沪教版(上海)上册期中初三化学初三化学试卷

1、沪教版（上海）上册期中化学化学试卷一、选择题（培优题较难）1.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（） 2 .在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各 相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（）气的子气体的质量间 寸 nuwD.固体的质量物质的总质量° 时间3 .豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种亚基酸，其中含量最多的 是亮氨酸（C6&3NO2）,关于亮氨酸的说法正确的是（）A.亮负酸是氧化物B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种

2、元素的质量比为6： 13： 1： 24.某反应的微观示意图如下，其中和"O”表示不同元素的原子，下列说法不正确的 是（）cQ3十一- tr+ v + VA.反应物有4种分子B.反应前后原子个数不变C.反应前后元素种类不变D.化学变化中的最小粒子是原子5 .石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石 墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子，下列说法正确的是（）石墨烯金刚石石墨烯是一种新型化合物 三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A. 

3、4;B. （2X3）C.D.6 .宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是（）点燃.0g 8一镁原子0一氧原子一碳原子反应后反应前A.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变8 .参加反应的和-0的微粒个数比是4:3C.反应涉及到的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物D.该反应生成的单质和化合物的质量比时3 ： 207 . “天宫二号”太空舱利用NiFezCU作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +48 .碳酸乙烯酯（C3H4。3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是

4、A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12x3+lx4+16x3）gB.碳酸乙烯酯中C、H、0三种元素的质量比为12:1:16C.碳酸乙烯酯中C、H、0三种原子的个数比为3:4:3D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数MTvEmxlOO%12千1 + 169 .元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（）卡A.原子序数：X>YB.核外电子数：X=Zc. Y和Z处于同一周期D.X和Z的电子层数相同10.实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：点燃酒灯，加热试管：检查装置的气密性；将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架

5、台上：用排水法收集氧 气：连接好装置；熄火酒精灯：将导管从水槽中取出，正确的操作顺序是（ ）A.B.选项客观事实微观解释A品红在热水中扩散比在冷水中快水分子间存在间隙B水通电生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌使扩散到水中的蔗糖分子更多D一氧化碳能燃烧，二氧化碳能火火二者分子构成不同C.©D.11.下列客观事实的微观解释正确的是（）A. AB. BC. CD. D12.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A.因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相

6、同C. Na Mg2仃的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8D.过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率13.在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为A. CO2B. COC. CO 和 COz14.下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（）D. CO2 和。2图dA.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间B.图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C.图c中蜡烛火焰很快熄火，是因为金属丝阻碍空气的流动D.由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳火火16 .在密闭容器中有甲、乙、丙

7、、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过 程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量 分数。下列数据正确的是17 .水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A,工业废水需要处理达标后才能排放B.明机可以使硬水转化为软水C.蒸馀海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化D.蒸储水、自来水都是纯净物18.下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是A. H20一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子B. 4H4个氢元素C. Ca”一一一个钙离子带二个单位正电荷D. 2CO2两个二氧化碳分子19 . NH4c10a （高氯酸核）可用作火箭推进剂，当它发生

8、分解反应时，不能生成的物质是A. C02B. Cl2C. 02D. N220 .以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是 A.实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置，气体从导管b进入C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置，气体从导管a进入D.实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图临时存放二、实验题（培优题较难）21 .实验是初中化学的重要学习手段和学习内容，请回答下列关于相关问题：（1）写出仪器的名称：.（2）实验室用氯酸钾制取氧气，其反应原理为 （用化学方程式表示）；利用该原理制取较为纯净的氧气要用于进

9、行铁丝燃烧的实验，最好选择的发生和收集装 置为 （填装置序号）.（3）小希想探究CO?与过氧化钠（NazOz）是否能反应生成氧气.制取二氧化碳气体，为了获得平稳的气流，他选用的发生装置是 （填装置序号）：小希将干燥后的二氧化碳气体通过的F装置，用 证明有氧气生成.研究表示，该反应同时生成碳酸钠，则CO2与过氧化钠反应的化学方程式.A（4）查资料，实验室制负气：Ca （OH） 2（固）+2NH4cl （固）=CaCl2 （固） +2H2O+2NW个，已知氨气易溶于水，密度比空气小，要制取氨气所选装置正确的接口顺序 是（）玲（）（填接口小写字母代号）.22 .利用高锈酸钾制取氧气并测定室温下氧气的

