《化学平衡状态》公开课教案

1、 考点一 化学平衡状态的判断【回顾】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应， 正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量或浓度 保持不变 的状态。一化学平衡状态的判断的依据：依据1 ：正逆速率相等：v(正）=v(逆）【练习】1. 一定条件下，对于可逆反应N2 3H2 2NH3，能说明反应达到化学平衡状态的是（） A. 单位时间内消耗1molN2的同时生成1molN2 B. 单位时间内消耗3molH2的同时生成2molNH3 C. 单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3 D.单位时间内消耗amolN2的同时消耗2amolNH3 2.可逆反应：2NO2(g)2NO(g

2、)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态 的标志是( )A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B.单位时间内2n mol NO2断键反应，同时n mol O2 也断键反应C.用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态D. NO的生成速率和NO的分解速率相等依据2：变量不变 变量：浓度、质量、压强、密度、平均相对原子质量、温度、各成分的百分含量等3在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡状态的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体的平均相对分子

3、质量4在一个温度恒定固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)nB(g) pC(g)+qD(g)，已知mnpq，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是()体系的压强不再改变 体系的密度不再改变 各气体的浓度不再改变 各气体的质量分数不再改变 反应速率v(C)v(D)pq单位时间内n mol B断键反应，同时p mol C也断键反应 A B C D5.(2012海南高考)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字

4、母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 6(2011海南高考）对于可逆反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等问题探究2：对可逆反应N23H2 2NH3，若某一时刻，v正(N2)v逆(NH3)。此时反应是否达平衡状态？3v正(N2)v正(H2)呢？7. 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是2v正(NH3)3v正(H2O)8. 在2 L恒容密闭容器中，800时发生反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g) 能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填序号)