一轮复习课件叶溶解平衡

1、1第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡增城中学增城中学 叶炜华叶炜华第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡21、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶溶”与与“不溶不溶”的理解。的理解。思考与交流：思考与交流：溶解度：溶解度：一定温度下，某固态物质在一定温度下，某固态物质在100g溶剂溶剂(通常是水通常是水)中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该溶质在这种溶中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该溶质在这种溶剂中的溶解度。符号：剂中的溶解度。符号：S。单位：。单位：g。2020时，溶解性与溶解度的大小关系时，溶解性与溶解度的大小关系溶解性

2、溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度 10g1g10g0.01g1g KSP，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀；，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀；Qc = KSP，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液；，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液；Qc KSP有沉淀析出。有沉淀析出。8、已知常温下、已知常温下Cu(OH)2的的KSP = 21020，则某溶液里，则某溶液里c(Cu2+) = 0.02mol/L，如果要生成，如果要生成Cu(OH)2沉淀，可以调沉淀，可以调整溶液整溶液pH，那么必须调整使，那么必须调整使pH值大于值大于 。514二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1、沉淀的

3、生成、沉淀的生成QC KSP，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。调节调节pH法法工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至值至78Fe3 + 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4要沉淀要沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂。做沉淀剂。Cu2 + S2= CuS Hg2 + S2 = HgS加沉淀剂法加沉淀剂法151、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42，你选择加，你选择加 入钡盐还入钡盐还是钙盐？为什么？是钙盐？为什么？2、你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可、你认为

4、判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，使用钡盐可使更难溶，使用钡盐可使SO42沉淀更完全。沉淀更完全。从溶解度方面可判断沉淀能否生成。从溶解度方面可判断沉淀能否生成。不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去。不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去。C3、要除去、要除去MgCl2酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试，不宜选用的试剂是（剂是（ ）A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2随堂训练随堂训练16二、沉

5、淀反应的应用二、沉淀反应的应用2、沉淀的溶解、沉淀的溶解原理原理不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。解的方向移动。举例：酸溶解法、盐溶解法举例：酸溶解法、盐溶解法难溶于水的盐溶于酸中。难溶于水的盐溶于酸中。如如CaCO3溶于盐酸，溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸。溶于强酸。难溶于水的电解质溶于某些盐溶液。难溶于水的电解质溶于某些盐溶液。如如Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液。溶液。17二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用例、在溶液中存在例、在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg

6、(OH)2(s) Mg2(aq) + 2OH(aq)加入加入盐酸盐酸时，时，H中和中和OH，使，使c(OH)减小，平衡右移，减小，平衡右移，从而使从而使Mg(OH)2溶解。溶解。加入加入NH4Cl时，时，NH4直接结合直接结合OH，使，使c(OH)减小，平衡右移，从减小，平衡右移，从而使而使Mg(OH)2溶解溶解(主要因素）；主要因素）；NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH，使，使c(OH)减小，平减小，平衡右移，从而使衡右移，从而使Mg(OH)2溶解（次要因素）。溶解（次要因素）。18二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用3、沉淀的转化、沉淀的转化生成白色生成白色沉淀沉淀向向AgNO3

7、溶液中溶液中滴加滴加NaCl溶液溶液向有白色沉淀的溶向有白色沉淀的溶液中滴加液中滴加KI溶液溶液向有黄色沉淀的溶向有黄色沉淀的溶液中滴加液中滴加Na2S溶液溶液白色沉淀转变白色沉淀转变为黄色沉淀为黄色沉淀黄色沉淀转变黄色沉淀转变为黑色沉淀为黑色沉淀19二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用向向MgCl2溶溶液中滴加液中滴加NaOH溶液溶液生成白生成白色沉淀色沉淀向有白色沉淀的溶液中向有白色沉淀的溶液中滴加滴加FeCl3溶液溶液白色沉淀转变为红褐色白色沉淀转变为红褐色静置静置红褐色沉淀红褐色沉淀析出，溶液析出，溶液变无色变无色20思考与交流思考与交流溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀溶解度小的沉

8、淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。两者差别越大，转化越容易。沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动1、根据你所观察到的现象，分析所发生的反应。、根据你所观察到的现象，分析所发生的反应。2、如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒、如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，并找出这类反应发生的特点。溶解度上的差别加以解释，并找出这类反应发生的特点。二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用21沉淀转化的方法沉淀转化的方

9、法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。沉淀转化的实质沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀转化的应用沉淀转化的应用二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用22二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用锅炉中水垢中含有锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液处理，溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的

10、使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42 + Ca2+ +CO32CaCO323生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OH，使平衡向脱矿方向，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿移动，加速腐蚀牙齿 。5Ca2 3PO43 F = Ca5(PO4)3F 牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+ + 3PO43 + OH进食后，细进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿就会受到腐蚀，原菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿就会受到腐蚀，原因

11、是：因是：已知已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因。后能防止龋齿的原因。二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用CuSO4溶液遇溶液遇ZnS转化为转化为CuS，离子方程式为：，离子方程式为：_。Cu2+ + ZnS CuS + Zn2+24在粗制在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯。在提纯时为了除去时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为氧化为Fe3+，下列

12、物质可采用的是，下列物质可采用的是_。A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 D.HNO3然后再加入适当物质调整至溶液然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.6，使，使Fe3+转化转化为为Fe(OH)3，可以达到除去，可以达到除去Fe3+而不损失而不损失CuSO4的目的目的，调整溶液的，调整溶液pH可选用下列物质中的可选用下列物质中的_。A.NaOH B.NH3H2OC.CuO D.Cu(OH)2CDB二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用25甲同学怀疑调整至溶液甲同学怀疑调整至溶液pH=3.6是否能达到除去是否能达到除去Fe3+而不而不损失损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积的溶度积Ksp=8.010-38，Cu(OH)2的溶度积的溶度积Ksp=3.010-20，通，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于常认为残留在溶液