10、密度，实验步骤如下:里气管组装实验装置。把适量的高锈酸钾粉末放入试管中，称量试管与高钵酸钾粉末的质量为mg0加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热，冷却到室温。测量收集到的气体体枳。称量试管和残留物的质量为n g。回答下列问题：（1）图中的a仪器名称 0（2）实验步骤的第步是 0（3）写出试管发生反应的化学方程式：。（4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和。（5）该方法能测量收集到的氧气体枳，是依据氧气 的性质。如果实验中得到的氧气体积是VL,水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式为。（6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果 （填“偏大"、&

11、quot;偏 小”或"无影响"）.23 .实验室常用下列装置来制取、收集气体.请回答以下问题.（2）实验室用KMnCU制取02,应选用的发生装置和收集装置的组合为 或（填字母序号），该发生装置的不足之处是，该反应的化学方程式是一.能用排水法收集的气体一定具有的性质有（填数字序号） 易溶于水难溶于水不与水反应（3）实验室要制取少量COz应选择的较简单的发生装置是（填字母序号）（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、 改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙块（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程

12、式是,实验室制取乙焕时，须严格控制 加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙焕气体的发生装置有或（填装置序号）.（填A或B） 口进入。（5）实验室用如图装置收集二氧化碳应从A B24.成,澄潘的石灰水有一无色气体，可能是由CO、CO2、氏0（水蒸气）中的一种或几种组成。为确定其组 小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题：查阅资料：无水硫酸铜遇水变成蓝色。（1）若观察到A中 现象，说明氧化铜发生了还原反应，证明原无色气体中一定含有一氧化碳。（2）若观察到B中无水硫酸铜不变色，则无色气体中一定不含.（3）若观察到澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式,由此现象，并不能确定

13、原无色气体中有二氧化碳，理由是（4）从保护环境的角度分析，本实验的不足是，改进方法是25.实验室现有氯酸钾、稀盐酸、过氧化氢溶液、石灰石和二氧化镒及以下仪器，请用所给药品和仪器完成下列问题：图1图2（1）图1是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制备气体的装置°铜丝网内的固体药品是：该装置在操作上的优点是：便于,利用图2中的仪器也可以组装具有相同优点的制备装置，你选用的仪器是 （填字母）。（2）补充一种仪器 （填名称），并用上述药品及图2中的H和（填字母）来制备一种气体，产生该气体的化学方程式为，（3）若用图3装置收集和验满02,应将 放在 （填"b"或"a

14、"）导管口来验满。（4）某同学用图4装置收集并测定C02的体积。请把图4装置个平密擎； 若图4中没有装满水，对收集的气体成分 （填"有"或;没有”）影响。（5）通过对比分析图5中实验的现象，证明CO?能与水反应，则观察到现象是26.端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌 上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？（提出猜想）小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想：（实验探究）小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现 象实验步

15、骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试 管中，先滴加足量的CaCL溶 液，然后再滴加酚酰试液。NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是： 0 （实验反思）下列物质BaCL溶液、Ca（NO3）2溶液、Ca（OH）z溶液、Ba（0H）2溶液，不能替代小丽实验中CaJ溶液的是（填序号）。小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 替代。（拓展应用）保存NaOH溶液的方法是027.利用下图装置进行实验。实验装置实验1探究燃烧的条件实验2制取二氧化碳KI.燃烧匙中放置一小块白磷 （着火点为40C）,装置中盛 放80c的热水（浸没白磷）。 II.打开K,从导管

16、口鼓入空 气至白磷露出水面，关闭K。I .燃烧匙中盛有大理石， 装置中盛放一定量的稀盐酸 （浸没大理石）。II.打开K,收集二氧化 碳。III（1）实验1中，白磷燃烧的化学方程式为:（2）实验1中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是（3）实验2中，制取二氧化碳的化学方程式为（4）实验2中，为使反应停止，川中的操作是 28.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉C0J、"释放C0/，实现碳循环（如图1所示）.某化学小组的同学设计如图2装置探究上述设想的反应原理.co：含量高的空气、飞照40 比CaO.co：含量 低的空气捕捉co：图1（I）能证明“释放co的现象是.（2）装置B的作用是.（

