棒蒸发结晶偏小解析： ( 1 )实验室可以用锌粒和稀硫酸 (或稀盐酸 )反应制取氢气，该反应不需要加热，若从图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的反应装置，则可以用e(干燥管)盛装锌粒、d(烧杯)盛装酸液、用a(铁架台)起到固定作用、用c(带活塞的导管)导气和控制反应的 发生和停止，故选择的仪器编号是acde。(2)装置 A 中用粗锌和稀盐酸制取氢气，则氢气中会混有水和

11、氯化氢，Na2O2 与水和氯化氢都能反应，故应用碱石灰除去水和氯化氢，所以 B 装置中所盛放的试剂是碱石灰。实验开始时应先通入氢气排出装置中的空气，以保证探究Na2O2与H2能否发生反应实验的准确性，确定氢气纯净后，加热Na2O2,反应一段时间，停止加热，充分冷却后再停止通入氢气，综上分析，正确的操作顺序是CBAD 。4实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，则氢气与Na2O2发生了反应；无水硫酸铜未变蓝色，则反应没有水生成，根据原子守恒，Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2+ H2=2NaOH。(5)Na2O2与稀HCl反应生成 NaCl、H2O和O2, NaOH与稀HCl反应生成 NaCl和H2O,故溶液中的溶质为 NaCl ,则操作2是从溶液中得到氯化钠晶体，故操作 2为蒸发结 晶；蒸发操作除用到酒精灯、蒸发皿外，还要用玻璃棒搅拌；设样品中Na2O2的质量为XXVg、NaOH