第三讲物质的通性-2020年新高一初高中化学衔接课程讲义

1、第三讲 物质的通性【知识回顾】一、金属能与那些物质反应1、 金属与氧气反应2、 金属与酸的反应3、 金属与盐的反应二、氧化物能与那些物质反应1、 金属氧化物（ 1 ） 与 酸反应（ 2） 与 水反应2、 非金属氧化物（ 1 ）与碱反应（ 2）与水反应三、酸能与那些物质反应1、 能使指示剂变色2、 能与金属反应3、 能与金属氧化物反应4、 能与碱反应5、 能与盐反应四、碱能与那些物质反应1、能使指示剂变色2、能与金属氧化物反应3、能与酸反应4、能与盐反应五、盐能与那些物质反应1、 能与酸反应2、 能与碱反应3、 能与盐反应【知识衔接】一、化学性质1、金属的通性KN九崛 2n Fe Pb (H)

2、Cu & a Pt Am钾的因镁铝锌帙锡铅 铜汞银钻金- 金属活动性由强逐渐减弱(1)与氧气反应：活泼金属K、Ca、Na常温下在空气中易被氧化，在空气中又可发生燃烧。如：4Na + Q=2NaO (继续反应：2NaaO+ Q= 2NaaQ)或 2Na+ QNatQ较活泼金属 Mg Al常温下在空气中易氧化，形成氧化膜，也可发生燃烧。_一一 占搬 _如：4Al +3Q=2AlzQ4Al +30(纯)2Al 2O金属Fe等常温下在干燥空气中不反应，加热被氧化，纯氧中可燃烧。,I点图如：3Fe+2Q(纯)FrQ金属Cu在强热条件下，只氧化而不发生燃烧。如：2Cu+ 02 J= 2CuOHg以

3、后金属不能被氧气氧化(2)与酸(非氧化性酸，硫酸、盐酸)反应：氢前金属能置换酸中的氢，生成盐和氢气。氢后金属不能发生反应(3)与盐溶液反应：活泼金属K、Ca、Na放入盐溶液后，首先与水发生置换反应，生成碱和氢气；所生成的碱再与盐发生复分解反应。如Na投入CuSO溶液中2Na+ 2H20= 2NaOHF H4、2NaOHF CuSOCu(OH)4 + Na2SQ或合并成：2Na+ 2H2O+ CuSO=Cu(OH)2 J + N&SQ+ HjMg和Mg以后的金属，一般发生“活泼”金属单质(前面金属)将后面的金属从盐溶液中置换出来；如：Fe+CuSO4=FeSO+Cu.其他反应有 Cu+

4、2FeCl3=2FeCl2+CuCL, Fe+2FeCl3=3FeCl2。2、氧化物的通性(1)酸性氧化物大多数酸性氧化物都可由非金属与Q化合生成点燃C + O2 =Cu 2酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水2NaOH + CO = Na 2CO + H 2O大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸(SiO2除外)CO + H 2O = H2CO与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K 2CO(2)碱性氧化物大多数碱性氧化物都可由金属与C2化合生成点燃2Mg + O2 =2Mgo碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水CaO + 2HC1 = CaCl 2 + H 2O极少数碱性氧化物能跟水化合生成

5、碱注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应，常见的有：Na2O、K2O Ca。BaON&O + H2O = 2NaOH与酸性氧化物： NaO + CO2 = Na 2CO3、酸的通性(1) 原因电离的概念：有些物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。酸：电离产生的阳离子全都是氢离子HCl = H +ClH2SQ = 2H + + SO 42因为酸的溶液中都含有氢离子所以酸具有相同的化学性质。酸的化学性质实质是溶液中氢离子和酸根离子的性质。(2)酸的通性(1)酸溶液能与酸碱指示剂作用(石蕊遇酸变红，酚酬:遇酸不变色。)(2)酸+活泼金属一盐+氢气H2SO + Zn

6、 = ZnSO 4 + H 2 T(3)酸+碱性氧化物一盐 +水6HCl + Fe 2O3 = 2FeCl 3 + 3H 2O(4)酸+碱一盐+水H2SO + Cu(OH) 2 = CuSO4 + H 2O(5)酸+盐一新盐+新酸2HCl + CaCO3 = CaCl 2 + CO2T + H2O4、碱的通性(1) 原因碱：电离产生的阴离子全都是氢氧根离子NaOH = Na +OHCa(OH)2 = Ca 2+ +2OH因为碱的溶液中都含有氢氧根离子所以碱具有相同的化学性质碱的化学性质实质是溶液中金属离子和氢氧根离子的性质(2) 通性(1 )碱溶液能与酸碱指示剂作用(石蕊遇碱变蓝，酚Mt遇碱变

7、红)(2)碱+酸性氧化物一盐 +水2NaOH + CO = Na 2CO + H 2O(3)碱+酸一盐+水Ba(OH)2 + H 2SO = BaSO,J + 2H 2O(4)碱(可溶)+盐(可溶)一新盐 +新碱Ca(OH)2 + NazCO = CaX + 2NaOH(5)不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH)2CuO + H2O5、盐的通性(1)盐+活泼金属一新盐 +新金属 CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu(2)盐 + 酸一新盐 + 新酸 BaCl 2 + H 2SO = BaSO4j+ 2HCl一般规律是：强酸 +弱酸盐=强酸盐+弱酸(3)盐(可溶)+ 碱(可溶)一新盐 + 新碱 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3J+ 3NaCl注意：要求生成