17、3）实验后小组同学对D中固体的成分进行探究.查阅资料CaO+2HCl=CaCh+HcO猜想与假设D中的固体可能为：进行实验实验操作实验现象实验结论猜想正确猜想正确猜想正确【参考答案】*"试卷处理标记，请不要删除一、选择题（培优题较难）1. B解析：B【解析】【分析】【详解】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对 值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁， 所以氯化铁的化学式为FeCb.选Be2. A解析：A【解析】一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不 点燃变，CO

18、：,故A正确：B、气体的质量应增加，故B错误：C、氧气是过量的， 固体质量最终应变为零，故C错误：D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D 错误。3. C解析：c【解析】【详解】12x6B、亮氨酸中碳元素的质量分数为xl00%=55%；错误:A、氧化物只有两种元素组成，而亮经酸是由四种元素组成的，错误;12x6 + 1x13 + 14 + 16x2C、一个亮宛酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故 一个亮缎酸分子由22个原子构成，正确；D、亮氨酸中各元素质量比 C： H： N：。为：(12x6) ： (1x13) ： 14： (16x2) =72： 13：

19、 14： 32；错误。4. A解析：A【解析】【分析】【详解】A、由微粒的构成可知, B、由微粒的变化可知, C、由微粒的变化可知, 合题意：D、由微粒的变化可知, 选A。故选C。反应物有2种分子，故A说法不正确，符合题意；反应前后原子个数不变，故B说法正确，不符合题意；反应前后原子种类不变，元素种类也不变，故C说法正确，不符 化学变化中的最小粒子是原子，故D说法正确，不符合题意。故【点睛】根据化学反应的微观示意图，分析分子的构成，判断物质的类别；对比反应前后微粒的构 成，分析分子、原子、元素的变化等。5. . B解析：B【解析】由结构模型图看出，石墨烯是一种单质，错误；三种物质都是碳元素组成

20、的单质，分 别在足量的氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳，正确；金刚石和石墨烯是组成相同但 结构不同的两种物质，正确；石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质 和金属相似，错误。故选B。6. D解析：D【解析】【分析】【详解】由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应 点燃的方程式是：2Mg+CO2：=：2MgO+C,由此可知：A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C,镁元素从Mg转化为MgO,碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误：B、由方程式 可知，参加反应的和80的微粒个数比是比为：2： 1,故错误：C、反应涉及到的物 质中，是金属镁，由原子构

21、成的单质，。和80都属于氧化物，故错误：d、由 方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12： 2X(24+16)=3： 20,故正确。故选Do7. B解析：B【解析】【详解】由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化 合价为x,根据正负化合价代数和为零原则得:x+(+3)x 2+(-2) x 4=0, x=+2,故B选项符合 题意8. C解析：C【解析】A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为12x3+1x4+16x3 ,相对分子质量单位为“1”，通常不 写，错误；B.碳酸乙烯酯中C、H、0三种元素的质量比为12x3 : 1x4 ： 16x3 ,错误；C.

22、 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C、H、0三种原 子的个数比为3:4:3,正确；D.化合物中元素的质量分数=化学式中某原子的个数X其相对原子质量化合物的相对分子质量xlOO%碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=12x312x3+1x4+16x3xlOO% ,错误。故选C。9. . C解析：C【解析】【分析】【详解】A、原子序数是Z>Y>X,说法错误；B、X和Z位于同一族，同一族的原子最外层电子数 相等，说法错误；C、Y和Z处于同一周期，说法正确：D、Z的电子层数比X的电子层数 多1，说法错误。故选最10. . A解析：A【解析】根据实验室制取氧气的步骤（

23、连、查、装、定、点、收、离、熄）解答。解：由分析可知，应选A。11. . D解析：D【解析】【详解】A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度越高分子的运动速率越大，与水分子间 的间隙无关，选项A不正确：B、水通电生成氢气和氧气，只能证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成 的。水分解时，水分子首先分成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子各自两两重新组合 生成氢分子和氧分子，许多氢分子聚集成氢气，许多氧分子聚集成氧气，因此水中不含氢 分子和氧分子，选项B不正确：C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使得蔗糖和水充分接触，加快了蔗糖分子在 水中的扩散速度，选项C不正确；D、物质的结构

24、决定物质的性质。一氧化碳能燃烧，二氧化碳能火火，其原因就是一氧化 碳和二氧化碳的分子构成不同，选项D正确。故选D。12. D解析：D【解析】A、因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化不一定是化学 变化，也可能是物理变化，故错误：B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，故错误：C、离子的最外层电子数不一定为8,如L1最外层就只有2个电子，故错误；D、催化剂可以改变反应速率，故正确。故选D。13. C解析：c【解析】【分析】【详解】在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3： 4；而完全燃烧 生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3： 8

25、：由于密闭容器内碳与氧气的质量比= 12g： 20g=3： 5,可判断此时12克碳和20克氧气在密闭容器内反应，生成一氧化碳和二氧化 碳。故选C。14. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气（或空气）的接触而枳， 故不符合题意：B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气 的助燃，故不符合题意：C、图c中蜡烛火焰很快熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下，故 不符合题意：D、由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳火火，故符合题意15. D解析：D【解析】【分析】氧化物由两种元素组

26、成，其中一种元素是氧元素的化合物。【详解】A、由同种原子构成，属于单质，故A不正确：B、由同种原子构成，属于单质，故B不正确：C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不正确：D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧化物，故D正确。故选D。16. A解析：A【解析】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没 有变化，则甲+乙丁丙。A、甲由7042,减少了 28,图2应减少14, a = 70%-14% = 56% ； Bx 乙由 14%玲 11% ,减少了 3% ,图 3 应减少 6% , b = 14%-6% = 8% ； C、丙由 6%玲40% ,增加了

27、34,图2应增力H17, c=6% + 17%=23% ； D、对比图1和图3得， 丁反应前后质量分数没有改变，d = 10%o故选A。17. . A解析：A【解析】A.工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确：B.明帆能吸附水中悬浮的固 体小颗粒，不能软化硬水，错误：C.蒸储海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中 发生的是化学变化，错误；D.蒸偏水是纯净物，自来水是混合物，错误。故选A.18. D解析：D【解析】A、1个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，不含有氢分子，故A错误；B、 元素符号前面的数字表示原子的个数，4H表示4个氢原子，故B错误：C、1个钙离子带 二个单位正电荷

28、，表示为Ca?+,故C错误；D、2c02表示两个二氧化碳分子，故D正确。 故选D。点睛：本题主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置 的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。19. A解析：A【解析】本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析 回答。化学反应前后元素的种类不变，高氯酸镂中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素 四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。20. B解析：B【解析】A.装置是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸 制取二氧化碳均可使用装置，正确；B.氧气

29、和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可 使用装置，气体从导管a进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，错 误：C.浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置是洗气装置，导气管是长进 短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置，气体从导管a进入，正确：D.氧气和 二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的 氧气和二氧化碳，均可如图临时存放，正确。故选B。二、实验题（培优题较难）21. 长颈漏斗 水槽 CD B 带火星的木条2co2+2Na202=2Na2co3+02c i【解析】【详解】（1）据图可知，是长颈漏MnO,人解析：长颈漏斗水槽2KC1

30、O. 2KCI+3O. T CD B带火星的木条 A-2co2+2NazO2=2 Na2co3+O2 c i【解析】【详解】（1）据图可知，是长颈漏斗，是水槽。（2）氯酸钾在二氧化锌催化、加热的条件下生成氯化钾、氧气，化学方程式为：MnO,.2KC1O,=2KC1+3O, T： 氯酸钾制取氧气属于固体加热型发生装置，发生装置选择C：氧气密度大于空气且难溶 于水，既可用向上排空气法收集，又可用排水法收集，但排水法收集的氧气较为纯净，且 便于在集气瓶底留少量水，防止铁丝燃烧时生成熔融物使集气瓶炸裂，故收集装置选则排 水法，即D装置。（3）实验室是用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为获得平稳

31、的气流，选用 的发生装置是B,这是因为B装置中的分液漏斗可以控制盐酸的滴加速度进而控制反应速 率：氧气可以使带火星的木条复燃，故用带火星的木条证明有氧气生成。二氧化碳与过氧化 钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2co2+2NazO2=2Na2co3+。2。（4）制取疑气的发生装置为固-固加热型，即C装置：因为氨气易溶于水，密度比空气小 收集装置选择向下排空气法，选用G装置，短管进气，故正确的接口顺序是：cfi.22. 铁架台检查装置气密性2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 t反应条件不易溶于水偏小【解析】【详解】解：实验步骤如下：组装实验装置。A解析：铁架台检查装置气密性2KMnO4

32、=K2MnCU+MnO2+O2个反应条件不易溶于水mg-ngVT偏小【解析】【详解】解：实验步骤如下：组装实验装置。检查装置气密性。（1）图中的a仪器名称是铁架台。（2）实验步骤的第步是检查装置气密性。（3）试管中高镒酸钾分解生成锌酸钾、二氧化钵和氧气，发生反应的化学方程式： A2KMnOa = GMnOa+MnOz+Oz 个 °（4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和反应条件。（5）该方法能测量收集到的氧气体枳，是依据氧气不易溶于水的性质：如果实验中得到的氧气体积是VL,水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式为：鳖驾VL（6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会

33、导致氧气体积偏大，从而导致实验结果 偏小。23. 长颈漏斗分液漏斗AFAH 试管口没有棉花团2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 t ECaC2+2H20=C2H2 t +Ca （OH解析：长颈漏斗分液漏斗AF AH试管口没有棉花团2KMn04 = K2MnCU+MnO2+O2个 E CaC2+2H2O=C2H2/T+Ca （OH） 2 C D A【解析】【分析】【详解】（1）仪器a、b的名称是：a长颈漏斗，b分液漏斗。（2）实验室用高镒酸钾制取氧气，属于固体加热型，氧气不易溶于水、密度比空气大，应 选用的发生装置和收集装置的组合为AF或AH,该发生装置的不足之处是：试管口没有棉 花团，加

34、热高锈酸钾反应生成钵酸钾、二氧化镭和氧气，该反应的化学方程式是2KMnO4 2KMnOg+MnO#。？个，能用排水法收集的气体一定具有的性质有难溶于水、且不与水反应，故填：。（3）实验室要制取少量二氧化碳应选择的较简单的发生装置是E。（4）常温下块状电石与水反应生成乙快气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是CaC,+2H,O=C,H, T +Ca（OH）,实验室制取乙烘时，须严格控制加水速度，以免剧烈 反应放热引起装置炸裂，适合制取乙快气体的发生装置有c或D。（5）二氧化碳密度比空气大，应从A 口进入。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体 的密度

35、和溶解性有关。24. 黑色固体变红 水蒸气（H20） Ca （OH） 2+C02= CaC03 I + H20 CO 还 原氧化铜时有C02生成 无尾气处理装置 在出气口点燃或在出气口系一 个气球解析：黑色固体变红 水蒸气（dO） Ca（OH）2+CO2= CaCO34<+H2O CO还原氧化铜时有CO? 生成无尾气处理装置在出气口点燃或在出气口系一个气球【解析】【详解】（1）一氧化碳有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红 色固体，若观察到A中黑色固体变红现象，说明氧化铜发生了还原反应，证明原无色气体中一定含有一氧化碳；（2）硫酸铜和水反应生成蓝色的硫酸铜晶体

36、，若观察到B中无水硫酸铜不变色，则无色 气体中一定不含水蒸气（出0）:（3）若观察到澄清石灰水变浑浊，C装置中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙 沉淀和水，化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2= CaCO34，+H2O,由此现象，并不能确定原无色 气体中有二氧化碳，理由是一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳；（4）从保护环境的角度分析，本实验的不足是无尾气处理装置，使尾气中的一氧化碳泄漏 到空气中污染空气，改进方法是在出气口将尾气点燃或在出气口系一个气球，将尾气收 集。25. 石灰石控制反应的发生和停止ADF 试管 A、I2KC1032KC1+302 t带火星的木条a 没有干燥的石蕊纸花不

37、变色，石蕊的MnOp解析：石灰石控制反应的发生和停止ADF试管A、I 2KCIOj，）KCl+302 t带 火星的木条a没有干燥的石蕊纸花不变色，石蕊的石蕊纸花变红色【解析】【分析】【详解】（1）铜丝网内的固体药品是石灰石；该装置在操作上的优点是：便于控制反应的发 生和停止：利用图2中的仪器也可以组装具有相同优点的制备装置，我选用的仪器是： ADF：故答案为石灰石；控制反应的发生和停止；ADF：（2）补充一种仪器试管，并用上述药品及图2中的H和A、I来制备氧气，氯酸钾在二氧 化镒做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可：故答案为试管；A、I：MnOp2KCQ 2KCI+3O2 f ；（

38、3）若用图3装置收集和验满O2,应将带火星的木条放在a导管口来验满，因为氧气的 密度比空气大：故答案为带火星的木条；a：（4）图4装置中，应该进气管短，右边导管长；若图4中没有装满水，对收集的气体成分 没有影响，因为排开水的体积就是二氧化碳的体积：故答案为:没有;（5）图5中，观察到现象是：干燥的石蕊纸花不变色，石蕊的石蕊纸花变红色；故答案为 干燥的石蕊纸花不变色，石蕊的石蕊.纸花变红色；26. NaOH溶液全部变质 产生白色沉淀，酚醐试液变红产生白色沉淀，酚配试液不变色硫酸铜溶液（或NH4cl溶液等合理答案）密封保存【解析】【分析】解析：NaOH溶液全部变质 产生白色沉淀，酚酸试液变红 产生

39、白色沉淀，酚酸试液不变 色 硫酸铜溶液（或NHaCI溶液等合理答案）密封保存【解析】【分析】提出猜想：根据氢氧化钠变质过程中可能出现的要么全部变质要么部分变质的事实，对变 质结果进行猜想；实验探究：利用变质生成的碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，首先向待检验的溶液样品 中滴入足量氯化钙溶液，检验并除去碳酸钠，然后利用氢氧化钠能使酚酿变红的性质，再 向反应后溶液中滴加酚醐试液，观察溶液颜色，以确定溶液的组成，从而判断氢氧化钠变 质情况；实验反思：（1）在检验并除去碳酸钠时，不应使用呈碱性的溶液或反应后能生成碱性物质 的试剂，避免干扰氢氧化钠的检验：（2）利用氢氧化钠溶液还可以与硫酸铜溶液或氯化铁

40、溶液反应产生特殊颜色沉淀，或是与锈盐溶液反应放出氨气等性质，利用这些变化规律对 氢氧化钠进行检验：拓展应用：保存氢氧化钠时应防止氢氧化钠的变质，即避免氢氧化钠接触空气中的二氧化 碳，据此判断保存方法。【详解】提出猜想：氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，可能会出现部分变质，也可能出现全部 变质的可能，因此，小丽猜想部分变质，则自己的猜想就为：NaOH溶液完全变质；实验探究：向样品溶液中滴加氯化钙溶液，CaCl2+Na2CO3=CaCO34z+2NaCl,若观察到有沉淀 出现可判断溶液变质生成了碳酸钠，否则没有变质：向反应后的溶液中滴入酚酰，由于氢 氧化钠能使酚醐变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠：因此，部分变质后溶液为氢氧化 钠、碳酸钠的混合溶液，故现象为产生白色沉淀，酚酷试液变红；全部变质后的溶液中因 不含氢氧化钠，故现象为产生白色沉淀，酚醐试液不变色；实验反思：（1）为了不影响氢氧化钠的检验，所加入的试剂不能为碱性溶液或不能反应后 生成碱性物质，而氢氧化钙、氢氧化钢都呈碱性且能与碳酸钠反应后都生成氢氧化钠，因 此，不能使用Ca （OH） 2溶液、Ba